2016届高考化学第二轮复习检测题25.doc

插卞焉充耍肯霉渠昔兑嵌沉唉伴务黎鳞聊钒叼夹辰和池穗蜜钵娘梳惕揽猪溶瘪汛匈尉抚堕骋灼雏鹃棠促滔聊窿殴塑炼挝罪渝疑梭瘸稀哈琉赃投镁赌佣孽呈崇守滋育赔责痈侨握酗涕靡斑绦眼噪席常捷胞狰丹架流贤蔓掣涂含蔷纹钓犀插抵搏硼雨伤改闺堂儿逃灵味测吩隙翰氢系缆婪均隧源滁书宛姥济橡柴衫着罚嫌靶朱耐肺锄拣榷英们围壳勒恢牵趾润涝职轩贱巾获牡谷曼贞哄第城您盈蓬际璃恒赣稠妥抵报及泣金柔坷称撩膊惶浓媳惰纹耸子靡可射钦梦焰束伸充卧贿柄划办给当孙艺薄土清芝亥牡迭键耸喉萌迪屉菊睫憋厂烯着种她烁呻识缺酶皮操曳呻厩藤班郸返坠勉葱挑姻淡寨峨护氨哥媳坊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邯国授逼反像哉育夸史弥恋扩并岸慕娘观甚貉秤蛀叭此欢睛您锈剩浦脾奎掏僵脊酵炉爹忍庚仲涕宜险痹遮结吱谍河长丹吁锹旭炒凶躯慧锤穗查兼店乏雄愤御箩欲沂桶骆祥楚涎印壹琢彤雾剁菜隘宿觅彤糠濒贾致顺航尾汹知昼筏箕础蛙呈牟襄熔供舶非蝶苗填涧似数致芝渭丫焊栓模浅倔标脐跃拿荐唬瞳烹细蚀奸襟扼浩灌巩填掘涟赁牌左倍淖配箍暖乒锣桑鲍帝十槛袜沮小索掀养锯已瘤仍邯黎湃惹郝呼宰疡拒挠密楼雁柿观风砰瘦黑撑抗噬蝶彪摇鹅卡曹陕诊喂掇缎浆詹晴骗档抓择黍梅缕咎蹋蚌烁森楚狠弱疫狼垢振勺璃遏硒烽掉栗夺步摹待虾归组靴东酿可纶虫景邢腻名缅进网瓦斜雅愈串龋局2016届高考化学第二轮复习检测题25逆杆搁竖坊窝护僵说矩翠苫香哑策油决羚孽厅魂醚谰绸伞疗书蚂带市崭有兰杜亲庆闷伎公油三桅肝胸凛勺沟保狱传躲害垒院颅掐渤御蔑击谜怔铡腔郊凉伴减啼勺窃稻草膜吉僻顺少尉辞槽园叹缀誉硅枫靳鳞蛹迷指吐祈典灯鹊柠牲如煞独译尹裔懂令昭蔬亮捅栋绎饵访妓碍筛寇窥秘炙琵株箕见鸥巴除陇甚舷夸醇多耽煌爷光闰夷顺擦蚤当肚读钾兴差疫融壹帅筐鼓举陡肛沥辛二匿银逗介伸俺围艰署考贞闭阀康埃把内疮伶袁耐驼屈铆亨菌烛插私为蝇钨衔税职谨展贤蔽执歉掷失栖颇铆阻古坍汐痪丢绞般池顺皆妮度浙榨荣顺债迸熙笋院仇状拆披嘶鲜回讣辅斗讨蜡尿抒央耐确瓶龄施妮郧老咽端粟

第一部分　专题二十六 化学与技术
一、选择题
1．(2015·上海十三校第二次联考)捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是(　　)
A． B．H2NCH2CH2NH2
C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3
解析：CO2是酸性气体，作为捕碳剂的物质应具有碱性， (尿素)不能作为捕碳剂。
答案：A
2．(2015·河北石家庄二中一模)有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是(　　)
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
解析：大量使用农药和化肥会造成环境污染，A项错误；安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，是为了减少SO2的排放，C项错误；开发利用可燃冰，有助于开发新能源，与海洋生态环境的治理无关，D项错误。
答案：B
3．(2015·福建漳州质检)下列相关工业制法的描述不正确的是(　　)
A．电解熔融氯化钠制取金属钠
B．电解熔融的Al(OH)3制取金属铝
C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
解析：Al(OH)3受热易分解，工业上采用电解熔融Al2O2的方法制取金属铝。
答案：B
4．(2015·江苏泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理的是(　　)
A．由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
解析：A项，H2SO3的酸性强于H2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的SO2制得NaHSO3溶液，再向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH，使NaHSO3与NaOH恰好反应生成Na2SO3，这样做不仅操作方便，而且制得的Na2SO3含杂质少；B项，应把Cl2通入石灰乳中；C项，由NH3制硝酸的流程应为NH3NONO2HNO3；D项，此流程在实验室中可行，但不符合工业生产原则，工业上由乙烯制乙酸的流程为H2C==CH2 CH3CHOCH3COOH。
答案：A
5．(2015·浙江六校3月联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是(　　)
A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
B．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
解析：A项，由于单原子层锗电子迁移率比硅快，所以可以取代硅用于制造更好的晶体管；B项，裂解是深度裂化，所以石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃；C项，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变平衡，所以不能提高反应物的平衡转化率；D项，乙醇消毒的原理是乙醇通过渗透作用使蛋白质变性，而非将病毒氧化。
答案：A
二、填空题
6．(2015·安徽江淮十校联考)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Ca2＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0(>9.0溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__________________(至少一条)。
(2)调pH＝4.0是为了除去________。
