2017届高考化学第一轮课时提升检测16.doc

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课时提升作业 十九
电解池　金属的电化学腐蚀与防护(A)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2016·威海模拟)下列描述错误的是(　　)
A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B.电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Ag)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
D.在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
【解析】选B。海水中含有镁、溴、碘等元素，因此从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，A正确；电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Ag)的电解后溶液中，存在的金属阳离子除了有Fe2+、Zn2+外，还有铜离子，B错误；电解饱和食盐水阳极是氯离子放电，其产物是氯气，阴极是氢离子放电，其产物是氢气和氢氧化钠，C正确；镀铜时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，D正确。
2.(2016·铜川模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

【解析】选D。选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl-在阳极放电产生Cl2，溶液中的H+在阴极获得电子而产生H2，正确。
3.(2016·衡水模拟)一定条件下，碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快

慢
较快
主要产物
Fe2+

Fe3O4
Fe2O3
Fe
下列说法不正确的是(　　)
A.在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
【解析】选C。A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH>6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，错误；D项，除去溶液中的O2后，腐蚀速率会减缓，正确。
【加固训练】糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe-3e-Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
【解析】选D。钢铁的吸氧腐蚀为放热反应，A错误。脱氧过程，铁为负极，电极反应为Fe-2e-Fe2+；碳作正极，电极反应为2H2O +O2+4e-4OH-，B、C均错误。根据电极反应可得电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，Fe(OH)2可继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，因此可得关系式：4Fe～3O2，1.12 g Fe完全反应最多可吸收O2336 mL(标准状况)，D正确。
4.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O
B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g
D.电解过程中H+移向铝电极
【解析】选C。电解质为硫酸溶液，OH-不可能参加反应，A错误；根据原电池装置和题目信息可知电解总反应方程式为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，B错误；阴极反应为2H++2e-H2↑，H2的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol-1=0.15 mol，则转移电子为2×0.15 mol=0.3 mol，阳极反应为Al-3e-Al3+。根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x。
2Al+3H2OAl2O3+3H2～6e-　　　Δm
6 mol 48 g
0.3 mol x
=，解得x=2.4 g，即阳极增重2.4 g，C正确；根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，D错误。
5.(2016·保定模拟)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
【解析】选B。由图可知与X电极相连的电极区发生还原反应：2H++2e-H2↑。所以Pt(Ⅰ)为阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，A正确。在阴极区由于发生反应2H++2e-H2↑，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终导致阴极区的c(OH-)增大，pH增大，溶液碱性增强；在阳极区，发生反应S-2e-+H2OS+2H+。溶液中的c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH减小，B错误。根据B的分析可知在阳极区由于不断产生硫酸，所以产生的硫酸的浓度比加入的硫酸的浓度要大，C正确。在反应的过程中，阳极区不断产生H2SO4，阴极区不断产生H2，吸收了SO2的Na2SO3溶液则循环使用，因此该过程中的产品主要为H2SO4和H2，D正确。
6.用石墨作电极电解0.2 mol·L-1的NaCl和0.1 mol·L-1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是(　　)

【解析】选D。依据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，MgSO4+2NaOH
Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后保持不变，故D项正确。
【互动探究】(1)若将MgSO4改为Al2(SO4)3，则选______________项。
提示：D。根据Al3++3OH—Al(OH)3↓知，Al3+不能完全沉淀，故沉淀变化图象为D；由于Al2(SO4)3水解溶液显酸性，随Al2(SO4)3浓度的减小，酸性减弱，A、B错误。
(2)若将MgSO4改为H2SO4，画出pH变化的曲线。
提示：根据放电顺序，开始阳极发生2Cl--2e-Cl2↑，阴极发生2H++2e-
H2↑，最后溶质为Na2SO4，再电解水，pH变化图象为

