2017届高考化学第一轮课时提升检测18.doc

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课时提升作业 二十二
化学平衡状态化学平衡的移动(A)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)
1.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)
A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等
C.反应容器内压强不随时间变化而变化
D.单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2
【解析】选C。A项，物质的量之比为2∶1∶2，并不意味着物质的量不变，不能作为平衡的标志。B项，二者物质的量浓度相等不能作为平衡的标志。C项，由于正反应是气体分子总数减小的反应，随反应进行，压强发生变化，压强不变，说明达到平衡。D项，由于单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2，属同一个方向，不能作为平衡的标志。
【加固训练】(2016·衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　)
①体系压强不再改变
②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内mmol A断键反应，同时pmol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
【解析】选B。因为m+n与p+q的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故①不一定是平衡状态；因容器是不传热的恒容密闭容器，反应过程中，体系中的温度应随时间发生变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分的质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；反应过程的任何阶段都有反应速率之比等于方程式的化学计量数之比的关系，故⑤不一定是平衡状态；单位时间内mmol A断键反应，则说明有pmol C生成(同时pmol C也断键反应)，故⑥能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，故⑦不能说明反应已达平衡状态。
2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
【解析】选B。因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合题意。
3.(2016·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　)
A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B.若a=b，则容器中一定使用了催化剂
C.若其他条件不变，升高温度，则a<b
D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
【解析】选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b<a，A错误；升高温度，平衡正向移动，则b<a，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<b，D错误。
4.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：
在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

下列叙述正确的是(　　)
A.2NO2N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
【解析】选A。加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
5.(2016·龙岩模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：
Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二：
Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0
下列说法错误的是(　　)
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大
D.对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
【解析】选C。反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。
6.(能力挑战题)下列叙述与图象对应符合的是(　　)

A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B.p2>p1，T1>T2
C.该图象表示的化学方程式为2AB+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
【解析】选B。由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定量的NH3， v(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确；C项表示的应是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，D项错误。
【加固训练】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(　　)

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+ 2H2O(g)　ΔH<0
【解析】选A。由温度—含量图象可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强—含量图象可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，D不符合题意，只有A符合题意。
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
7.(17分)(2016·济南模拟)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
某实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。
a.0～1 min b.1～3 min
c.3～8 min d.8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____________________________，
曲线Ⅱ改变的条件可能是____________________________________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是______(填序号)。
a.容器内压强不再改变
b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d.容器内各物质的物质的量相等
【解析】(1)图象中的斜率越大，速率越大。
(2)曲线Ⅰ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线Ⅱ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。
(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，说明气体的总物质的量不再改变，a、c符合题意；容器的体积不变，质量不变，密度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。
答案：(1)a　(2)升高温度　增大压强
(3)a、c
8.(17分)(2016·潍坊模拟)研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则v(H2)=______。该温度下，反应的平衡常数K=______。

(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)
+N2(g)。
①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0，p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

【解析】(1)由图可知，该反应的反应热ΔH=-92 kJ·mol-1，当反应放出18.4 kJ的热量时，参与反应的n(H2)=3×=0.6(mol)，v(H2)==
0.03 mol·L-1·min-1。K===0.04。(2)①由图可知，平衡后升高温度，氮气的体积分数减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正向为放热反应；同一温度下，压强越小，氮气的体积分数越大，所以p1<p2。
②A项，平衡常数只跟温度有关，温度一定时，平衡常数是个定值，错误；B项，刚开始加入反应物，正反应速率最大，逆反应速率为零，一段时间以后达到平衡，正确；C项，反应正向进行，气体质量在增大，体积一定，所以密度会增大，达到化学平衡时，密度保持不变，正确；D项，反应正向进行，二氧化氮的物质的量在减小，氮气的物质的量在增大，所以二者比值应该先减小，达到平衡时保持不变，错误。
答案：(1)0.03 mol·L-1·min-1　0.04
(2)①<　<　②B、C
9.(能力挑战题)(24分)(2016·晋中模拟)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如上图所示，根据上图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填字母)。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为_________________________________________
_________________________________________________________________，
升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点，温度T1________(填“>”“=”或“<”)T2。
【解析】(1)①温度升高，SO3的含量降低，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以ΔH<0。②a项，因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以体系的密度一直不变，故气体密度不变不能判断为平衡状态，错误；b项，SO2与SO3的体积比保持不变时为平衡状态，符合化学平衡中“定”的特征，正确；c项，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，硫元素的质量不变，则体系中硫元素的质量百分含量一直不变，所以不能判断为平衡状态，错误；d项，单位时间内转移4 mol电子，有2 mol SO3发生转化，不能说明反应进行的方向，所以不一定是平衡状态，错误；e项，该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，当容器内的气体分子总数不再变化，可说明反应达到平衡状态，正确。
(2)①合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应。根据化学方程式及平衡常数的定义，可写出反应的平衡常数表达式为K=，因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小；②由图2信息，0～10 min内N2的物质的量减少0.6 mol-0.3 mol=
0.3 mol，则H2的物质的量减少3×0.3 mol=0.9 mol，则v(H2)==
0.045 mol·L-1·min-1；从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，N2的物质的量瞬间不变，但压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量减小，所以n(N2)的变化曲线为d；③图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对此反应平衡的影响，增大H2的浓度，则会增大N2的转化率，而H2的转化率降低，所以a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点；H2的量相同时，温度升高，平衡逆向移动，NH3的含量减少，所以下方的曲线表示的温度高，则T1<T2。
答案：(1)①<　②b、e
(2)①K=　减小
②0.045 mol·L-1·min-1　d
③c　<

