湖南省常德市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题.doc
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4、上用量最大的合金是钢C改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性质的合金D一般合金的熔点高于它的各成分金属2关于Si的叙述中,错误的是A晶体硅的结构类似于金刚石B硅是良好的半导体材料C硅的性质较稳定,在自然界中存在游离态D可以用焦炭还原二氧化硅生成硅:SiO2+2CSi+2CO3下列关于钠的说法不正确的是A钠质软,可用小刀切割 B钠要保存在煤油或者石蜡油中C钠着火可用干沙扑灭 D钠与氧气反应,产物是由氧气的量决定的4随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸
5、亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐5金属钠长期放置在空气中,主要生成物是ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO36铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途,下列说法不正确的是A铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C铝的氧化膜熔点高,难溶于水,常温下不与任何酸、碱反应D镁、铝合金密度小,强度大7鉴别固体Na2CO3和KHCO3,下列方法不可行的是A分别配成溶液,再加入澄清石灰水B分别配成溶液,再加入BaCl2溶液C分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取适量固体,再进行焰色反应8关于SiO2的叙述中,错误的是9
6、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是AFe2O3Fe(OH)3 BFe(OH)3Fe2O3 CAlAlO2- DAl3+Al(OH)310下列溶液中通入足量CO2,一直没有沉淀生成的是A氯化钙溶液B饱和碳酸钠溶液C硅酸钠溶液D澄清石灰水11将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中发生的反应是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4A B C D12下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是A二者阴阳离子个数之比都为2:1B二者都能与CO2发生化合反应生成Na2
7、CO3C二者都是强氧化剂D1molNa2O2与足量盐酸反应,转移电子的物质的量为2mol13反应:SiO2+3CSiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1:3 B3:1 C1:2 D2:114只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液,这种试剂是AAgNO3 BBaCl2 CNaOH DHCl15常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-B强酸性溶液中:Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、HCO3-、SO42-D使酚酞变红色的溶液中:Na+、
8、Al3+、SO42-、Cl-16某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是AFe2+ BMg2+ CFe3+ DAl3+17向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,使之恰好完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)若用足量CO 在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是A无法计算 B5.6g C2.8g D0.5618下列离子方程式书写正确的是A金属铝投入NaOH溶液中:2Al+2OH-+H2O=2Al
9、O2-+2H2B石英与烧碱反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-19已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是AA中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2OB装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液C装置C中盛放的为可溶性硅酸盐D由此实验可得到的结构是:酸性HClH2CO3H2SiO320下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正
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