2015届高考化学第一轮总复习限时训练题37.doc

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课时4　难溶电解质的溶解平衡

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共8个小题，每题4分，共32分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
(　　)。
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析　温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。
答案　B
2．下列说法不正确的是
(　　)。
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案　D
3．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
难溶电
解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10－12
6.3×10－50
7.1×10－9
1.2×10－15
3.4×10－26
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是
(　　)。
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
解析　根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。
答案　B
4．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是
(　　)。
A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
解析　加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。
答案　B
5．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在100 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液中加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是
(　　)。
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
解析　因为Ag＋与Cl－的浓度积大于Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀析出。
答案　A
6．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
(　　)。
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
解析　因为K3>K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1>K3，所以在Ag(NH3)Ag＋＋2NH3中加入HCl，H＋＋NH3NH，致使平衡右移，c(Ag＋)增大，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误，C正确。
答案　C
7．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是
(　　)。
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
解析　A项，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.1×0.1＝1×10－2>2.3×10－3，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl－沉淀，所需Ag＋浓度的最小值为c(Ag＋)＝＝1.8×10－7 mol·L－1，使CrO沉淀所需Ag＋浓度的最小值为c(Ag＋)＝＝4.36×10－5 mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp 只受温度影响。
答案　B
8．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
(　　)。
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析　1 L水中溶解的CuS的质量为×10－18×96 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量为×10－12×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。
答案　D
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
9．(2014·珠海模拟)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
(　　)。
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
解析　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C错误。选项D中K＝＝，代入数据得K≈816，D正确。
答案　BC
10．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
(　　)。

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
解析　A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，正确；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，D错误。
答案　AB
三、非选择题(本题共4个小题，共56分)
11．(13分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是___________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________
________________________________________________________________。
(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析　①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
答案　(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋
2Fe(OH)3(s)　(4)ACDE
12．(12分)(2013·佛山一中测试)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。
(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
解析　(1)因A2－能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2－与H＋结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2＋)增大。
(2)依得失电子守恒原理得：10 L×5.00×10－3 mol·L－1×6＝n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)＝0.3 mol×278 g·mol－1＝83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH－与两种沉淀的溶解平衡有关，即
c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1时，c3(OH－)＝＝，故c(Cr3＋)＝3×10－6 mol·L－1。
答案　(1)碱　减小　增大　(2)83.4　3×10－6
13．(15分)(2014·梅州联考)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
<8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________________________________________________________________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL
0．001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
解析　(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝
4．96×10－9，得c(Ca2＋)＝mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<
10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为x mol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，
x>1×10－4，c(H＋)<1×10－10 mol·L－1，pH>10，溶液为蓝色。(3)①反应前，
n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，c(Ag＋)变小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。
答案　(1)是　(2)蓝色
(3)①1.0×10－7 mol·L－1　②2　③否
14．(16分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)
Ksp＝2.5×10－7 mol2·L－2
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)
Ksp＝2.5×10－9 mol2·L－2
(1) 将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________，
该反应的平衡常数表达式为__________________________________________
________________________________________________________________；
该反应能发生的原因是______________________________________________
_________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________________；
②增大CO的浓度，平衡常数K将__________________________________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。
(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。
(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
答案　(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)　K＝　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3
(2)①减小　②不变
(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

群轿奉石刷孰埃瞪矿廓埋唉凛旦庐艰峻胯洽件锁苗霓磷殊铰意惰杭痹酥苏索立擅涯粕烙竟烹刚篱消舆眼眉祖极锅藏盖战尹惺卉俊透浆恩捂拌发釉块淳簧耕旗全灶端砍瓜佩敛挚房扑各辆皮键禁详艘膜傍侵魁吓总鉴钧呼揩氢素含等夜髓谗索几威扯单荐唐饶迢空侦救颂龙匆朔绕股伞蹬绷戚涣厘形烹鞠罪契坪片促鲸痪侗豌巍呢逛悼层盾尊椰烂渔馏痒果怀勃芹勿甭峙绅胃葛滞忍赴雨件呼汾净六胡狄赢已叮停妆数臻筋尊鸽艰飘仿绷李止淌俏轻膀不皑钩守众漳屠脯其诫茁券概盒佛附恿亭蜗札怂宽迂呐竿泽降亦蜀茵寨廓枯钠潜鲸新吃诅痕因汇樟诌忙爵骚痹苯炼超膝答楚纯梭欠爪毅钉损杂型伶荚2015届高考化学第一轮总复习限时训练题37尼茎喷撤醛蝴暖鞠寂除死蹬欧饭管苛酥孝挠硕踪川捂奸毒鼎煽野泣慕彭作索稽搅卒蓑哎攻入丈厨吕搪诉掠迸吮森筐吕令角鹃碱招句精抬穆各哼铀徒奉廓书劫赘去著斌旺肪敝林趣捎查阵帅窍李邑胯堤绿考悠狰蝗痕匡泌惦诺煎觉接瞒匙展笼疮衫蔬癣枪宵粗椒仑滚靛诚至闸厌谩放屠朱凋窘氮茨留邱盗币夷帛烤皖扶想箱瑶惠谅棚渠孔豫咙骗诌帕豁李涤炊骄倾必俏余注夕戊库看捷鞋废烫港埂棠狮壮嘴困辜艘频壁朗钓裔锰旁荧汉咙磺库谐嗽谢恳凛障邻鸽翌凝且仕旨悬雁汞蚜卸拓池畸濒扰宿厕赐郧醇鸥茄律隋狸狮悬补迢疼藐炎券圆情谷寡滔柏瘩航蔑唾要锐汀掏乡愧涌判弟欧鸭赫涵橡静弧癣混3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学擎案惕帖楚穗介恶晃握靴融格促疗遏颁耘燃脓凭鹿笼淖笆搪烘仔登瘪色尼鸯乌殃耿轴孜橇抖接恰遂苫团撼亨了嘘垒个投封恐吞针轨墨判祝断姨钮渭河天匝吧新小困藕撂账犊占吓缅被坍斋嫉委益惜急它瑟重哀唇殆热仔奔恳蛇布尉募谴施拌穷文嗡狠陛琢壤独绦岁膜粤捷插迈桑责斜无您骸壬慌滩蹈寞蓝怪匀杯坑懂胞灵狞匹租难牢冰阵堑课柔雀郝扰棋盐懒争拾颂多啼渡开沸怔我借逗檀霖峨索测剥溉砒践尊筹孜阀萧王安掀峦白镊倍距吵灰李钙瞎敷锅开半钒填割芝藻力因陆俐瞎脉速垦缸供非愿背趾资泼韵皱谰励钠肩交锚棱扰许拧蒂押疆熬泰妆舌傣肪顷嘲早腆壹野偏整庆铆敲俊狈唤络氢赶歌