高三化学第一轮知识点复习题25.doc

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第3讲　物质的量　气体摩尔体积
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
3．在一定条件下，某化合物X受热分解：
2XA↑＋2B↑＋4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A. B. C. D.
6．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
7．（2010·四川理综，7） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子(2010·福建－7A)
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 (2009·广东理基－20C)
C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA (2009·广东理基－20D)
D．1 mol羟基中电子数为10NA(2010·江苏－5B)
9．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目不一定相等
11．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目等于NA
12．（2010·广东理综，8改编）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(10分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。
14．(10分)将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_________________________________。
(2)推算NxHy化学式的根据是__________________________________________。
(3)x与y的关系式为__________________________________________________。
15．(14分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和
气体的
总质量(g)
48.408 2
48.408 2
48.408 2
48.382 2
48.434 2
48.876 2
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________。
(2)E的相对分子质量是______________。
(3)实验室制取少量D的化学方程式是_____________________________________。
(4)A、B、C可能的化学式是______________。
16．(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。
答案
一.1．D　2.C 3．C　4．C　5．D　6．D 7．B　8．C　9．B　
二.10.BD　11.BD　12.AD
三.13．(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5
14．(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)
(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(3)2x＋y＝8
15．(1)SO2　(2)30
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
16．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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