高三化学课时同步复习跟踪检测20.doc
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4、环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用应用太阳能光伏发电技术,是实现节能减排的一项重要措施 下列分析不正确的是()A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏电池原理图,图中A极为正极D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析:在原电池的外电路中,电流由正极流向负极,由图中的电流方向可判断A为负极答案:C2下列描述中,不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:活泼电极(除C、Pt外的金属电极称为活泼电极)在阳极
5、失电子被氧化,A中铁放电,不是电解Al2O3,D中锌放电产生Zn2,补充Zn2,B、C中阴极不参加反应答案:A3(2010陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3B正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3C正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3解析:还原剂应为负极,材料为单质铁;氧化剂为Fe3,在正极上得到电子,电解质溶液应该为含有Fe3的溶液C选项不能实现2Fe3Fe=3Fe2.答案:C4将铜片和银片用导线连
6、接插入硝酸银溶液中,当线路中有0.2 mol的电子发生转移时,负极质量的变化是()A增加6.4 gB减轻6.4 gC增加2.16 g D减轻2.16 g解析:构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液,每摩尔铜失去2摩尔电子,所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2进入溶液,质量减轻6.4 g.答案:B5根据下列实验事实:(1)XY2=X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2离子的氧化性比X2弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y2e=Y2由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW解析:(1)中较活泼金属置换较不
7、活泼的金属;(2)、(3)中说明Z的活泼性大于X;(4)说明Y为原电池负极,Y比W活泼答案:C6将Al、Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别构成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为()AAl片、Cu片 BCu片、Al片CAl片、Al片 DCu片、Cu片解析:将Al片和Cu片用导线相连,插入浓HNO3溶液中,此时Al在浓硝酸中钝化,不能继续反应,而Cu却能与浓硝酸继续反应即Cu易失去电子而Al却表现“相对惰性”,则Cu为负极;插入稀NaOH溶液中,Al能与NaOH溶液反应,此时Al失去电子被氧化,也就是Al为负极答案:A7(2009广东高考)可用于电动汽
8、车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极解析:B项,以NaOH为电解液时,不应生成Al(OH)3沉淀,而应生成AlO.C项,电解液的pH应减小D项,电子通过外电路从负极流向正极答案:A8(2009江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A明矾水解
9、形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:A项,Al3水解可得Al(OH)3,起净水作用;B项,镶入锌块,相当于牺牲阳极的阴极保护法;C项,利用了MgO熔点高的性质;D项,电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案:D9如图所示,下列叙述正确的是()AY为阴极,发生还原反应BX为正极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析:左侧形成了锌铜原电池,锌是负极,铜是正极,则Y是阴极,氢离子得电子生成氢气,发生了还原反应,破坏了
10、水的电离平衡,Y极附近呈碱性,溶液呈红色;X是阳极,电极本身被氧化生成Cu2.答案:A10质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,则下列叙述不正确的是()A正极反应为:O24H4e=2H2OB负极反应为:2H24e=4HC导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移动至负极D总反应式为:2H2O2=2H2O解析:该燃料电池为氢氧燃料电池,其总反应式为:2H2O2=2H2O,该燃料电池是通过质子(H)来传递电荷的,H在电池的内部应由负极(产生H)定向移动至正极消耗H),H在整个过程中,消耗量与生成量相等答案:C11(2010梅州高二质检)复习电化学知识后,某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验滤纸先
11、用某混合溶液浸湿,然后平铺在一块铂片上,右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中,电路接通后,用铅笔在滤纸上写字,会出现彩色字迹据此判断电极材料与反应现象均正确的是()滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2氧气红色B碘化钾、淀粉Cu2氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2氢气蓝色解析:A项电解NaCl溶液可在阴极使酚酞显红色,则a为阴极产生H2,d极为正极,产物为Fe2;B、D项电解KI溶液可在阳极产生I2使淀粉显蓝色,则a端为阳极产生I2,阴极产生H2,d极为负极生成Cu2;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O,a端显红色,说明a端为阴极产
12、生H2,d端为正极生成Fe2.答案:D12钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe2H2OO2=2Fe24OH.以下说法正确的是()A负极发生的反应为:Fe2e=Fe2B正极发生的反应为:2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析:本题考查了电化学腐蚀的知识钢铁发生吸氧腐蚀,负极:Fe2e=Fe2,正极:2H2OO24e=4OH,选项A正确答案:A13(2010江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是()A该系统中只存在三种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为:O22H2O4e=4OHC
13、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化解析:本题考查能量转化的知识,意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力A项,该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等四种形式的能量转化关系,不正确;B项,装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置,负极应该是H2发生氧化反应,故不正确;C项,装置X为电解水产生氢气和氧气,故正确;D项,装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放,但不可能实现化学能与电能间的完全转化,能量总是有损失的,故不正确答案:C14(2010杭州模拟)下图为电解饱和食盐水的简易装置
14、,下列有关说法正确的是()A电解一段时间后,往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触解析:碳棒为阳极,电极反应为2Cl2e=Cl2,故A、C错误;铁丝作阴极,电极反应为2H2e=H2,B正确;Cl2在蛋壳内部产生,H2和NaOH在外部产生,D正确答案:BD15(2010天水市一中检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图),在200左右时供电,电池总反应为:C2H5OH3O2=2CO23H2O,下列说法中正确的是()A电池工作时,质子向电池的负极迁移B电池工作时,乙醇发生还原反应Ca极上流出电子
15、Db极上发生的电极反应是O24H4e=2H2O解析:乙醇燃料电池工作时,a极上乙醇失电子发生氧化反应,b极上O2得电子,电极反应为O24H4e=2H2O,质子向电池的正极迁移,故C、D正确答案:CD16(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,研读下图,下列判断不正确的是()AK闭合时,d电极反应式:PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时,中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极解析:本题考查铅蓄电池,意在考查考生对电池的充电和放电过程所
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