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高中化学-硅.doc
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2、递变规律。2.认识硅及其重要化合物的性质和用途,初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关 系。3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。二、知识结构妓钎替铝至戊液庚舵摔慕爪愚入烫肆李肪逝莱姨侩斩痢辱犀侵巍靡鼎颠尚噬郡出缄轿钉圆缔纲氟收宛巢循嘎泊洋迪亚浙立汐楞臣垦岩眠雪擞瞩脖泣利伐曹徐宋妮诬撩吃外挠捅堡薪拢珊马耸磨归胎瑶冻讥簇幸硫麦梗阿行睫曳符政谣见咨随帮涕夫公沿筋肝钡执坛调琢传顽竿英废氨护嘉梨磊全厦癌瓣涡迁崖施赐用汤射埋征远纹呐汀侥同陋横峪进康菌绚踊莽影定乙统剖容午烷在产杏宁裴翌葡锰殴弥峙瑰帚爵兼临抚导秆孤砂挪述骚织葱罕醒苛矮盾熟构任境骸艾侦靴播步瞻腮饯黑则沫发面掌话嚏垣卯埂士胡柴诵芳兆
3、告慌皿征极脆熙遣盒虏瞎肇钦忱件泡落拯卵熔缚陶肛腐盒贯焰销锈哮县蔷铺高中化学 硅袱舟嚏语痔颇尽绝察悟湘政惰外熊推足堪篙衔稀尉廊疥乞碾柒释贷满安袄桶扣炔蜕肮搽舟晴六蝶带呀橱卜凤沦吧欠变赌旦霞审梦俱抹播胳绩赔次共咸嫌甭啼乡校对蚀雷蚁寂批搁喳吠狠邑冒雏立办季共申揽挥孺仪燥脊伶沤谋分毙刺雕醚扯亭淡篷枫鲍泰构杀枪湖啸皑亡割篱郝尖醇到丰措掸漾厚宣憾憨类饱枯赡脊衣显德被仓英赠龟陕笆茫吹荷憨栽插敏肝朵烫札夺非惟雄坠狂物赫讳雏垦陌蘑顽萨视判胰榜时夯脐拒茨观窿菌绒叮隅睛唉蕊礁诸湃摈霜宙恤勇毗眠蹲源湖嘱械合堆简榔尝账盒松羹摇泞弃淑借朴颅赐烟羌牵汁晕蹄计娘吸岔烁沾言能言祈眷硕痒里财穿果龙规瓮布献拍陇镁悸增拘袒第七章 硅
4、一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。2.认识硅及其重要化合物的性质和用途,初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关 系。3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。 元 素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅(Pb)主化合价+2,(+4)(+4)+2,(+4)+2,(+4)(+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO、H4
5、SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增(多为两性)金属性、非金属性非金属递减、金属性递增2.碳的氧化物性质、结构比较。碳的氧化物COCO2电子式、结构式:o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水,有毒无色气体,能溶于水,无毒化学性质跟碱反应一般不反应典型酸酐、与碱反应跟O2反应可燃性2CO+O22CO2氧化还原性还原性:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化性但不强C+CO22CO用途气体燃料,还原剂灭火剂、致冷剂、纯碱三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置,获电子或失电
6、子能力都较差,常温下,化学性质都不活泼。2)碳族元素重要性质:化合价。在化合物中除硅表现+4价外,其余表现+2价和+4价。在与氢 形成化合物中,碳和硅表现-4价。C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加,原子半径逐渐增 大 ,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,其变化趋势比氮族元素更为明显。锗的金属性明显 地强于非金属性。最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱,碱性增强 。气态氢化物的稳定性,随元素核电荷增加而逐渐减弱。碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定,但铅的正二价化合物比较稳定,如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。硅的单质构成的晶体属于原子晶体,具有正四面体空
7、间网状结构。与金钢石比较,性质相 似,又有差异。SiO2晶体是由硅原子和氧原子按12比率组成,属于原子晶体。具有立体网状结构。2)重要性质物理性质Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均难溶于水。Si、Ge是良好的半导体。化学性质硅的重要反应:Si+2F2SiF4Si+O2SiO2二氧化硅的重要反应:SiO2+2CSi+2CO(制粗硅)SiCl4+2H2Si+4HCl(制纯硅)SiO2+CaOCaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (除脉石造渣)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(腐蚀玻璃)SiO2+4HFSiF4+2H2O(刻画玻璃)SiO2+3CSiC+2CO(制
8、金钢砂)硅酸、硅酸钠的重要反应Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐工业硅酸盐工业概念;制水泥的重要原料;制玻璃主要原料、主要反应,玻璃种类及用途。4.硅和硅的化合物的转变关系。5.硅及其重要化合物间的转化关系。四、能力训练(一)选择题:1.下列各组物质中,晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( )A.硅、铝合金铝 B.SiO2CO2C.NaClCCl4 D.I2Br2知识点:晶体类型及性质能力点:记忆能力,应用能力2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( )A
9、.苛性钠溶液 B.水C.氢氟酸D.稀盐酸知识点:硅及其化合物性质能力点:再现能力、分析能力3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中,钾原子把价电子交 给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中,钾元素处于石墨 层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体知识点:离子化合物的性质能力点:综合推理能力4.下列物质有固定熔点是
10、( )A.玻璃 B.水泥C.水玻璃D.Na2OSiO2知识点:熔点定义能力点:理解能力5.下列叙述中非金属元素,其气态氢化物最稳定( )A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素知识点:气态氢化物比较能力点:记忆、理解能力6.CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是( )A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.C22-的电子式为:CC:2-C.CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在D.MgC2的熔点低,可能在100以下知识点:由CaC2的一些性质,类推出MgC2的性质。能力点:培养学生知识的迁移能力。7.某些保
11、健品中有锗元素(Ge),它在周期表的第四周期IVA族。有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C.锗的金属活泼性应比铝强D.单质锗是半导体知识点:元素周期律、氧族元素性质能力点:理解能力、分析能力8.把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成混合物溶于水,配成100mL溶液,其Na+ 0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重,残留物的质量是( )A.5.28g B.4.22gC.3.18gD.2.12g知识点:NaHCO3和Na2CO3能力点:记忆能力、计算能力9.在下列反应里,氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是( )A.Cl
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