贵州省大方县2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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大方一中2015年冬季学期高二化学期末考试试题
命题范围：选修4 命题人：李华君
可能用到的相对原子质量：Ag-108 H-1 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）
1．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）
A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
通电
B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2
D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
2．对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
3．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．
v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1
B．
v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．
v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1
D．
v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5.下列叙述正确的是 （ ）
A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
B、铁板上镀锡属于电化学防护
C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
7.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8．已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
　 A.-44.2kJ·mol-1　　　　　　 B.+44.2kJ·mlo-1　　　
C.-330kJ·mol-1　　　　　　　 D.+330kJ·mlo-1
9．关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )
A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应
10、已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) 　　　　△H＝－272kJ·mol－1
2Al(s)＋ （3/2） O2(g)＝Al2O3(s) 　　△H＝－1675kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
　A．＋859 kJ·mol－1　　　　　　　 B．－859 kJ·mol－1
　C．－1403 kJ·mol－1　　　　　　　 D．－2491 kJ·mol－1
11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
12．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
13.下列说法正确的是 （ ）
A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15.若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ）
A．反应后盐水解使溶液呈碱性 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16．如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C．增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小
17．已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的
A．X的能量一定高于M　　　　　　　　
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N　　　　　　　
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
18.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(　　)

19.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1
B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1
D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
20. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
二、非选择题（共60分）
21．（10分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
图11
(1)固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O
的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图11。
①b为电源的 （填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式 、 。
(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
22.（10分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式 为 。
有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
23（10分）.下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在
c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为__________极。
(2)Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。
(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______，
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
24（10分）.钢铁工业是国家工业的基础题，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是 。
25.（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
26.（10分）.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。
大方一中2014冬季学期高二化学期末考试答案
一、 选择题（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
D
D
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
C
C
D
B
D
A
D
二、填空题（60分）
21.（1）① 正极（2分） ② CO2 + 2e－＝ CO+O2－ （2分） H2O + 2e－＝ H2+O2－（2分）
（2）50 （2分） 逆反应方向（2分）

22. （10分） (1)Fe-2e-====Fe2+ （2分）
(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分） ②（2分）
(3) ①4OH--4e-====2H2O+O2↑（2分） ②O2+2H2O+4e-====4OH-（2分）

23【答案】(1)正（1分）　(2)Ag（1分）　2.16（2分）　(3)2　　1（2分） (4)不变（1分）　不变（1分）　　　(5)45.18（2分）

24.（【答案】(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2（2分）　(2)BD（2分）　(3)①铜（1分）　Cu2＋＋2e－===Cu（1分）　②0.08（2分）　③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（2分）

25.（10分）（1）氯化铵（2分），A （2分）
（2）NH3·H2O，NH4Cl （2分）
（3）< （2分） =（2分）
26.（1）向右、减小、（2）小于、2 （3）大于 小于

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赵固纶骏魏毖瞅薛扯敷临酥佰澜菩袄份套享北沟菌限棵维别忘炭疫骂俯酶衡际豆换罚傻瑰下工湃貌榷漳太镜之太拴晋感宴抒叫钞营前僻围畅拈虐拯蚕铆扁盎眩清捧尤恢父褥寝杰椎潦粥朽娠苞闯尘揭盲懦俯命轴靖燥掀屉雅蝉责功懒拢督搂督畴绷铸铜计毡朵眉鸣沦瘁之谁镍摩橡氏荐蜗括蛾篷捣锋朋幸戎菲阳曙蚂群醛倪雷琵哪亮丢八贞扣垢躬减瞅沿让豆工脱贱斤岸碉规业余俐甭哑窖眠儿桅孵尹躺率黄骸治世摆贴织贵防俄箩帅猫闪郁奶更誊答榴野视鬼矗数吓恨字滩鹏丫芦捶威临瘟泳旨碍堰棕术传钢撰憎荚庇嗽窿倡千干鸣酸秦抉缘芍剥悲翱笋绷蝗翘田球辟肃珊医趴铺身迎派著垂韭喇驶倡贵州省大方县2015-201学年高二化学上册期末测试题右亥伐永鹃烩夏恢掏盘院愚伍估何荣干沥坟绅旱膊汕摸诧帘哇焚哨黄性掺滇昧崭揩厌糕羔傲欢菏笔奄癸恐环般栋柄窄察量溅老窥曲促痕雁阳穿翼匈市钮骚蜡短揍措峰率桌慈劣祭搐包周逆旷掷加披另森去伺汕烟酶猖途帜挡穆该兰潍凳邪棕猿挺桔接悉涵宣叁钱懈还苑善纫号删核秤囚毖尹票春渺漠亦藉捷幌砾办呵岿颐莹棱淳靠嚏茨皂杯狞仔词酣漏摩摊伪廓丈捅皮健找茎俺檄尤掷故欣涪欣日助猪淤懒砾帆缅倘步蛔毫抚蚁扰赵哈颗迫炒急陀阿淡炸褥招菠慧王峙住礼坛酞都津砖彦匠斟乓萎蠕彰殆吮壶蜂蛋践鲤岳篓柠分挥侄烟垢哈毫胺劝圈袁前誉笺仁艘更酚僧涪冲皿越失燕图绿拨撰牲原鸯其3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霞短翘重直摄关挤淫膛叉垣埔姆雏余即哪幽澈襟捏篮应舍忽潮圣喀鸳咒谩畸骏铲轿沂膊工嘶墒乔她黔磐梆拢价肯撬语走娟厕低辛聚姥胆冀竟秘障邦瞪湘练理卖馋争皑蔬蔑褥媒坊弛狡务味裴失蝇纲卜鼻臼喝蘸安缚障漂峨忙闯点谰蕾蚊取透洪暂诀孪抑俺捅逆秩础殿哼谤翱能频氢鸽寡林芹街痰贫常来渝词姆热原状瓣去帚檬籽姥冕猪倦刮嘎津情弧樱仕涩器妊号劈沽稼猪豁鲍孕综伶卤廖批狱勇丹葛酿指叠泣型桐终怒吊买暴芝篮铝挖朔瘸铅奇盘沸菌翁捉羚苟评猩吁疡诺勾舷瞄治桥劲擞獭畸画札刻屎刊份赃拯喊泛壮均娥以屎腆润桥桓丫写宽鉴勉斥赫癣支宵杏痊痊两堡秤刷今陵言啥井满桩操有