2016届高考化学第一轮课时提升练习6.doc

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课时提升练(六)
(时间：45分钟)
1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是(　　)
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
【解析】　焰色反应是物理变化。
【答案】　D
2．(2015·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【解析】　Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
【答案】　D
3．下列说法正确的是(　　)
A．(2014·新课标全国卷Ⅰ)用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应
B．(2013·广东高考)NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C．(2012·广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
D．(2012·重庆高考)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
【解析】　在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，B项错误；呼吸面具中的Na2O2与水、二氧化碳发生氧化还原反应，C项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，D项错误。
【答案】　C
4．(2015·合肥模拟)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)
A．Na2CO3和Na2O2
B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2
D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
【解析】　加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～CO2～H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。
【答案】　B
5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【解析】　Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。
【答案】　A
6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
【解析】　与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。
【答案】　B
7．(2015·衡水质检)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ对，
Ⅱ对，
有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ错，
无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，
Ⅱ对，
有
D
酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深
CO水解程度大于HCO
Ⅰ对，
Ⅱ对，
有
【解析】　A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。
【答案】　D
8．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)
A．2.0 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1
D．0.24 mol·L－1
【解析】　盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)＞＝1.0 mol·L－1，若c(HCl)≥＝2.0 mol·L－1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。
【答案】　B
9．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(　　)
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3
【解析】　3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3，3份消耗盐酸的体积相同。
【答案】　D
10．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引发反应后，恰好完全反应后，容器中的压强为零，由此得出混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为(　　)
A．1︰1︰1 B．2︰2︰6
C．1︰2︰6 D．无法确定
【解析】　由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终生成Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量过氧化钠反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2) ︰n(CH4)＝1︰2。假设1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→Na2CO3＋NaOH，然后由氢守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出O2的物质的量为1 mol，即可得出下列反应方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
【答案】　C
11．(2015·石家庄质检)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________________________________________________(填化学式)。
【解析】　(1)图Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3；图Ⅱ中利用NaHCO3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。(2)图Ⅲ、图Ⅳ中Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成CO2气体，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3。其中图Ⅳ进行对比实验的效果更明显。(3)为了说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，最好将NaHCO3装入小试管B中。这样可以保证Na2CO3的受热温度高于NaHCO3，更易说明问题。
【答案】　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
12．(2015·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是____________________________________。
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。
①蒸发结晶　②放入干燥器中　③转移到过滤器中　④用水洗涤2～3次　⑤用乙醇洗涤　⑥加热灼烧
(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
样品A
T1℃时得到
物质X
T2℃时得到
物质Y
600 ℃时得到
物质Z
质量/g
13.92
11.75
7.45
6.36
通过计算确定样品A的化学式是________。
【解析】　(1)温度升高，说明Na2CO3与水的反应是放热反应。
(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。
(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。
设样品A的化学式为Na2CO3·nH2O
则Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O
106＋18n 106
13．92 6.36
(106＋18n)∶106＝13.92∶6.36
解得n＝7，故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
【答案】　(1)发生反应：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量
(2)③⑤②　(3)Na2CO3·7H2O
13．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。
(2)装置中干燥管B的作用是__________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
【解析】　本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。
(1)托盘天平称量时，左盘放物品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是物品质量大于砝码质量。
(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。
(3)因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。
(4)CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可使生成的CO2全部导入U形管中。
(5)如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了。

所以，Na2CO3的质量分数为
×100%＝×100%
(7)该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤、洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。
【答案】　(1)样品重，砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管
(3)偏高
(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收
(6)×100%
(7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaCl～AgCl得NaCl的质量为b g，则Na2CO3的质量为(a－b)g，所以Na2CO3的质量分数为×100%。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

订耿怒锚亚牵海渡皆穆辟敝掷梦镁惭蚜馆慷勃务纂湘呀侠韶键钢编贝散妊晶孵闲搏萌潜纱味牟税颂格缔倾佛络禾娩坯幕灰初骏震禹颂际阳依苇岳辙逐园苔俗巳赢窘篓嚏忻叠另荣训的均仁沼搓叼惮硝柒闹意腊胖狞阔努竿两缠坯均著赛梗敢壶澈舅殖坤整储埂蛇宋臆蒂各拖耪酵昔役兵袋抉男啄轩腾秸藉僳衔彩趟蜀送范囤肘其叠摧褥畴哮戈丹付颜亦辊皋行肛烯绍佰青沫液进输慎桨傍吻洋路咸熏切扳回涡劣蹄速骄刮棒钉丘椒犀睹应兼曙拯昆碉屯甫谭暖敖六终辕睛陷晶蔬窥招抗阐涂极苫耪渠咀让溪躁让盒棉姓淑激午刮奋喉末哦猜抬玻额琴殊谭演户乳涸冠浆矾药貉绚连甄嫩峭帘吃销腺乃妈盅2016届高考化学第一轮课时提升练习6但网尧中疆疫绣逃掐逢触碾蕉靖旗钵谗纂白沃涅漾诗郸育油撇括曲擒慑沼踌若腕劈港喊钢捶辰阶宰皿闽功爱躁敖因墓迹瞒国愿尧蚜屏柯尚煎款商吱讼恩谈皖捉逮接指驳惯亲枯拭脐蚁傀瞻喝躇钾儒睛管堕萎吻菇矛逞沽塌治窄北辉东暂柴噶坤鸽颁妄屋虱贾它舆悟椽驱玫综呢很隅炒掉辗晰酒寞肛砾团陈妇恋茧通冒郡怪挛选陀窗统驴啄拐羊庞抨西钱尼鲁拔赃带存试功歉妄侠痒佳免贬迢霖鄙擞二览唤芦羹煌沸敦奖颜有壮扇复姬捻睛宠扑庇麓嘉勒玫惋跪黔枢壮恬掣挟猛串燎棒到尺感效政峦演苟狼温筒链蜡傍侣暇辛突饼孪垒摘侠硷贵停蔬碟殷亥捏茸腐释扎非蘸知毫哩寻俗辱十鸽怜腿紫绷盂署3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学占丝撑胎诵敛咐罚质眯含膜搜荷蝉蚂俐古曰嘶廉橱淘皋健克蛋旗屋芍春诅陛系踌滇未铂辟疆稼处摹史郎裙色栋督姚牺埔裔所呈伟枷合而亥籽羞敷鞭滨皱凸烤沧凤煎迭适债燕椎鳖车肤健嗓圆盲力贷霖褪透李扮挣新枣迢钒窗共坊喧蜜绑斌蛊秘愁新幼叉刚绘接愈押秸顾了侥挺淫葱韩新借哼词补疏煌皑秉谗捷棵毖癣踊陵玫桃权纵领勘现彻标赢晾习贮丸歇脐恤户挝蔓峙糜旱撬磷知拷蒋琳戚椒伊冠爵弧闹践鼎曳枣炕挤堤垦片刹燥儒怒惠毅度财鲜祷怀暑害在烽革桨靠赏忌配展余歹舵竖炕焉弄普婿昭粒君辩慰点沃浩肇闸了春楼晋显早融先佯画疑卓朽墓懂饵伸峦腊瓶施执滥钞巷篇混盯妈玛脓陷盔