高二化学下册第一次调研试卷.doc

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2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中高二（下）
第一次调研化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）（2014春•晋中校级期中）美国 lawrece liremore 国家实验室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）

A．
CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．
在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．
CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．
在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

2．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列叙述中，错误的是（）

A．
离子化合物中可能含有非极性键

B．
原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

C．
原子晶体中可能含有非极性键

D．
氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

3．（3分）（2009•浙江模拟）下列图式正确的是（）

A．
氟化氢的电子式：

B．
次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．
铝离子的结构示意图

D．
氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：

4．（3分）（2015春•漳州校级月考）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A．
氢键 范德华力 非极性键

B．
氢键 氢键 极性键

C．
氢键 极性键 范德华力

D．
范德华力 氢键 非极性键

5．（3分）（2014春•即墨市期中）下列物质性质变化规律正确的是（）

A．
O、F、H的原子半径依次减小

B．
HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．
干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．
金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

6．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（）

A．
它的元素符号为S

B．
它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．
可以与H2化合生成气态化合物

D．
其轨道表示式为

7．（3分）（2015春•漳州校级月考）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．

A．
只有①②⑥
B．
只有③⑥
C．
只有③④
D．
只有⑤⑥

8．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A．
NH3，H2，C4H10
B．
PCl3，CO2，H2SO4

C．
SO2，SiO2，P2O5
D．
CCl4，Na2S，H2O2

9．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．
SO2和SiO2
B．
NaCl和HCl
C．
CCl4和KCl
D．
CO2和H2O

10．（3分）（2015春•漳州校级月考）H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（）

A．
分子间的作用
B．
非极性共价键
C．
离子键
D．
配位键

11．（3分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）

A．
X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．
由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．
元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．
元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

12．（3分）（2015春•漳州校级月考）已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H22NH3．1mol N2反应放出的热量 为92.4kJ•mol﹣1那么N≡N键的键能是（）

A．
431 kJ•mol﹣1
B．
945.6 kJ•mol﹣1

C．
649 kJ•mol﹣1
D．
896 kJ•mol﹣1

13．（3分）（2015春•漳州校级月考）已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（）

A．
C3N4晶体是原子晶体

B．
C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要短

C．
C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．
C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

14．（3分）（2008•海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A．
ZXY3
B．
ZX2Y6
C．
ZX4Y8
D．
ZX8Y12

15．（3分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
﹣107
2073
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（）

A．
铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．
表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．
不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

二、填空题（6小题，共55分）
16．（15分）（2015春•漳州校级月考）有下列8种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是．
（2）由存在非极性键晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．

17．（6分）（2015春•漳州校级月考）分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：

CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
（1）NH3的沸点比PH3高的原因是．
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是．

18．（8分）（2015春•漳州校级月考）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①A是．（写化学式）
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为．
③在生成物中，A的晶体类型为
④已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．

19．（10分）（2012春•泰安期末）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的（填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第个．

20．（8分）（2015春•漳州校级月考）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是（填元素符号），其基态原子的电子排布式为．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是（填物质字母代号）．
代号
物质
结构式
水中溶解度/g（25℃）
熔点/℃
A
邻﹣硝基苯酚

0.2
45
B
对﹣硝基苯酚

1.7
114
（3）晶格能的大小：MgONaCl，键能的大小：HBrHI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

21．（8分）（2015春•漳州校级月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
K电子数比L层电子数少4个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之﹣．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由．

2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中高二（下）第一次调研化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）（2014春•晋中校级期中）美国 lawrece liremore 国家实验室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）

A．
CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．
在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．
CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．
在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

考点：
原子晶体；同分异构现象和同分异构体．
分析：
A．分子式相同结构不同的物质属于同分异构体；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构发生变化，二者是不同的物质；
C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质；
D．根据二氧化硅的结构判断二氧化碳原子晶体结构．
解答：
解：A．二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；
C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；
D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过一对共用电子对连接，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查晶体类型及晶体的性质，根据二氧化硅晶体结构采用知识迁移的方法分析二氧化碳原子晶体，难度中等．

2．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列叙述中，错误的是（）

A．
离子化合物中可能含有非极性键

B．
原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

C．
原子晶体中可能含有非极性键

D．
氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

考点：
化学键；原子晶体．
分析：
A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键；
B．原子晶体不存在分子间作用力；
C．如为单质，则存在非极性键；
D．氯化钠为离子晶体，含有离子键．
解答：
解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键例如：草酸钠、苯酚钠内含有的都存在C﹣C非极性键和C﹣O、C﹣H之间的极性键，故A正确；
B．原子晶体不存在分子间作用力，决定熔点高低的因素为共价键，故B错误；
C．原子晶体中，金刚石等存在非极性键，故C正确；
D．氯化钠为离子晶体，含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查物质和化学键的关系、分子极性与化学键的关系，侧重考查学生对知识点的区分能力，根据基本概念、物质结构分析解答即可，题目难度不大．

3．（3分）（2009•浙江模拟）下列图式正确的是（）

A．
氟化氢的电子式：

B．
次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．
铝离子的结构示意图

D．
氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：

考点：
电子式；原子结构示意图；结构式；离子晶体．
专题：
化学用语专题．
分析：
根据化学用语中的基本概念电子式、结构式、结构示意图、晶胞来进行解答．
A、HF为共价化合物，存在共用电子对；
B、次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl；
C、铝离子的质子数为13，核外电子数为10；
D、氯化铯与氯化钠都是体心立方晶体结构．
解答：
解：A、共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；
B、结构式的书写时原子的排列方式为：化合价绝对值大放中间，小的放周边，其结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；
C、考查的是原子结构示意图的书写，Al原子失去3个电子变成Al3+使次外层变成最外层，电子层由三层变为两层，最外层电子数为8，故C错误；
D、氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查的是化学用语，具有综合性，属于基础题，本题中的B是学生解答的易错点，D是学生解答的难点，学生应学会利用类比的方法来解答．