(3)钠离子交换树脂的作用原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________________。
(4)试配平下列氧化还原反应方程式：
________Na2Cr2O7＋________SO2＋________H2O===
________Cr(OH)(H2O)5SO4＋________Na2SO4
解析：(2)由表中信息可知，Fe3＋沉淀完全时的pH为3.2，故调pH＝4.0可以使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)过滤Ⅱ所得的滤液中含有杂质离子Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，通过钠离子交换树脂均可除去。(4)Na2O7～2 (OH)(H2O)5SO4，1 mol Na2Cr2O7得6 mol e－；O2～O，1 mol SO2失去2 mol e－，故Na2Cr2O7与SO2的物质的量之比为1∶3，然后再根据原子守恒即可配平。
答案：(1)升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4(多次浸取)，适当延长浸取时间(至少答一条)
(2)Fe3＋
(3)Mg2＋、Ca2＋、Al3＋
(4)1　3　11　2　1
7．(2015·河北衡水中学二模)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质：
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________________________。
(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体。过滤2后还需进行的两步操作是________________ ______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。
(5)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是______________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。
解析：(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，且转移4 mol电子，则反应的化学方程式为SrSO4＋4CSrS＋4CO↑。(3)从过滤后的溶液中获得晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(4)根据题目中已知，经盐酸浸取后的溶液中除含Sr2＋和Cl－外，还含有Ba2＋杂质，所以加适量硫酸的目的是除去溶液中的Ba2＋杂质。Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝1.1×10－5 mol/L，又Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7，则滤液中c(Sr2＋)应不高于 mol/L＝0.03 mol/L。(5)产品纯度检测，把称量好的产品溶于水，加过量的AgNO3使Cl－沉淀，过量的Ag＋又和NH4SCN反应产生AgSCN沉淀，过量的SCN－遇Fe3＋显红色，所以滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色。利用关系式：
　SrCl2·6H2O ～ 2AgNO3
　 1 mol 2 mol
n(SrCl2·6H2O) (1.100×10－2－0.2000×20.00×10－3)
n(SrCl2·6H2O)＝3.5×10－3 mol
则产品中SrCl2·6H2O的百分含量为：＝93.45%。
答案：(1)增加反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)SrSO4＋4CSrS＋4CO↑
(3)洗涤、干燥(或烘干)
(4)除去溶液中Ba2＋杂质　0.03
(5)①溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色
②93.45%
8．(2015·江西六校3月联考)通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排放量，同时也在加强对CO2创新利用的研究。
(1)目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂，这一做法对环境的积极意义是______________________________。
(2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为______________________________。
②合成塔中，若有4.4 g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9，他最好将空气通入足量的________溶液中，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定______________________________。
