高二化学下册测评检测试题12.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．以下说法正确的是(　　)
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
解析：共价化合物H2O2内部既有极性O—H键，又有非极性O—O键，A正确；化学键是原子间的强相互作用，不仅仅表现为一种引力；非金属元素间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3.
答案：A
2．(2011·长春模拟)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)
A．具有较高的熔点　　　　 B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，B正确；A项中，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项中，水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项中，可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物．
答案：B
3．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是(　　)
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确．
答案：D
4．(2011·合肥一中联谊校质量联合测评)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式可写成KC20
D．1 mol K3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个
解析：A项K3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项1 mol K3C60中含有的离子键的数目为6.02×1023个．
答案：B
5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　)
A．CaCl2和Na2S　　　　　　B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne D．HCl和NaOH
解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键．
答案：A
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．H2O B．BF3
C．CCl4 D．PCl5
解析：水分子中氢原子外层只有2个电子，A不正确；BF3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键，硼原子最外层共有6个电子，B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确．
答案：C
7．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是(　　)
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．①
解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，①不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物，其中无离子键，②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，④不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而不是离子键，⑤不正确．
答案：B
8．(2009·安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是(　　)
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子．
答案：D
9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素原子最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子错误；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确．
答案：B
10．(2010·江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是(　　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：从题目所给条件可以看出A为H元素、B为碳元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由碳、H元素组成的化合物，可以是气态、液态和固态，B项，C、D元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为共价化合物，只有共价键，化合物CE为离子化合物，存在离子键．
答案：BC
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________.
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________．
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______________________________.
解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H.NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂．
答案：(1)H　O　(2) 　
极性　
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O
氧化剂
(4)
12．(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A．________，B.________，C.________，D.________.
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族．
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________.
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是________________________________．
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________________
________________________________________________________________________.
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，根据B的原子结构可知B为氧，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝．
答案：(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA

(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物．证明方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
13．(14分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________．
(2)Z、W元素的名称为________、________.
(3)下列说法正确的是________．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________．
解析：(1)由X原子的结构示意图 可推知其为 ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl.
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻，则Z是S，W是C.
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误．
(4)XY2为CaCl2，其电子式为 ，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误．
(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高．
答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D
(5)水分子间存在氢键
14．(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2
⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2，
只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________．
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____________________.
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________．
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________．
解析：1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2.1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2.
答案：(1)⑥⑦⑨　④　③⑤

(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)
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