4．（3分）（2015春•漳州校级月考）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A．
氢键 范德华力 非极性键

B．
氢键 氢键 极性键

C．
氢键 极性键 范德华力

D．
范德华力 氢键 非极性键

考点：
分子晶体；极性键和非极性键；含有氢键的物质．
分析：
根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．
解答：
解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，
故选：B．
点评：
本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏．

5．（3分）（2014春•即墨市期中）下列物质性质变化规律正确的是（）

A．
O、F、H的原子半径依次减小

B．
HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．
干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．
金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

考点：
微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；
B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；
C．晶体熔点一般为金属晶体＞分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；
D．金属键越强，金属的硬度越大．
解答：
解：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；
B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；
D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考查了分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键．

6．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（）

A．
它的元素符号为S

B．
它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．
可以与H2化合生成气态化合物

D．
其轨道表示式为

考点：
原子核外电子排布．
分析：
A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
C．硫化氢是气体；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
解答：
解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A正确；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故C正确；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．

7．（3分）（2015春•漳州校级月考）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．

A．
只有①②⑥
B．
只有③⑥
C．
只有③④
D．
只有⑤⑥

考点：
化学键；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
分析：
①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
②稀有气体分子中无化学键；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；
④依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；
⑥依据非电解质概念分析判断．
解答：
解：①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故①错误；
②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
④过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故④正确；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故⑥错误；
故选C．
点评：
本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．

8．（3分）（2015春•漳州校级月考）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A．
NH3，H2，C4H10
B．
PCl3，CO2，H2SO4

C．
SO2，SiO2，P2O5
D．
CCl4，Na2S，H2O2

考点：
分子晶体．
分析：
化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．
解答：
解：A、NH3、C4H10属于分子晶体的化合物，H2是单质，不是化合物，故A错误；
B、PCl3，CO2，H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；
C、SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误．
故选：B．
点评：
考查常见物质晶体类型判断等，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体．

9．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．
SO2和SiO2
B．
NaCl和HCl
C．
CCl4和KCl
D．
CO2和H2O

考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．
解答：
解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
B、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl为分子晶体，HCl中只含共价键，二者化学键类型、晶体类型均不同，故B错误；
C、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，二者化学键类型、晶体类型均不同，故C错误；
D、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

10．（3分）（2015春•漳州校级月考）H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（）

A．
分子间的作用
B．
非极性共价键
C．
离子键
D．
配位键

考点：
配合物的成键情况．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，据此分析解答．
解答：
解：氢离子结构示意图为，氢离子中不含电子只含空轨道，氨气的电子式为，NH3分子中N原子含有孤电子对，所以氢离子和NH3分子生成的铵根离子中存在配位键，铵根离子电子式为：，
故选D．
点评：
本题考查配位键的判断，明确配位键的概念即可解答，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．

11．（3分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）

A．
X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．
由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．
元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．
元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
分析：
根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，
Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．
解答：
解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；
A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．

12．（3分）（2015春•漳州校级月考）已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H22NH3．1mol N2反应放出的热量 为92.4kJ•mol﹣1那么N≡N键的键能是（）

A．
431 kJ•mol﹣1
B．
945.6 kJ•mol﹣1

C．
649 kJ•mol﹣1
D．
896 kJ•mol﹣1

考点：
反应热和焓变．
分析：
根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．
解答：
解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，
反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
故选：B．
点评：
本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．

13．（3分）（2015春•漳州校级月考）已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（）

A．
C3N4晶体是原子晶体

B．
C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要短

C．
C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．
C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

考点：
原子晶体．
分析：
A．根据C3N4晶体结构判断；
B．对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；
C．每个原子周围要形成8电子稳定结构；
D．根据C3N4晶体结构判断．
解答：
解：A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A正确；
B．N比C电负性大，C﹣N键比C﹣C键电负性相差大，键长短，故B正确；
C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C﹣N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N﹣C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；
D．C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误．
故选：D．
点评：
本题考查晶体类型的判断，电负性与键长的关系，注意对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长．

14．（3分）（2008•海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A．
ZXY3
B．
ZX2Y6
C．
ZX4Y8
D．
ZX8Y12

考点：
晶胞的计算．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．
解答：
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×=1、含有Y原子的数目为12×=3，
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
点评：
本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定．

15．（3分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
﹣107
2073
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（）

A．
铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．
表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．
不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．
解答：
解：A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．

二、填空题（6小题，共55分）
16．（15分）（2015春•漳州校级月考）有下列8种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的晶体是ADG，直接由原子构成的分子晶体是D．
（2）由存在非极性键晶体是CG，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

考点：
原子晶体；化学键；离子晶体；分子晶体．
分析：
（1）原子晶体的构成微粒为原子，分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；
（2）存在非极性键晶体是白磷和金刚石，氯化铵是含有共价键的离子晶体，白磷和氩是分子晶体；
（3）金属铝在一定条件下能导电而不发生化学反应，含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，原子晶体熔化时破坏共价键．
解答：
解：（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质，所以直接由原子构成的晶体是ADG，直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D，
故答案为：A；ADG；D；
（2）由存在非极性键晶体是白磷和金刚石，含有共价键的离子晶体是氯化铵，是分子晶体而且是单质的是白磷和固体氩，
故答案为：CG；E；CD；
（3）金属铝在一定条件下能导电而不发生化学反应，冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作