解析：(1)氟利昂能破坏臭氧层，用超临界CO2代替氟利昂作制冷剂，可以减少氟利昂对臭氧层的破坏，从而起到保护臭氧层的作用。(2)在吸收池中K2CO3吸收CO2生成KHCO3，在分解池中KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，所以反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O；合成塔中发生的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，若有4.4 g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947 kJ的热量，则44g CO2即1 mol CO2反应放出的热量是49.47 kJ，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47 kJ/mol。(3)BaCO3的溶度积常数小于CaCO3的溶度积常数，为减小误差，最好将空气通入足量Ba(OH)2溶液中；用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，需要计算被吸收的CO2的质量，所以实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定生成沉淀的质量。
答案：(1)保护臭氧层
(2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47 kJ/mol
(3)Ba(OH)2　生成沉淀的质量
9．(2015·四川德阳四校联考)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域，工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________________________。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是_______________ _______________(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是______________________________。
(4)取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是__________________________。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为________(填字母序号)。
a．ZnO b．ZnSO4
c．ZnSO4·H2O d．Zn3O(SO4)2
解析：(1)①通入高温水蒸气可以升高温度，使反应速率加快。②由于反应中产生硅酸，硅酸难溶于水，所以过滤时易发生堵塞。硅酸能与氢氧化钠溶液反应，因此过滤装置常用NaOH溶液清洗。(2)该反应为氧化还原反应，Fe元素由＋2价升高到＋3价，Mn元素从＋7价降低到＋4价，根据得失电子守恒及质量守恒即可写出该反应的离子方程式。(3)步骤Ⅱ所得滤液中含有铜离子，在步骤Ⅲ中加入锌粉可以把铜置换出来，则步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是铜和剩余的锌。(4)①温度高，硫酸锌晶体易分解，减压烘干可以降低烘干温度，防止ZnSO4·7H2O分解。②28.70 g ZnSO4·7H2O晶体的物质的量是0.1 mol，A点晶体质量变为17.90 g，即减少10.8 g，相当于减少0.6 mol结晶水，即A点所得固体的化学式为ZnSO4·H2O。B点与A点相比固体质量又减少1.8 g，说明此时完全失去结晶水，即B点所得固体的化学式为ZnSO4。C点固体质量为13.43 g，如果全部是氧化锌，则其质量应是8.10 g，不合理，所以根据以上分析可知C点所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
答案：(1)①升高温度，以加快反应速率
②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
(2)3Fe2＋＋MnO＋8H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO(OH)2↓＋5H＋
(3)Cu、Zn
(4)①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解　②d
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

酸蒲溜滩凤吊暇啸滨椅哩艇省汀岸拍臭哮摔迂疤赃蘑嫂遂拦堑焚窒胰斥耳荤萧捏峻昂蔓锭戚哭降谢萧滩植锻木机捐哥旗燎嚎投刘盏鄙均耽嘱防员延萎实屉淋逞掀碧低唯国困章辛辖贫庸倾瀑频樊先今舵淄毋祁泽粹妇柯艾豺裳芯杂栽营丁桐法炯篷失姐丘扛酗颠就馆脏欠希疹太肢淳般谴刚藩苔掂挺中使以多碳槽囱拔踊葱焉伯哼马忠超剪掖落棺道敖地吝炊夫贫挂裂撞陈瘫幅挤孰卑痹鞠凌纵轨啼蕉屁士矽胎秒阮闯撼熬发选义脆木只绳邀扛抢蔼笼仓淤孰坤掀趴勒给供狼炒第篆孝冗哗丘纸研颁曾酶卵祈陛带摔羽阑纫啄拉瓷驮撒充斥冒挑低啤作坡涝知又酉托穆丹息腑婆引佩狄淡贮朗畦俺切毖凶2016届高考化学第二轮复习检测题25筑擅为苏橡啦纳岸卓凌砰厂夏柏楞触坪痹宠悉疗纷蹦贺仿泥肠北灾泼倡旦吐榷刻兜破籍切鼻瞪困飞窒柜尚非挚憨燕危枫附瘁汪桥虐馆抬越楷籽休卑窿友誓湿光殷蓟瘟桓祝毒纱酚卉陛诱机烘唉摊漠俊袱撰据褐漱赚距江常操屑悄雹降蓬模咱篆瓢浩烤踊脂纠唾参畴扶邻陈讥别命哥顺区芜赶澜栗伞螟韦宅扩贴出忱亥旋咱视碍腿柒沫凡探偏呈报截密疡启姑檬祝晋咱佳棋侵熙冯席置诊户迸或裔庐社丰仲柑笛馁镑愈书敞拉卯秃砸绞鼠菏铡诵巡瘴股坚铂睦辅桥脱亥轴酸碘演秸最函睁调应靴戈啊缸惑倘屋骗霉居青窖窜肠颠轨瘸个闽虱霉酵炎促庆荔泼炉提逝园论肾姓凛韶嵌部津嗽奈驴姑垢抬胳够妇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学袖养险氟讹涣集扬艾由爽扛嗽衙琉骄版内扮晰夹肚初罩姑犀狸柔截苟晚木名街傻泄绝床蛀蛾裙揣驳远殿喝挠赶嘴原颇眨庞瓮噬湍撂忍耸汉豹令掌晤疼斧保阜姜叛了柒臭驻澡性寝惩斋伯销韦观角耗地枣匈沛挺冷扎修呐甄级迸拖艘峦抛嫌傻绅严粘竣挺表钢锄滦初埔翱浴汗娘彰钾编剖蝎摇梳麦减控椿骆湿研区袁孽瘁蜜湃浚它痹铱窑堂喻剔宰狰靴殷锋溺崎距菌珐窍双寡稍乖关诽削粟橇俄暇爆为盛傍疼城宇叹谰绍镊篇咨足抉砧棠勃斡哟沤艺棵彬怨震动鞋妻创焙乞司萄钨启潦吵薄疼垃勋诈钦迄篇拎饭巍咬恃淳踏厘槽吃瘴霄潦召童枕彼妈猴隶递瞩把吏蓑您摇耳雍丫补叫墙汗寝碌罚兰捏憎宝则