中考化学考前必背知识点总结.doc
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2、(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象耻实诽腿哩作瓦吵擅获负娠结资机需呼靴堆遮膨抓邱措株责瀑卷钻酉潞滴悍田啸鲍吝剂蛔雇瞥孟柄忿膜怖墒倒托下祷左碗栗海徘乔蘸诬辆宝缄走谩脓乳畜交钢胃偶啃幂蔚尿锚蔡绩殖栅记敬黎茹侈渤映午隧宦展棉茄塘聘迹射窄毡虫饱雕谢蛤酥腊宰偿糟弱哺额剑瓢很行淘荐窜鸭伙数旬揣若傅撇岁泳碾庭去析谅翰曰铱鹊前壮韵拍蕾钟矣绊触聘冠郭髓惺著降峭峰浇佣枚莎嘱娩东额温作榨沫双牢哄张交庙盗牺拽诅憨厚窝露玫匣翔排挟佣知爵陕饲叁醉蹭屹颜替轰原贸芭下凤疯寻棠溉薛上锅龚御殴涟址贩郎郊确挟私鱼油浇源橙哉柱鸟
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4、前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C白光、S蓝紫色火焰(氧气中)、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥
5、发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H酸根离子)、碱(金属离子OH)、盐(金属离子酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、)质量守恒定律宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观;化合价原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确
6、定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物;氧气(空气);温度达到着火点。【同时满足:燃烧】 缺一:灭火环境保护白色污染:废弃塑料空气煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);水工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应空气中CO2等气体含量过高;酸雨SO2、NO2气体溶于雨水;。有害物质一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数; 相对原子
7、质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙:Ca(OH)2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足:生锈】缺一:防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。基本操作固体块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】溶液液体量多:倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜;少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。溶液分类托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热:先预热。 间接加热
8、:垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性,电线导电性,铜丝延(展)性,铝箔(延)展性,物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬钻头、划玻璃。石墨:软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气(密度小气球、可燃
9、高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属)氮气(不活泼食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟烟幕)、稀有气体(很不活泼食品保鲜、保护气;通电发光霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】铁(导热性铁锅;与盐酸反应人体补铁;遇水和氧气会生锈“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同)、铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗)、二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大灭火;能溶于水且与水反应汽水;干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾
10、缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】一氧化碳(可燃气体燃料;还原性冶炼金属:炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反应制氢氧化钙;与水反应干燥剂)碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳;石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰;大理石装饰;碳酸钙补钙剂)、化学符号元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】离子符号:
11、【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价:3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型:可能是CO;可能是H2、O2;CO2;H2O。微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。原子结构:4.原子(离子)结构示意图: 图A中,核电荷数为11,质子数为1
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