高一化学上册章末同步综合检测17.doc
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4、)2溶液BNaOH溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀;Ba(OH)2和NaCl不反应无现象;把Ba(OH)2滴入AlCl3中,先有氢氧化铝沉淀,后沉淀溶解;Ba(OH)2和NH4NO3反应,有刺激性气味的气体放出,故A正确。【答案】A2(2015赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:加盐酸溶解;加过量苛性钠溶液;过滤;通入过量CO2;加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是()ABCD【解析】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH3),步骤设计一:Mg、AlMg2、Al3Mg(OH)2
5、、NaAlO2NaAlO2 Al(OH)3,实验合理的步骤是;步骤设计二:Mg、AlNaAlO2Al(OH)3,实验合理步骤是,综上所述选项B正确。【答案】B3(2015经典习题选萃)下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液:2Al2OHH2O=2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3OH=AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)33H=Al33H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH【解析】A选项中,H2O的系数应为2;B选项没有配平;D选项中氨水不能溶解Al(OH)3,正确的应该是:Al33NH3H2O=Al(OH
6、)33NH。【答案】C4(2015抚顺市二中高三期中)有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同,沉淀量相等B现象不同,沉淀量不等C现象相同,沉淀量不等D现象不同,沉淀量相等【解析】100 mL 3 molL1NaOH溶液中n(NaOH)0.3 mol,100 mL 1 molL1的AlCl3溶液中n(AlCl3)0.1 mol,则将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,发生:Al33OH=Al(OH)
7、3,现象为观察到白色沉淀;将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,分别发生:Al34OH=AlO2H2O,Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,先没有沉淀后出现沉淀,所以二者现象不同,由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3,沉淀质量相等,答案选D。【答案】D5(2015大连市高一上学期期末)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是()【解析】MgCl2和AlCl3各0.01 mol与1 mol/L的NaOH溶液反应,在沉淀达到最大的时候要消耗NaOH的物质的量为0.5 mol,此时NaOH溶液的体积为50
8、 mL,故选C。【答案】C6(2015河南省周口中英文学校高三期末)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则ab最小值为()A4B6C8D16【解析】首先熟悉Al(OH)3制备的3种方案,生成4 mol Al(OH)3时,由反应方程式可知方案中:2Al6H=2Al33H2,4124Al33OH=Al(OH)33NH,412 4即消耗4 mol Al时,消耗12 mol H、12 mol OH ,则ab24方案中:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、444AlOH2OH=Al(OH)3,4 44即消耗4 mol Al时,消
9、耗4 mol H、4 mol OH,则ab8。方案中:2Al6H=2Al33H2、1312Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2333Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,134即消耗4 mol Al时,消耗3 mol H、3 mol OH,则ab6显然方案最好,药品用量少,操作最为简单。【答案】B【点评】此题需要学生非常良好的科学素养和精准的计算能力,学生应学会铝及其化合物性质并能根据与化学反应方程式来分析设计方案的优劣,注重节约原料的问题来分析。7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2
10、O3【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时,均生成NaAlO2,四种物质中含Al量越高,消耗碱量越多,显然Al消耗碱量最多。【答案】A8(2015山西省曲沃中学高一上学期期末)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示,则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为()A11B12C21D13【解析】首先发生反应Mg22OH=Mg(OH)2,Al33OH=Al(OH)3,然后发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O,由图像可知,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为1,根据离子方程式Al33OH=Al(OH)
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