高二化学上册知识点阶段检测题22.doc
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4、氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ2将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是20222426283001020304050V1 / mL温度 / A 做该实验时环境温度为22B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3能正确表示下列反应的离子方程式是( )A甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOOHHCOOH B硫化钠的第一
5、步水解:S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: Ca2OHHCOCaCO3H2O4X2气体和Y2气体共100mL,通过光照使它们充分反应,恢复到原状况时发现体积仍是100mL,下列说法正确的是( ) AX2气体过量 B。X2和Y2的体积均为50mLC产物是双原子分子 D。无法确定两气体的体积比5对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,以下说法正确的是( ) A分散质粒子直径都在1nm100nm之间 B分散质微粒都能透过半透膜 C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷6下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的
6、值) ( ) A28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N7相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:3:2: B.1:1:1: C.2:2:3: D.无法比较8胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A产生布朗运动 B。产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜 D。分散质直径在10-710-9m之间92008年北京奥运会“祥云”
7、火炬用的是环保型燃料丙烷,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5KJ/mol,下列有关说法正确的是( )A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);H= -2221.5kJ/mol10. 金刚石的熔点为a,晶体硅的熔点为b,足球烯(分子式为C60)的熔点为c,三者熔点的关系是( )Aabc Bbac Ccab Dcba11用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫
8、酸时,不需要用到的仪器( )A玻璃棒 B胶头滴管C托盘天平 D容量瓶12某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A质子数 B。质量数 C。原子序数 D。电子数13甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )A.x+2 B x+4 C.x+8 D.x+1814关于化学键的下列叙述中,不正确的是( ) A. 离子化合物可能含非极性共价键 B. 离子化合物中可能含极性共价键 C. 共价化合物可能含离子键 D. 共价化合物中可能含极性共价键15石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )A.6个 B.4个 C.3个 D
9、.2个16对A + 3B = 2C +2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A.(A)= 0.15 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.4 mol/(Lmin) D.(D)= 0.45 mol/(Lmin)CD17下列说法中可以说明N2+3H2 2NH3已达平衡的是( )A。在一个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂B。在一个NN键断裂的同时,有2个N-H键断裂C。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂D。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成18甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:( )A。1mol/L甲酸溶液的c(
10、H+)=10-2mol/L B。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;19室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为( )A.1.010-7mol/L B.1.010-6mol/LC.1.010-2mol/L D.1.010-12mol/L20为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH,正确的是( )A. B. C. D.21在室温下,等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是A pH=3的
11、硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少
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