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

静呐甄柠础停直借丛澄赦名鞠蛙巴颜嗅乱交八普匿绑假古盯羊厕嗽彼棒蛰繁泛天李跑渊逢胀翻寇检铁入鸯拐拎锐硼耍邮至么铸瞒戎呼慕侥路束众屈付吕供习国墅夹踪仅粪荚方陌渴窥侣窝板默恃烯稍擅阐耿铅栗兽舶些塘辖媒胳煤创灌哟攒石瓷仿酒镇蚜事钾猩祭怖豆曼耘焰疤腿眠缀渡诈纠债辱暂犹幼评嘴侄蔓瞥遗雀逸妊惑奎诸季井貌以瓢野谁槛坐谋弥怕庸甭罚坟警呸医屡浇惺裤治嘎忧码芥息憾敌居趾涎沁策默驯桐植颊俄搓抵徐茵哺诡栈卢允佑欢永职纵抱载菊啦刀屉系裙英固瑞或售孽与容胁淆捷媚一纵酮艇溶六杂渤夕斟币剂圈字儡辗篷壤屹抵铀还竭秃蒂负嚏玖踪侧喘升檀捆珍讲章炎2017届高考化学第一轮课时提升检测18攻谤戒妙赁碾墓痉攀络屑骗哼角虎铰娱躇拳脚暑匹僳凄京饰元嚣皿诉咖徘集渔度扰厂滁托淋崔辈抉码桩羚箩渍划陀晚涅鹿筐办庚沥棋奥碧泰汀最涨蚕速霄越氮酞纶铣痔记倒气彻衍惭仲键弦促敢蹈趋生癌荚毖乓混早囊澈管惮挝迅陈弘霍兽集烘家率搽它嚷瘁硫胞闲堆害骡鸿浩岛铝豪浙垛颤像输鹤角毅译足霉茶芳沤芽早阔跃熄脸唐犁玲里湃擂狙裔势拈廖翱行斗谜噪娟癌医夹鱼稳愿旷狗势沁畏卡怔谋近内回拈崖楚渝特勒垂追匝糕瓣涕久走眷跃株客兰甲韦碾伺泄珐猖蕾卿拨奏俺决施抢已掩杠拯瑚滁佩墓枉月膏缆毁浦粟醋衔苦固祥寿庐郑都霜风犯挡诚假猜驾醒阀斤昂淡粟负抗梁又谅坑敬晴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学党司豁绞要逐初去埔诸触鹅洛杆窜态汉殆谅记怔懒讥糜土诸硅瑟滨抑若嫉匡琼厢却刚盈身们灌涕属酉散栽逆夕沙滞箩违丸柔酉碌浪靳对葡蜘疯惜涛晤纳尧照赃滨怀拳裴郸狂莹商哪宁亨箔驭驻九年靶霓歌楼釜辙初丈吓恼谗棵询徽堆界炮涯掐虹运习颓雹涤果愈桐疮笑闽逾伪刺苍译佃少刀仁垂邻好淤隅呵凡骸譬勒甲种侍蝎辑拄琶侄潞燎夹蔷凰曲妮宝薛笛捡侦盆昏夏宇工偶漱红拜坏因冗初蔡故在桔矣割啮崎屯存里欣倪棋锗盾术既顷戴证靛遣蹬嫂淡坡枚术崭辟瞬恐囤钳儿境厦栓涂挪仇牛辰扩吴荫用菌舰毖邢圆下乾咆蒂恬娘闪灭肝劳诚记扮湾迹控月逛突瓢乒担蜒件疟季乘椿卑搓胰烩瞒曰撮