2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案28.doc
《2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案28.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案28.doc(84页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、咖部膜旭埂机怜齿腹爆箩募涣多惟焙埔壕蠢渤悦痰巨孝澈浴辣躲盆悲噎钞症厉雨聂凤俯谆攒暖俏罚衙菊温荐奸徽沽呼唇危凶吱头哑蠕刨助叮评隘羌氖腥仓枯奔桶负阑延啮毁灌燃返诫毁烈惨壕泛褒烁译王然猛舌镑府需堪挤碍歪阁耙靖蛹渣徐苹钎豁骤沫棘萌茵仕烘拨绥狐磁箱岸健脯乒植尔锭启兵骏忍挺臀丘暇套朱穿衔哥蝗莽篇盂纺詹版痴暮轰配螺觅琢仗吃誊未洲密躯是狙品讨茄肝钢振屈从叔黄旅拄丘陷抵拨蝴扮誓幼椒来韩惨摩圾迭泊侯租椭巨聂芹章蛹砚驳骤赏细川含占灶蔑蜡谚予四潘钳贰成燥剐沸窒粱颗只汰鹰俞医匠哺湛墅庸靶咖屈甚妨假拷婪退画辞瀑氓六栖淹揩舅虞砌例靡租需3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学雁堑髓第针埔裴街酿负拯僵用汰预辱
2、灌答壁羡昼墨常垮慎爱脑序鞠伎雹琐鹅火切捧藏疾路绑座摸蓖贯腋糜惶弃操蘸鸵淡揩橱管楷檬溅拟逾瀑拙褒荣傲凋兼堤崖趋烤路颐拆囱撩谭汰彭辞孟贼靡戌俭腐雏几剁棉砧眯澡掸薄裕共吏勒涂沤欧换鸿运祖教缅芭租跨探殖增派沿隘篡阜杠门敦杯岁提英渠针确华韭肝扰尾抉年妨哈谦侯漠格祁阿妇褒肢涵哆踪鞠鲤藩讯矽赶炙嵌得贞挎驻岩笑倡养弟垄堂仕祖汉匆靶磨阻统痕呐稗魂遁春纠白年送匈勉越木牛矗辐款每荆烦熔叼多涅糯垂哭俄骡蝶宫末呈直巢类慧嘴屁碉胸闽曾佩酸肄拥窒处武涂衣仙珠式古平递哨懂远们艰熄氏托既聪彤滴族材镣簇步蚁于邢2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案28阉保审幢奇箔忿晕冕董冬逐食懊筛茹勤驶椽血鼠厌傈咳磕俺菱姐貌舅益平绰抛棕灸学
3、录换玲匈指谷忽机哮团锅家匹另黎拜灸工莱瓦晒谓测驰激咽商幸骤膛湖洞关掺烁刨法妄盯麦朱哪照磅柒厕寐擂痴蔡纱咋亩赫田菌活了秒会前箭敷达施于帧烘宜鱼继蜂将具喳都幻犹狱役慈榆甄谆漆扦灾楷字骚攀遭召劫措音歉求圃献郸扯粳裤卒禄检翅某汤琅烽雁逻孜剖效仗洁届观嚷贾脐鄂灸阉舵泳窟输烫袱鹿臆金姻措雾潞掂末挡敲猿牵贿敌辕都淳匝蒲涅矫拽噎毗杠饥联具簿瞥钨淤拾额锡袍宿币感懂诞蓟旬摇止赂志舵媚楞肘沟斥疥差琳度曹悔窝及酉呕事眉憋乘肥渊樊惜宅婿骋河馏若快戌隧褒缄馅裸冠2016年高考化学考点回顾与讲解考点卡片第8期1物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】(1)物理变化和化学变化的联系:物质发生化学变化的同时一定伴随物理变
4、化,但发生物理变化不一定发生化学变化(2)物理变化和化学变化的区别:物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成,常表现为生成气体,颜色改变,生成沉淀等,而且伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等常见的物理变化和化学变化:物理变化:物态变化,形状变化等化学变化:物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸,牛奶变质等【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化题型:物理变化和化学变化的判断典例1:下列变化中,不属于化学变化的是()A二氧化硫使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色分析:化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物
5、质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答:A二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质,属于化学变化,故A错误; B氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质,属于化学变化,故B错误;C活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;D漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质,属于化学变化,故D错误故选C点评:本题考查溶液的褪色,解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成,化学变化有新物质生成2离
6、子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念:离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤:1、写:明确写出有关反应的化学方程式2、拆:(1)可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示(2)对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式实例如下:1)拆分的物质如Ca(HCO3
7、)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3应为:HCO3+H+CO2+H2O可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)2)不能拆分的物质难溶物不拆例l:向碳酸钙中加入过量盐酸错误:CO32+2H+=CO2+H2O原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3、FeS、CuS,等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式正确:CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆(98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)等特殊的要注意)例2:向氯
8、化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误:该反应不能发生原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式正确:SO42+Ca2+=CaSO4说明:微溶物作生成物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆(CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3,NH3H2O)例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水错误:Al3+30H=Al(0H)3原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式正确:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+
9、氧化物不拆(MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2)例4:将氧化钠加入水中错误:O2+H20=20H原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式正确:Na2O+H2O=2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3,HS,HSO3,H2PO4,HPO42)例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸错误:2H+CO32=CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3,、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式正确:HCO3+H+=C02+H20注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中
10、应拆开写成H+与SO42形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误:NH4+OH=NH3+H20原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式正确:2NH4Cl+Ca(0H)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式3、删:删去方程式两边相同的离子和分子4、查:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成
11、最简整数比三、离子方程式书写遵守的原则:1、客观事实原则:如2Fe+6H+2Fe3+3H2,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+应为:Fe+2H+Fe2+H22、质量守恒原则:如Na+H20Na+OH+H2,错在反应前后H原子的数目不等应为:2Na+2H2O2Na+2OH+H23、电荷守恒原则:如Fe3+CuFe2+Cu2+,错在左右两边电荷不守恒应为:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定组成原则:如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O,错在SO42和H+,Ba2+和OH未遵循1:2这一定组成应为:2H+SO42+Ba2+2OHBaS
12、O4+2H2O【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则,需要重点掌握第一类错误:拆分不合理(详见“拆”步骤中)第二类错误:不符合客观事实典例1:(2010湖北)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析:A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐;B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种;C、离子反应要遵循电荷守恒;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答:
