2015届高考化学二轮专题考点检测题51.doc
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4、述正确的是()A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析:反应热是化学反应中吸收或放出的热量,A项错误;化学反应速率与反应吸热还是放热无关,B项错误;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同,D项错误。答案:C2.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.升高温度,不影响活化分子百分数C
5、.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能等于正反应的活化能解析:如图所示,该反应中反应物能量低于生成物能量,为吸热反应,A项错误;升高温度,活化分子百分数升高,B项错误;如图所示,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,两者不相等,D项错误。答案:C3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热H分别是()氢气(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(
6、g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.-571.6 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-1B.-241.3 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1C.-285.8 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1D.-285.8 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-1解析:燃烧热是指在25 、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,H2完全燃烧生成液态水即反应放出热量的一半为H2的燃烧热,反应放出的热量为C3H8的燃烧热。答案:D4.现有两个热化学反应方程式:(l)+H2(g)(l)H
7、0(l)+2H2(g)(l)HbcB.acbC.cbaD.bac解析:比较前两个热化学方程式,H2S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多,ab;比较后两个热化学方程式,由于液态水比气态水更稳定,故生成液态水放出的热量较多,bc;综上分析:abc。答案:A8.(2013四川绵阳三诊)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39 kJmol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.84 kJmol-1在H2SO4溶液中,Cu与H
8、2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于()A.-417.91 kJmol-1B.-319.68 kJmol-1C.+546.69 kJmol-1D.-448.46 kJmol-1解析:将三个热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,+得热化学方程式:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68 kJmol-1。答案:B9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1 kJmol-1。室温下,若将1 mol无水硫酸铜溶于水时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关
9、系为()A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q10,由下图所示关系,根据盖斯定律,则有Q=Q1+(-Q2)0,则Q1Q2。答案:A10.反应A(g)+B(g)C(g)H,分两步进行:A(g)+B(g)X(g)H1,X(g)C(g)H2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+BX的活化能,下列说法正确的是()A.H1=H-H20B.X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C.E2是反应的活化能D.H=E1-E2解析:根据盖斯定律H=H1+H2,即H1=H-H2,再根据图像可知H10,A项正确;从图中看出,X应为反应的中间产物,不是催化剂,B项错误;E2应为反应的逆反应的活化能,C项错误;HE1-E
10、2,D项错误。答案:A二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(15分)(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。图1图2(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185 kJmol-1请填空:共价键HHClClHCl键能/(kJmol-1)436247图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素是,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:。解析:(1)根据反应物能量比生成物能量高368 kJmol-1
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