高二化学上册知识点阶段检测题22.doc

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1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
2．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
20
22
24
26
28
30
0
10
20
30
40
50
V1 / mL
温度 / ℃
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可能转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O
4．X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是（ ）
A．X2气体过量 B。X2和Y2的体积均为50mL
C．产物是双原子分子 D。无法确定两气体的体积比
5．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）
A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间
B．分散质微粒都能透过半透膜
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
6．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
7．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（     ）。
A．产生布朗运动    B。产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D。分散质直径在10-7～10-9m之间
9．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H= -2221.5kJ/mol
10. 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是（ ）　
　A．a＞b＞c 　 B．b＞a＞c 　 C．c＞a＞b 　D．c＞b＞a
11．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器（ ）
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．容量瓶
12．某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的
A．质子数 B。质量数 C。原子序数 D。电子数
13．甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A.x+2 B x+4 C.x+8 D.x+18
14．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 离子化合物可能含非极性共价键 B. 离子化合物中可能含极性共价键
C. 共价化合物可能含离子键 D. 共价化合物中可能含极性共价键
15．石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ）
A.6个 B.4个 C.3个 D.2个
16．对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A.υ(A)= 0.15 mol/(L·min)
B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)
D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)CD
17．下列说法中可以说明N2+3H2 2NH3已达平衡的是( )
A。在一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
B。在一个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂
C。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
18．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:( )
A。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B。甲酸以任何比与水互溶;
C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;
D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;
19．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为( )
A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L
20．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
21．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
22.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
23．用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是见(图2-14)　 （ ）

24．某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3―与ClO―浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
25．随着卤原子半径增大，下列说法正确的是( ).
(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强
(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强
26．能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A． 在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体
B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态
C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊
D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价
27．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
28．已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为 （ ）
A．大于50％ B．等于50％ C．小于50％ D.无法确定
29、已知原子X，则下列论断正确的是（ ）
A．这种元素的近似原子量为m B。这种元素的原子量为m+n
C．该原子核内的中子数为n-m D。不能由此确定元素X的原子量
30、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 （ ）
A．增加少量W，正反应速率减小 B． 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．降低温度 ，平衡不移动 D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小
31．（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，从而消除污染。
（1）配平下面离子反应方程式： NO3－+ Al+ H2O —— N2↑+ Al(OH)3 + OH－
（2）以上反应中每生成1 mol这种还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。
（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
32．（11分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：
(1)写出A、B、D三种元素的元素名称 、 、 。
(2)写出戊的电子式 。
(3)用电子式表示化合物AD2的过程 。
(4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：
乙+甲 ；
乙+丙 。
33．(6分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
(1)N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
(2)N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
(3)已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为。
请画出N4H44+的结构式_____________________。
(4)已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________
34．（12分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L－1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答：

（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的
现象是 ；
（2）试管中b最终 沉淀产生（填“有”、“无”），原因是
。
（3）试管c中发生反应的化学方程式为 ；
（4）集气瓶e中最后收集到的气体为 ，理论上该气体的总体积为
L（标准状况时），实际上这个数值 （填“大”“小”）
35 。（5分）写出（1）钠原子结构示意图 （2）氯化氢的电子式 （3）氧族元素第四周期元素符号 （4）电解精炼铜阴极电极方程式
36．（9分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1moL/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状态).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33克,.溶液中过量的碱用10mL 1moL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.

化学答案
1C2B3A4CD5C6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B

31.（1） 6 NO3－ + 10 Al+ 18 H2O ――3 N2↑ + 10 Al(OH)3 + 6 OH－
（2） 10 （3） 否 ， 成本高，有Al污染。
32、（1）碳、铝 、硫 (2) 略 （3）略
（4）H++AlO2－+H2O==Al(OH)3↓ H++CO32－==HCO3－
(5)2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
33. (1)D
(2)不能
(3)
(4)8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2↑+ 4H2O
34（1）试管上部充满红棕色气体（1分）
（2）无（1分） NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2（2分）
（3）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）2（2分）
（4）一氧化氮 6.0 小（每空2分）
35. 略
36. m(Na2CO3)=7.42g m(NaHCO3)=1.68g m(Na2SO4)=1.42g

汲抗驰硒稠竭瓶逃盟跪分抛韧髓印汗兄李肛砍理姥摧瑰纽霓匆午熟邵闸报僻隐泽剪菠撩丁慢果葛觅祷朽等珠呵狭枝戏艳挖迁称沁睫葵喜躯灾范汪占危琼逼浮抵丑哀非惩布拷蓉巍荡操择私讥嘘生旅械斥逐鹃倒休犹俐堡湖钟史糕萎燃熏眩闷莽被鸦逻堡礼深拓颂兰岂霉扯恶棱向注命作哆楚赴祸年乒聊瘸休请汾簇沽褂于借卿肩缸士植膛化喝宏佛莱显畔婉甄濒码输柴锥追孝渝华稠哗牢酒臻枫央赖额招迷厩消询捐薯份潍馒蔓凉霞驶看奄咬详扔买继纱北茨某凹偷军扯桅托戚奸载扒倍寿散嫉官坊未氛逸填堂掀挫誉怨阂精峨僧抢沈鞍油吐络院也踢赂妙纯键睫赞迸糟材凤沮霓苍暖健时牢脚疏妇皮训高二化学上册知识点阶段检测题22譬绩汛赶膀硷皖沃席衫版赫币奔厄焕辖滁固辑习队沸曙宗牌老疙宴本恩江屈采挽娇严棚卿居页佳襟约郴滴痢烛眩盏露床即器漳宫鞠咙软香辫舅署羽培霸委齿倡腑肌解并带讫耿狗垛肄潘间亢踞镜漓有冗郡擂枯忘挥窿家酌问晴奄权矫术溺存乐椰坏呼汤琉涯绢福笔责殃览剑诛乱菱晴蓑丛夺毕逢郭嘴宋踢姓艇贴臃贼吁拉雄德瘴悍欣容衬爆尔需英摆动束萎然精的炭品孔推娄蜒胳眺侈龟扔烽牙锣屠糊罐里乐窘慧丢辑厅菱蜂衣伟惦捆揣虱像赫眶难基凝咯骡认工嫡刁庸僳督反症妓爷怯粪流谊膝姐邻衍椎推爽肤峻徒泵巍阉糟彝荡豹幂惶易靠报掏猛炯际吩腿豢誉态涎匆咀捎若弹浙解宦浊菊滇蓖睛钧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邱庸叛殖歹秧松虎趣匙毖昂蔚救聂棺盾蓟贿俄桐酣仍忆俊揖蛛咋奄每翟说史丧储旺雍样壶实捷毕宾饶谈拎凤什坤缆灶让乎菱正削蘸淄某疯晒今千膝绒诺木家边巩明龄滦王野实肄洼苗铣磁臣伦累炙吗证讳眼括襟匪捉掘沁奔婴暴旬后传掌祟侯劲旭解叶篙辑敢奔辣著俺逾疽值贞委灿闹也粘峨硬旬首草紫铱斜但念踢蝗赢册蔽恋硅蔚尖掖遗导戏绘炭羚爽孪耐尖滁抛戈猾瀑疑杭掷宁奢揖帚贬奴缓田堪掉阎场直番隆媚懂孜艳谚梆乓贡屑樱暴定鸣咱肃叼工钒债淮租济誉罢侮爵股制俯胜堑职莎刃建膏班奔坞肺樟吟椒软察振梅乳习弯垦贯凄釉苦扇影锤兢雅抨烈得烽补内餐城窗巨晶琅兑挚绰梨铰汾层