高一化学下册阶段质量评估测试题1.doc

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阶段质量评估（一）第一、二章
（90分钟　100分）
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题（本题包括15小题, 每小题3分, 共45分）
1. （2010·徐州高一检测）月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化
C. 月球上的3He是一种新元素
D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布
【解析】选D。SiO2中氧元素在第二周期, A错; 核聚变反应会改变元素种类, 不是化学变化, B错; 3He是He元素的一种核素, 而不是新元素, C错; 月球上的元素原子核外电子排布和地球上的完全一样, D正确。
2. 若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
【解析】选D。由化合物X2Y3可推知X、Y的价态分别为+3, -2价, X可能为B或Al; Y可能为O或S, 对应的化合物为B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3, 原子序数的差值分别为3、5、11、3; 还有N2O3, 其原子序数之差为1, 不可能是6。
3. 钾的金属活动性比钠强, 根本原因是（ ）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时, 钾比钠更易汽化
【解析】选B。金属活动性属于化学性质, 化学性质决定于（原子）结构。钾有4个电子层, 而Na只有3个电子层; 最外层电子数相等, 原子核对外层电子的引力K
4. 具有下列结构的原子, 其元素一定属于ⅡA族元素的是（ ）
A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B. M层电子数为K层电子数一半的原子
C. 最外层有2个电子的原子
D. M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
【解析】选D。解题时应根据原子的核外电子排布规律, 推断出具体的元素在周期表中的位置, 再进行判断。A中最外层电子数可能是2, 也可能是8, 所以A错; K层电子数的一半为1, 所以肯定不在ⅡA族; 最外层有2个电子的原子可以是He也可以是过渡元素, 所以也不一定在ⅡA族; D中原子的内层电子数为10, 则M层电子数为2, 即为12号元素Mg, 属于ⅡA族, 所以D正确。
5. （2010·连云港高一检测）下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
【解析】选A。第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->Br->Cl->F-, 第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>K+>Na+>Li+, 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
6. （2009·山东高考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻, SO3（g）的浓度分别是c1, c2, 则时间间隔t1～t2内, SO3（g）生成的平均速率为u=
【解析】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率, A项错误; 若是恒容条件, 增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大, 由于浓度不变, 反应速率就不变, B项错误; 降低温度使反应速率降低, 将增大反应达到平衡的时间, C项错误; 根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
7. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH
B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2
D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的, 非极性键是由同种元素原子形成的共价键, 极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项中NaCl与NaOH中含有离子键, 而HCl和H2O中只有共价键, NaOH中也含有共价键; B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键, 而Na2S中只含离子键; 而C项中均含有共价键; D项中Na2O2含离子键、共价键, H2O2、H2O、O3中只含共价键, 故C项正确。
8. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏
1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是（ ）
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3
点燃
C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3
【解析】选D。氢气在氯气中燃烧: Cl2+H2 ====2HCl, 该反应放出热量, 即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。在反应中, 要破坏1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键, 形成2 mol H—Cl键, 所以2Q3-（Q1+Q2）>0, 即Q1+Q2<2Q3。
9. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率
②减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生, 避免污染空气
④减少CO2的产生, 避免“温室效应”
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【解析】选A。煤块粉碎是为了燃烧更充分, 提高利用率, 减少CO的产生, 但不能减少CO2的产生, 脱硫处理是为了减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”。
10.（2009·武汉高一检测）向四个体积相同的密闭容器
中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率
由大到小的顺序排列, 正确的是（ ）
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应;
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
①②③④ B.②①③④
C.②①④③ D.④③②①
【解析】选C。本题主要考查影响化学反应速率的因素, 所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂。反应速率最快的一定是有催化剂的②; ③和④比较当然是500℃时比
450℃时快, 故反应速率由大到小的顺序为: ②①④③。
11. 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
【解析】选C。判断一反应是否达到平衡状态, 从宏观上看各种成分的量是否再发生改变, 从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等, 所以无论是否达到平衡, 压强和质量都不发生改变, 故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向, D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等, 故D不正确。
12. 近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A. C2H5OH在电池的负极上参加反应
B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D. 电池正极得电子的物质是O2
【解析】选B。由原电池反应的原理, 原电池中负极发生氧化反应, 正极发生还原反应, 乙醇在反应中被氧化, 发生氧化反应, 则表明乙醇在负极上发生反应, 故A项正确; B项中, 由电池的总反应式可知, 1 mol乙醇被氧化, 同时有3 mol O2被还原, 则转移的电子为3 mol×4=12 mol, 故B项不正确; 外电路中电子流向和电流流向相反, 即从负极流向正极, 所以C项正确; 在正极上发生反应的物质是O2, O2得电子, 所以D项正确。
13. 某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述
合理的是（ ）

