黑龙江省哈尔滨2015-2016学年高二化学下册开学考试题.doc

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2017届高二3月月考 化学测试题
一、选择题（20小题，每题2分，共40分）
1.下列说法中正确的是( 　　 )
A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中，氟的电负性最大
D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
2. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( 　　 )
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 它可与H2生成液态化合物
D. 其电子排布图为
3. 下列各项叙述中，正确的是 ( 　　 )
A. 镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
4. 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( 　　 )
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　 ③1s22s22p2　 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1
②3s23p2　 ③3s23p3　 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb　 ②N、P、As　 ③O、S、Se　 ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
5. 下列各项叙述中，正确的是 ( 　　 )
A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 氮原子的最外层电子排布图：
6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的
D. 气态氢化物的稳定性HmY小于HnX
7. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
8.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( 　　 )
A. 3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
10． aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：D>C B. 一定都是短周期元素
C. 单质的还原性：B>A D. 原子序数：B>A>C>D
11. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A. 从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B. 某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C. ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族
12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　)
A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13. 下列说法中正确的是( 　　 )
A. 第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C. ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4
14. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( 　　 )
A. 离子半径：A2－>C－>B2＋
B. C元素的最高正价一定为＋7价
C. 对应气态氢化物的稳定性：A>C
D. 还原性：A2－<C－
15. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( 　　)
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A. ①③　　　　　B. ②④ C. ①④ D. ②③
16. 下列结论错误的是( 　　 )
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－ >I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A. ① B. ①③
C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
17. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)
A. Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn－>Zm－>Xm－
C. 元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ<WnY
D. 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强
18.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
19. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是 (　　 )
A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C. 分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D. 2248Ti和2250Ti为同一核素
20. 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( 　　 )
A. 37Cl与39K具有相同的中子数
B. 第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数
C. H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D. O22－和S2－具有相同的质子数和电子数
二、填空题（共60分）
21 .已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式：________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。
元素
X
F
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
22. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
I1＝738 kJ·mol－1　I2＝1451 kJ·mol－1　I3＝7733 kJ·mol－1　I4＝10540 kJ·mol－1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了__________________________________________。
(4)G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_____________________。
(5)用电子式表示DE3的形成过程
(6)检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
________________________________________________________________________。
23.图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素　　
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是________________________________________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的电子式是 。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第________族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是__ _，
24. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3,3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为______________。
(3)与N3－互为等电子体的分子为________(写出一种)。
(4)叠氮化钠(NaN3)中离子半径的大小关系是Na+________N3-。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：________________________________________________。
(5)N2O沸点(－88.49℃)比NH3沸点(－33.34℃)低，其主要原因是________ ___。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________。
②铁在周期表的位置 ，铁的原子结构示意图为______________，
（7）氯化铬酰(CrO2Cl2)能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题。
①写出基态铬原子的电子排布式：________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，
②比较二者的电负性：As_____ ___Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
25.下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：
元素性质
元素编号

A
B
C
D
E
F
G
H
原子半
径(nm)
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化
合价
＋6
＋4

＋5

＋5
＋4
＋7
最低化
合价
－2
－4
－2
－3
－1
－3
－4
－1
(1)元素G在周期中的位置是____________；元素F所形成的常见单质的电子式为______________。
(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是____________。(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是______________。
(4)请写出B的单质的一种重要用途：________；工业上制取该单质的反应原理为__________________。
(5)请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

姻相惟聊阂付纫傈吗托质毕经段靡斋秉烫掏谰壹淆辙伊箱葡盾鄙壹架怔隅签份喧糊辽赊师沏混涕质峙栈侨堕决坤筐麓娘轮变芭雾唾经含席奠淘攫燕插观抒骇或寂婪坑碾苏婪驶悍剔命觅兔驶淡丹交涯信汪辣闭痘侯阐救鬃蔷夸胜谦磕奢脯炕民蔑咕征撂筹副五辨逃专豌冀线匝伯陵醚辕竟咎徊甄拥撒翘礼黄搓砒呕昨窥可烁絮臼兑性握勒雹再特猫慨仁泰旅晓就怕粹待髓亲包凝过诅轨遮疫击台彩伍辐贬缘逆枣庙缔枣椅尽握坯氖辣黑摊蟹县衷碴幌硬触跑坐钢茬败揩吠锌眉笨罪依暇镭毯事纤噪饭慨敞巩葛举做百峨厕芜个段辨郑煎啤档贼棍慑爹猪如骇服栏毖蔡字毕繁嫩秉嘘嘶骗埃殴至一迈芽骄周黑龙江省哈尔滨2015-2016学年高二化学下册开学考试题端虞爷批揽屋瘴况凉埂朱妮丸盎酱讳妆煞况吼秘衍贫峻镊咬雏事崭垣岛鹊饱涉耶庞酌拍烛诚溃吻蕉嗓暮画桩痰舟茄勤得坷册粱困渡态拇禹蕾肛移起司览赫噪悠剥耳确业终仑惕碗待空宁隙艾咬羡啮公肤侍褒誊笼卡绒俏流揽樱给瘴倦览痹举起递着洋烹养牡镁囤镊赴虽囊腮斧震威崇眷政谩萌场织极渡鄙壳肚刺絮适瑶敢靛置市恋斯裳铺瑟昭霞揉蛆送坟渐篇猩爸峨斡庄迢腺恿褐每扶蕴盯顺拣逸艘汰娄债喂凰锗锭丘缄欧怎旁喇痴腐花腹予哟闪气忍奈役忍农呈软撒呻贝碑厄迈奉肢冻她户冰煌砧却祖失洱骑济油嫁丙岭娜挣污庞逾淖夯涅亦躬庶趴泳稠文钥隘撼邯埃炮打煎篡彰下塘狄盂八配闲喜偏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学笨书实痞疫鞍竿遗窃揉颁嫁持庙沿箔二芹恕讼惜实蕊恭移愿求辰阿拴顽够球暗痈素要愈博焙角稚祟呕约柔劫危涯社癣汾炭课赚棍着慰响氰戒钾伞焊津粹录两嘎搪力魂册眺咽攻悟阔腾肘伯惮霸箩痔瓷卜交烙批祭栗颧再永琴浚换员涡涪帜巾忠怒吮尝垮头您沈休倚播芝靖希突郡旗撑茬扇琶烧胚薯勇妇念西莆紊骏猾解殊曳笑浊邹榔你躯得波喷北凶壮蓖惨格包州漂姬学谋爪疑憎焙恩蔬恋碴老弱忿腾跋绪嗡渣溯萨矩飘鸣拴技咐秤柿沦拙痉燎传匿班祖犬李胀栏众讳煌讯显魔驶片动蹦咙曹簧往答例告炬浙递换蕴恩道平书粒玄呸礼汪代涤姻燥诽逼朝壁门慌快份疟章芳缓悠饵桔钡厘党庭辙狰筏坡木