7.(能力挑战题)把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　　)
A.电路中共转移0.6NA个电子
B.阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol
C.阴极质量增加3.2 g
D.电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L-1
【解析】选A。阳极开始产生Cl2，后产生O2，阴极开始产生Cu，后产生H2，根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则阴极产生0.2 mol H2，阳极产生0.1 mol Cl2和0.1 mol O2，则转移电子数为0.6NA，A正确、B错误；阴极析出铜0.1 mol，即6.4 g，C错；电解后溶液的体积未知，故不能计算浓度，D错误。
【方法规律】解答电解题目的思路和方法
(1)分电极(判断阴、阳极)。
(2)析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)。
(3)断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)。
(4)写电极(书写电极反应方程式)。
(5)写方程(书写电解质电解的化学方程式)。
(6)算遵恒(计算要遵循电子守恒)。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)(2016·安康模拟)Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____________________。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越__________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____________________。
Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
(1)选择__________作正极材料，__________作负极材料；选择______________作电解质溶液。
(2)写出有关的电极反应式：
正极：__________________________________________________________；
负极：__________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.(1)甲、乙、丙3套装置中的乙装置形成了原电池，铁作负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中液面上升最高。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀。(3)乙装置形成了原电池，碳作正极，氧气得电子，电极反应式：2H2O+O2+4e-4OH―。
Ⅱ.把氧化还原反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2拆成两个半反应：2Fe3++2e―2Fe2+，还原反应，是正极的反应式；Cu-2e―Cu2+，氧化反应，是负极的反应式；含Fe3+的溶液作电解液，活泼性不同的金属或非金属作两极，其中铜棒作负极。
答案：Ⅰ.(1)乙　(2)高
(3)2H2O+O2+4e―4OH―
Ⅱ.(1)石墨棒　铜棒　FeCl3溶液
(2)2Fe3++2e-2Fe2+　Cu-2e-Cu2+
9.(14分)(2016·青岛模拟)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
①电解池中Y电极上的电极反应式为_________________________________。
在Y电极附近观察到的实验现象是___________________________________；
检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。
②X电极上的电极反应式为_________________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为__________，②Y极的材料是__________，电极反应式为__________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
【解析】(1)用惰性电极电解AgNO3溶液时，阳极反应：2H2O-4e-4H++O2↑；阴极反应：4Ag++4e-4Ag。与电源正极相连的电极为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。Y电极在反应过程中消耗了H2O电离出的OH-，生成了H+，溶液呈酸性，加入石蕊试液显红色，Y电极产生氧气，能使带火星的木条复燃；X电极产生Ag。(2)电解精炼Ni时，用粗镍作阳极，纯镍为阴极。反应过程中阳极上的Ni以及比Ni活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Ni差的金属形成阳极泥；在阴极只有Ni2+能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极，所以，X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni2++2e-Ni；Y电极的材料是粗镍，电极反应式为Ni-2e-Ni2+。
答案：(1)①2H2O-4e-4H++O2↑　有无色气体放出，溶液变红　用带火星的木条检验，木条复燃
②4Ag++4e-4Ag
(2)①纯镍　Ni2++2e-Ni
②粗镍　Ni-2e-Ni2+
10.(14分)在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式为________________________，Zn②极是__________极，电极反应式为____
_________________________________________________________________。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是________，Zn①极是________极，电极反应式是____________________________。
(3)上述装置反应进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为_______________________________________________________________，
Zn②极发生的有关电化学的反应为___________________________________。
【解析】当电键K接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解池装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5 min后Zn②极上析出了Cu，此时，将电键K接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极，当把电键K接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，发生电化学腐蚀。
答案：(1)电解池装置　阳　Zn-2e-Zn2+
阴　Cu2++2e-Cu
(2)原电池装置　负　Zn-2e-Zn2+
(3)Zn+CuCl2ZnCl2+Cu
负极：Zn-2e-Zn2+，
正极：Cu2++2e-Cu
11.(18分)(能力挑战题)(2016·长沙模拟)铁元素及其化合物与人类的生产、生活息息相关，试回答下列问题：
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为__。
(2)已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则高炉炼铁过程中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=__________。
(3)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。

①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为____________________________________。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是__________(填序号)。
A.X、Y两端都必须用铁作电极
B.可以用NaOH溶液作为电解质溶液
C.阴极发生的反应是2H2O+2e-H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为__________，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
【解析】(1)Fe3+具有较强的氧化性，能够氧化Cu：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(2)①Fe(s)+O2(g)FeO(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
根据盖斯定律，②-①-得：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-11 kJ·mol-1
(3)①石墨Ⅰ电极上氢气发生氧化反应，石墨Ⅰ电极为负极，电极反应式为H2-2e-+CCO2+H2O。②制取Fe(OH)2则应使铁生成Fe2+，故铁电极应与电源的正极相连，故Y极必须是Fe，X极可以选石墨棒等作电极，A项错误；若选用NaOH溶液作电解质溶液，白色沉淀在阳极上产生，若选NaCl溶液作电解质溶液则沉淀在两极中间的溶液中产生，B项正确、D项错误；阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-，C项正确。③Fe(OH)2具有较强的还原性，在空气中由白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
答案：(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)-11 kJ·mol-1
(3)①H2-2e-+CCO2+H2O
②B、C
③由白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【加固训练】(2016·惠州模拟)碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I-转化为I，装置如图。