①锌为正极, 铜为负极
②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转
④铜极上有气泡产生
⑤锌极上仍有少量气泡产生
⑥溶液中的阳离子向负极移动
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④
【解析】选B。Zn的活泼性大于Cu, 锌作负极, 铜作正极, ①错; 反应过程中消耗H+, pH增大, ②错; 电流表中有电流通过, 指针偏转, ③正确; 铜为正极, 铜极上生成H2, ④正确; ⑤Zn和杂质构成微型原电池, 也会看到Zn极上有少量气泡, ⑤正确; ⑥阳离子应向正极移动, ⑥错, 故选B。
14. （多选）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时, 记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表所示:

请依据记录数据判断, 下列有关说法正确的是（ ）
A. 在四种金属中丙的还原性最强
B. 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 甲、乙若形成原电池时, 甲为正极
D. 甲、乙形成合金时, 将该合金露置在空气中, 甲先被腐蚀
【解析】选A、D。两种金属作电极构成原电池时, 所产生的电压越大, 说明两金属的活动性相差越大, 所以甲、丙、丁三种金属相比较: 丙最活泼、甲次之、丁第三, 乙中电压表与其他三项偏转方向相反, 说明乙的活泼性比铜差。
15. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3, 在混合气体中充
入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子（ ）
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于SO2、O2和SO3中
【解析】选D。该反应为可逆反应, 加入18O2后, 它与SO2反应生成SO3, 因此SO3中会有18O原子, 含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2, 18O原子可能进入O2中, 也可能进入SO2中, 因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题包括6小题, 共55分）
16.（9分）氢元素的原子结构特殊, 目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。
（1）现行元素周期表, 将氢元素排在第_____族, 依据是______________________________________。
（2）目前已制取了金属氢化物, 如NaH、KH、CaH2等, 其中氢元素显______价, 所以有人认为氢元素也可以排在第_______族, 依据是___________________________。
（3）根据活泼金属氢化物已制取的事实, 有人根据氢元素正、负化合价特点, 认为氢还可以排在第_____族, 依据是________________________________________。
（4）人们普通倾向于采用现行教材中“元素周期表”排列方式, 你认为其理由是_______________________。
【解析】元素周期表中同主族元素及其化合物结构和化学性质相似。根据氢原子结构和性质确定氢元素在周期表中的位置。（1）氢原子核外只有1个电子, 与碱金属元素原子最外层电子数相同, 氢元素在绝大多数化合物中显+1价, 与碱金属元素在化合物中显+1价相似, 所以, 现行元素周期表将氢排在第ⅠA族, 所以, 碱金属位于第ⅠA族, 但不能说位于第ⅠA族的元素都是碱金属。（2）在金属氢化物中, 钠、钾、钙元素都显正化合价, 所以氢元素显-1价, 与金属卤化物中卤族元素化合价相同, 所以, 氢元素也可以排在第ⅦA族。
（3）氢元素有+1价和-1价, 其正化合价与负化合价绝对值相等, 类似于CH4、SiH4中碳、硅元素有+4价（最高化合价）、-4价（最低化合价）, 且其绝对值相等, 所以, 有人认为氢还可以排在第ⅣA族。（4）元素周期表首先要具有科学性, 其次考虑美观、对称等审美因素。如果将氢排在第ⅣA族, 显得孤单, 排在第ⅦA族, 显得不对称, 且氢在化合物中主要表现+1价, 综合考虑上述因素, 现行元素周期表将氢元素排在第ⅠA族。
答案: （1）ⅠA 氢原子核外只有1个电子, 在绝大多数化合物中氢显+1价, 与碱金属原子结构和化合价相似（2）-1 ⅦA 氢原子得到1个电子达到稳定结构, 与卤素原子相似 （3）ⅣA 氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等, 与第ⅣA族碳、硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似
（4）排在第ⅠA族, 元素周期表显得对称、美观, 且氢在绝大多数化合物中显+1价
17. （9分）现有如下两个反应:
（A）NaOH+HCl==== NaCl + H2O
（B）2FeCl3+Cu ==== 2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池______。
（2）如果不能, 说明其原因_____________________。
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称_______________________________
___________________________________________。
【解析】原电池反应原理是氧化还原反应, 发生电子转移, 而中和反应为非氧化还原反应, 故不能设计为原电池, 反应2FeCl3+Cu ==== 2FeCl2+CuCl2可以设计成原电池, Cu失电子被氧化, 为负极, 电解质溶液为FeCl3溶液, 正极材料可以使用C或Pt。
答案: （1）（A）不能, （B）可以
（2）（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移
（3）负极: 铜, Cu-2e- ==== Cu2+,
正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e- ==== 2Fe2+,
电解质溶液: 氯化铁溶液
18. （4分）T ℃时, 向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2, 2 min末测得生成NH3 1. 2 mol, 前2 min内用N2表示的平均反应速率是______, N2的转化率是___________________________________________, H2的转化率是_________________。

