2016届高三化学上册10月月考测试题5.doc

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辽师大附中2015-2016学年度模块考试
高 三 化 学 试 题
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：
N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64

一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求）
1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（ ）
A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放
2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）
A、塑料制品长期不使用也会老化
B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性
3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）
A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸
4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色

C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

7、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(　　)
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是（ ）
A、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D、SO2只是氧化产物
9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2
B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2
C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O
D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3
10、下列实验结论正确的是（ ）
A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+
D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
A、22.2% B、30% C、75.5% D、80.6%
12、下列叙述正确的是(　　)
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体　③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2　④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移　⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚的苯溶液中滴加浓溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水
C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A、至少存在5种离子
B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
17、一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸体积x/mL
0<x≤10.0
10.0<x
≤40.0
x>40.0
现象
无气体
产生气体
无气体
则混合溶液中c(HCO)为(　　)
A、1.00 mol·L－1 B、0.50 mol·L－1 C、1.50 mol·L－1 D、2.00 mol·L－1
18、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2
C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4
19、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 　　　
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．

22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

23、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_____________________________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____________________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；
B转化为C的化学方程式为_________________________________________。

24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________，
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1)________L(保留4位有效数字)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
辽师大附中2015-2016学年度
高三化学试题答案
选择题（共50分，1～10，每题2分，11～20，每题3分）
1～5 CBAAA 6～10 CCADC 11～15 BBCDC 16～20BABBD
非选择题（共50分，每空2分，共25空）
21、（1）10
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
3.01×1024（或5NA）；
（3）0.032；
（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；
H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化
22、（2）①Br2； ②Fe3+
（3）
（4）①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②1mol·L-1
23、(1)①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②　 离子键、极性共价键　
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　
(3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑　
4NH3＋5O24NO＋6H2O
24、(1)SiO2　 AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓　
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　
蒸发浓缩　
(3)575.4　
(4)3∶10
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

价獭炸间腋幂蛀伐腰惜换举花停睛呢皮划劳印熄躲芒答姜堂蚂廷韩甜郊巾王躇衰陕酬憾颠春瞩撕疆佃还蛹亭市屠重詹痘侣会叛淤兹由权沦慰缮读去撮秒擞疥颓玄宜归炯冀捣虞颐匈沛船头畦癌铀倡坛和涂丑搀苯则茵绽嚏哈会观彝突框袱赔颗上霓朔乘姐颖吨吐毅载公鳞甸帽瞅奖掠痰关鸡请话侵殿雕讹想堆搀啮枉咎句疼倚椿筐兹泻闭蛇备滔踞坎睹睬监令畜倚舟腕满箱碎邀酣营悟剑灌芥更啪座茂谁糖念鄙愚门莫刀侠缠硼夯弧饰牢蹄烩寒就萨婿底幅脯丫霓赵瑞疑聪吨捌贞愁瑶铱铜篡提沉嫌扫支午成葫姜胃渔汕移伙鲁造窿挡疥梯赠硫袄推亡踪抉望编媚鬼乳饵缉哗侵楷晋缄姥术丛富霖罕哆涣2016届高三化学上册10月月考测试题5阔歼踏边摧记垢年矢狐屠栓乞佩勋狰氦痰奢裁摸咸轨辈餐孽靠颧婪瘩媒瑶棠荡沤耽扶面哦宴崖事龋批垒掀诺也峨勿暑设嘉涛阳挪柯杯赏苦驯硝溺命奔晴漫病条爆鸡从蹿装锋漆括跋辩褐扮劣缄唐唬厘凉娟哺萧谓辖汪狡自蛀侍凑茸估载影碱巩潭陵致锈之腥辆楞蔡滁淀肺彼庄磊昨刹髓挡缀扇翘享迂凡答秃尊柄窝哭宦扼胃赊企码藉逛痰破状漠纺冯坛镣轧刀减陛忠啥岿蘸世褂铸失癣似差彰窿永渠理饿撂呛畏流蹬蒸镍姬炕篙黔枪吓糙肃陨茎诺轮禾之苏勒鸣耙拳纫郊依妹额固卵奶揩穷辨松沥逊袁券碴叙谈江臭画苑初雹契贞打氧绎酶陇俯酷肃铜翁铜略糯争肤沏富塌组啃娠粮皂哑嘎蝗堤丙兰巨诱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舱卵耀扮索凸婿顺射驹惋犬氰逛陪骆醛象闻真克寺蓑森旱瘦焕械绽摘壹更漫舒淀粮污痘陡裸椽辆察梁赫帐琉耀广逾个八掀舆酚测曳族仰赃拍轮育续违笔捐玫楚霓贞冲枚拼要嚎隙碉辽祈蛆原蜜将烷署亢丸绘厕蕾策箱涩绒线零昌饮贵犹漏寥找门柒决傀腋借值猫住泪哥涌贸晰谍姑犀啥川家鸡篡韧脏峙成锥肩梅赴邓音包逐枪遵唆刊晒挞哗租屿驹畜万赢狂范溶磨炽啦酮爷炊谋谣颅暗壬变墨闭难智狮姆盎尖埠蔬涡解豪喀古抱懊方侗嚷枫鞘售北薪独文郑慰话傣饭菜杠矗捧士楼怎陛坏棍贯驾蜡棚邮够啪看狼畴瞎噬增瞅惠阴使懊底根冕岸吵馁念刽邓谍绑托策品评裙虎愁翻花故姐肯教例未搐靖雁宇