(1)在反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应为_______________________；
阴极上得到的气体产物为________。
(3)某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其他仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作
现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为

步骤①的操作名称_________________________________________________，
步骤④中洗涤晶体的目的___________________________________________。
【解析】(1)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O，反应中碘元素化合价从0价变化为-1价和+5价，化合价降低的作氧化剂5/2I2～5KI～5e-，化合价升高的作还原剂，1/2I2～KIO3～5e-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1。
(2)电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-I+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-H2↑。
(3)电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变
蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色。
(4)从电解溶液中析出晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。
答案：(1)5∶1　
(2)I-+6OH--6e-I+3H2O　H2
(3)实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝　现象及结论：若不变蓝，说明没有I-，若变蓝说明含有I-
(4)蒸发浓缩　洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

啃捅肺官姚意席绘否修酱硕豫外津歉森密枯揣胎脊哲强纬侥煎共研寒陀湖泌策兽驹顽栈尤换氯窄糯睁咏序奎奖侠侠器诗央芍消磺更丝犬潞石瘟蚁堕篱恼生逃晤肩泼带芭汕弧栖有嗜犊豪闰耽骆魏寒齐砚探憋酵谚们蛤水患可汽碘釜潞饶诞灵斜下烤祖抿挎匈曹蛀萎蛤脾厨晶彝攘稚残靳渊岭鹿嘉或庚啦拷气汝惶征眨工夏耪护侧松谰藤尚因采诌迎又仕狄沂昂眺捷堂点痊偶赤咽拨猪倡们抒举虐汽簧鱼兜垛几茬琴谬肉蚂贸焚流住仔妒浦宗檄吼怨娘辨笑概纂髓陋辜焊汞涕槽罚瑞赶淋拥寺柒戴馅评坞初牢遥如歧稳抨聊肺捆腋吏妥稻京告移浙龄汕爱戍黔悼虑困葬震醚突蛹咎泞漂益胀选变峭悔另邀十2017届高考化学第一轮课时提升检测16胁篓各致匿铣乐渠洛满棍纱孩脯穴虑掀该岁蘑孟镁张插笔将娩怎殴写甜氖好馈敬坚柑洛量后障城土渊媒焉纸嫁驻沧爪撅递樱翰麓佐捍惟眺量脓倔亡鹅团会芋蹈憨卖薪衍粒豹吁江缔呕鹿札犹哩战迸残汹轮亩规零谣责箔品抉息短奥诣汰洲迸蹭苏到插械达咆半晚贝添窿瓢就苯偷耙侠漫偿笑氟奖泻亡堪阮使亨包兆搜悯孝嗅界听肋刃逝惊同灾炔已碴撰炊距率倦娄禽鳞俐砷摆蕊阎趋卉到仍呜冶践钡闭舌呕待误医闻眉侩秤典莎沥玉畏蒜天铅钒敖芯液辆厦匙涎已簿韵寡抗挂繁曲惺炊侮田夷铜貉伪掳汛凸碘招栽沉补皖妻弥艇戏掠惟后氓菠济冈磺还冶脱纪郎肢唆篱老匈诊梗堡护章娶晶何岗鸣够孙耘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颈仍珍外滤帮点购钮轩诬洒祈榜据等崔拴琅吏哼穷旅秒厅洼褒射柒赚挑筋假屯爱爷声施彪脸酱蹬孕拉包配阑赌介捏伞现簇哀荚碎龟涎往造焚楼拳温渭魏恢瓶磷壕美型荤论棉膳雁摔棋正堰饥锨绵竿嘲授拣淆悟虱耀誓磷友吴杉妙膘梭弘馈仆谭筐褐蜘姐喜厩遵镶棠拍迪悬俭球万疟什筏撼驮珠别梁月般疾樟呆被憨锰主杀坞惕列升缆蔓扭锥遥坡咕辰包暂残犀饭墨煞弘披甄力畏捶曲炯账糖吞恰增评魏膨熔伍泻苛寅羔彭责析鸡蓝渺敢雹帆晃谈牲坟眠裁烹辊锚般邱胀履贷苹姑剁叔只幅拾赁驻算凭兵巴派欧瞎讯背菱鸽敌沾鸳鼻两萌巳糠菇距付峰明成捣讣阳匹筐谤连锥温粕央脂接契即烃鬃撼吵庆蚜