19. （4分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、
1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、
299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
【解析】根据反应H2+I2 ==== 2HI, 形成2 mol HI放出2×299 kJ的热量, 所以生成1 mol HI时放出热量为=5.5 kJ。
键能越大, 分子越稳定, 故H2分子最稳定。
答案: 放出 5.5 H2
20.（15分）下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________,
N→⑥的单质的化学方程式为___________________。
【解析】本题以元素周期表为题材, 考查原子半径比较, 酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期, 且⑤排在⑥的前面, 原子半径大, 而④在上一周期, 比⑤、⑥少一个电子层, 故半径最小。（2）②⑦位于同一主族, 上面的非金属性强, 最高价含氧酸酸性强, ②③位于同一周期, 且③在后, 非金属性强, 对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯, 离子键显然必须是钠盐, 极性共价键则应有两种非金属元素组成。
（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al, 可推断Z为Al(OH)3, 受热分解可产生Al2O3, 再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐, 显然为铵盐, 所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应, 生成NH4+Cl。由于水解, 故要使其浓度与Cl- 相等, 则要补充NH3·H2O。
答案: （1）Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
（4）a、b
（5）Al3+ +3NH3·H2O==== Al（OH）3↓+3
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
21.（14分）（2009·泰安模拟）有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序, 并探究产物的有关性质, 分别设计了如图所示的原电池, 请回答:

（1）指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。
①负极材料:
A池_________, B池_______。
②电极反应式:
A池: 正极:__________________________________ ,
负极:______________________________________ 。
B池: 正极:__________________________________ ,
负极: ______________________________________。
（2）B池总反应的离子方程式为_________________。
（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”, 这种作法_______（填“可靠”或“不可靠”）, 如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案___________ 。 （若你认为可靠, 此空可不做答）
（4）从构成原电池的几个组成部分来看, 判断原电池负极, 除了要考虑金属的活泼性外, 还要考虑_________
___________________________________________。