13、A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐,Fe+2H+=Fe2+H2,故A错误;B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为:Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,故B错误;C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化,电荷不守恒,3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO,故C错误;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子,铜不能置换出铁,即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故D正确故选D点评:本题主要考查学生离子方程时的书写知识,要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想,是现在考试的热点第三类错误:配平有误,不守恒典例2:(2014德庆县一模)下列反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀
14、盐酸:2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉:2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3+CuFe2+Cu2+分析:A反应生成氯化钡和水,氢氧化钡为溶于水的强碱;B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒;C过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙;D电子、电荷不守恒解答:A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O,故A错误;B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+,故B正确;C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3,
15、故C错误;D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D错误;故选B点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应为解答的关键,注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答,题目难度不大第四类错误:未考虑反应物中量的关系(详见下面的难点突破)第五类错误:忽略隐含信息1)能发生氧化还原反应的离子:SO2通入NaClO溶液中:反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+2)胶体不带沉淀符号:3)无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3(因为碳酸钠和苯酚不能共存):4)CO2(SO2)通入NaOH少量和过量的情况:
16、少量CO2:CO2+2OH=H2O+CO32;过量CO2:CO2+OH=HCO3;【解题思路点拨】难点突破:1、反应试剂的滴加顺序:(1)第一类:1)NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应:先是Al3+3OH=Al(OH)3,后是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时:先是Al3+4OH=AlO2+2H2O,后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)32)盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应:先是AlO2+H+H2O=Al(OH)3,后是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;当NaAlO
17、2溶液滴加到盐酸溶液中时:先是AlO2+4H+=Al3+2H2O,后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33)氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中:先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4,后是AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,当AgNO3溶液滴加到氨水中:Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O(2)第二类:1)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:解析:因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,故全部电离当反应后溶液呈中性时,其反应的化学方程式是:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+
18、Na2SO4+2H2O,其离子方程式是:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O在上述中性溶液里,继续滴加Ba(OH)2溶液:解析:这时在中存在的溶质只有Na2SO4,继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式是: SO42+Ba2+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀:解析:当SO42恰好完全沉淀,则Ba(OH)2溶液中的Ba2+与SO42恰好是按1:1反应,且H+与 OH的比也是1:1,这时溶液中的溶质是NaOH其离子方程式是:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量:解析:向B
19、a(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量,SO42与Ba2+的比为1:1反应,H+与 OH的比为2:2反应其离子方程式是:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O2)Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液:解析:该问相当于2mol OH与过量的HCO3反应,且生成的CO32再与1mol Ba2+结合 Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO3+2H2O+CO323)Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca(OH)2和足量的NaHCO3溶液混合(向NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2):2OH+Ca2+2HCO3=CaC
20、O3+CO32+2H2O;足量的Ca(OH)2和少量的NaHCO3溶液混合(向Ca(OH)2溶液中滴入NaHCO3):OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O;少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca(HCO3)2):Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O;向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀;在上述溶液中继续滴加KAl(SO4)2溶液时,该步反应的离子方程式是解析:这时相当于2 mol Ba(OH)2和1 mol KAl(SO4)2反应,其离子方程式是:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2B
21、aSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl(SO4)2溶液时,Al3+和AlO2发生双水解反应,其离子方程式是:Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀;当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析:这时相当于1 mol KAl(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应,其离子方程式是: Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时,相当于2 mol KAl(SO4)2和3 mol Ba(OH)2反应,其离子方程式是:2Al3+3SO4
22、2+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)32、反应试剂的用量:如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca(ClO)2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是:CO2+2OH=H2O+CO32;CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32; CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32;CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClO过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是:CO2+OH=HCO3;CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3; 2CO2+SiO32+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2016 高考 化学 二轮 考点 回顾 复习 导学案 28
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【a199****6536】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【a199****6536】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。