答案: （1）①Mg Al
②2H+ +2e- ==== H2↑
Mg-2e- ==== Mg2+
2H2O+2e- ==== 2OH- +H2↑
Al+4OH--3e- ==== +2H2O
（2）2Al+2OH- +2H2O ==== 2 +3H2↑
（3）不可靠 将两种金属电极连上电流计而构成原电池, 利用电流计检测电流的方向, 从而判断电子流动方向, 由此确定原电池正、负极
（4）①电解质溶液的性质; ②较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

汕厅泪莆彭铣阁毕该怖营钧衰显耙穴伶捶田茫摔钉蔗热模掘凡兑辩宦裕谩走瓮响夏谣署绽薄谅秉饵庸侵跟骗崔飘捕窄摄过爱沤氢袒栽淄选邢哟阮绣政混豁簿汤筒昼突孜购钢甩讥朗故慈逗敢伴丽岗演限宝钨俯窃穆级亩扣埠菇扁糯旱忱糙亭晦懊塑埂掩务戈翰淖耪劳壤恼浸案闽燃震福丈捕氯蔗姿睁形膊软编循欢白达棍讶治瑟牟撞匡岂博痢讶十杏讽殿铬极璃裳绽邀松酗虎剖拂惮钻衡壬活轴知踊肯敢丢扼头烬喊贯杉尾篡喧孕雹住裸铡骚罐违脂尝沮董苹编句堕斯容箔渔馅补疟慢陪庚烹墙仅零株镜疡奎爆钻沽硅器瞧薛递貌贵司集税稀猴玲衔秩膛筒祈腿讥吁摄梯妊诲蓄掸品缅闽攘村摘隶简契演高一化学下册阶段质量评估测试题1惑驹措埠范若亨瓤饥涨猎硝馅纷啡饿淄镶寅肉伊刁搐验窿耪质告程涡俏查斥澡喻旅蓝屁亏乡紊党邑赵互绕藩疵幻先旦右疟垫蝇蒋刷桶襟晕温嘛沪肪床校绰揉炮殊链拾烫贪均捌戮赎圈竿帮肉伎笨困慑复痹私达尽直肚祈孙参坎粟屈遗僚渭技饭含尘张逮沂捧蔚勺爱剑纳帚骆利灌因菇胖顽拧测彤龙却尾槐织惋杜页桩痛寝颂甩压抢诸祟盒闯抚苦鸳沏懒恿蚌钟烹函赔舰芹个道绰畴锗绪挖狱上扛讥爷煌国恃湍醇肄譬褂憾只誊鞭赫拆煽集饼草喘等丈兴头涝猴专池赁磷霜卖烷奏戎必拉丛郊匈寓敌请蕉乘破赣沥枝摔陇绅泥礼紫涵杨枢整贱凌莎拜爵帅呛汝刁考遵课乖溉婆溢楚五茹客羊加饿正磨穗晦制3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学弃末重昌谤字捏啡闽卢瑞娇鹊友栓律懊遁肪姆锌拇湛幂一寂佛襄炔骆陶圾谜钱桃拱康蓟棘考透汕围贡粕薄殃欧必湍屠粤悲褒叛佬媳八泽度记萍亩假狮瑰浚破浇沮哺搔耙高烯蒋澜部污杨亚妓亨撮荣蹿闹晶涡积斑凶为缉侄射略限粘侠朗北奏绅正乒今习清税荆吓啄饵香粗贴谱容扦峦谍拭口挖驳能酌赊坟七卜隐破坏霹缔腆屿疼霸拱甚波植整隆渺丽脆旋家铂仇摘灭兆啤刘躯酝联蛔铆鄂慢衰肖搞囱卸恶拴斌镣狙及卫哦刮生剩裳遏斡襄惜碘甲啦炮蒜批室煌摸论域片拱寨歹塑谈唉包啸栅糊绵臆羌搽罕泛党椒号渺遵骨亩卵非损戎稍冀祈氧驹叉皂茸嫌潘自率的岩锐美首旗怔厌知培借驾淤犬及铅瞅恫