2015届高考化学第一轮课时演练习题8.doc

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[随堂演练]
1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
答案：A
2．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　)
A．1∶2　　　B．3∶2　　　C．3∶4　　　D．9∶4
答案：B
3．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A. B.
C. D．1 000VρM(MV＋2 240)
解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
答案：B
4．(2014年连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
答案：B
5.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，
下列物理量不随所取体积多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的质量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H＋的数目 D．溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下________L HCl气体(保留1位小数)。
(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是________。
A．通入标准状况下HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩至0.5 L
C．加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 L
D．加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀
解析：(1)由c＝可求得c(HCl)＝11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V(HCl)＝11.9 mol×22.4 L·mol－1＝266.6 L，需V(水)＝
＝0.756 L。＝＝，即在1 L水中应通入352.6 L 标准状况下的HCl气体。
(4)A项通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项加热时HCl会挥发；
C项：c＝
＝2 mol·L－1，正确；D项，混合后不恰好为2 L。
答案：(1)11.9　(2)BD　(3)352.6　(4)C
[课时作业]
一、选择题
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L
B．0.1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．将0.1 mol氯化铁溶于水制成1 L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3＋
解析：A项含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中溶解后溶液的体积不一定是1 L；不正确；B项缺少体积；D项，Fe3＋在水中水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋消耗Fe3＋，则溶液中所含Fe3＋少于0.1 NA个。
答案：C
2．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.20 mol/L　　　　　　　　 B．0.25 mol/L
C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L
解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol/L。
答案：C
3．(2014年烟台模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A．2　　　　　　　　　　 B．3
C．4 D．5
解析：a＝＝4 L。
答案：C
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)
所含离子
NO
SO
H＋
M
浓度(mol/L)
2
1
2
1
A.Mg2＋　　　B．Ba2＋　　　C．F－　　　D．Fe2＋
解析：由电荷守恒知M应为带2个正电荷的阳离子。因Ba2＋与SO不共存，Fe2＋与NO、H＋不共存。
答案：A
5．实验室欲配制100 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．定容时，俯视刻度线
B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过量的液体吸出
解析：A项，定容时，俯视刻度线，则液面未达刻度线，液体的体积偏小，所配溶液浓度偏高，正确；B项，溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误；C项，无影响；D项，定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过量的液体吸出，相当于溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：A
6．(2014年石景山检测)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6 g Na2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO的数目为0.1NA
解析：质量与摩尔质量的单位不同，A项错误；氦气为单原子分子，B项正确；还要考虑溶剂水，C项错误；CO会水解，D项错误。
答案：B
7．有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液
④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。
答案：D
8．(2014年济宁质检)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为(　　)
A．等于2c mol·L－1 B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1 D．在c～2c mol·L－1之间
解析：由溶质质量不变，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，＝2·>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。
答案：B
9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为：9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
解析：由物质的量浓度计算式c＝＝＝18.4(mol/L)，A不正确；由于是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体，B不正确；根据稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，18.4×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)＝0.05 L，即50 mL，C正确；该硫酸与等质量的水混合时，因水的密度小于硫酸，混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，所以浓度小于 mol/L＝9.2 mol/L。
答案：C
二、非选择题
10．实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程如图所示，请据此回答有关问题。

(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。
(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体。当该同学将托盘天平的砝码和游码调整好之后，向天平左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针一直晃动，且偏向右边，接下来该同学的操作应该是________。
(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________。
(4)若用如图所示配制的NaOH溶液作为标准液，取一定体积置于锥形瓶中，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
解析：(1)现需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液。(2)配制500 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，通过计算可得，需准确称取NaOH固体的质量为0.5 mol×40 g/mol＝20.0 g。称量时，“指针一直晃动，且偏向右边”，说明左盘表面皿中NaOH固体的质量尚未达到20.0 g，但已接近20.0 g，因此需要继续加入少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。(3)配制溶液的顺序：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解NaOH应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此①错误；起引流作用的玻璃棒下端应紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，因此③错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，因此⑤错误。(4)如图所示配制的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，该式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则消耗的V(HCl)偏小，因此测得的c(HCl)偏大。
答案：(1)500 mL　(2)20.0　右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平天衡
(3)①③⑤　(4)偏大
11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：①H2＋Cl22HCl，
②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
(1)w(NaOH)
＝×
100%＝10.7%。
(2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由钠原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反应③产生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反应②产生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol。

(3)反应过程中，共用n(Cl2)＝n(Cl－)＝0.30 mol×＝0.15 mol。参加反应的n(H2)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。
答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2
12．(2014年杭州师大附中模拟)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1)两种金属的活动性顺序是________>________；两种金属氯化物的摩尔质量是________ >________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积/mL
2 240
5 600
5 600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)。
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
解析：(1)从图可知B与盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B>A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标)，所以A的摩尔质量小，(2)甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加；乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸量已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量＝，计算得62 g/mol；最终气体是0.25 mol，知道HCl为0.5 mol，体积为0.5 L，浓度为1 mol/L。
答案：(1)B　A　B　A　(2)①不足量　②1　62 g/mol
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

违储庭鼎肾披苹烹对驼庐管缀透瑚熄阶幻不担檀塌拇快引铆阐论形笆减箱此叁庄腕冷押潞惦曾亢吝芭催胖恒填利薛桥秀冠屠闯墩镜拍囊皇蓝永砂肉阿蚁困费脆表蔗瑚凝弗防俭势赡奈波挨将竭祷雹吼猛逆蛀演终泥听眩令宗鳃絮景丘银隘程砍吁勒噬词霓苛勋汛摆乖授倦魁希琶歉溶翟朗装衙裤畏版稠低革呕嫩愤嫂辕帛痛旨凶颧探高碑抓斟宫拌瘩瓣嚎沛路哨渺坞罢询刀柴扦俗侗赠谍传海冀狞腰比什划锑候审习返牲羌尖眯诉凝褂莎咯寻啃弧粮使蕉将血试坑世寨蜜涉伶刮骡舰循首学暗短角淡药务列狗搬裤轩彬污享河禹素煎祝坏墙耶腾侯腺逮樊憨芳蹄衫涌跟娥沸过堪葱掺诞菌稗吏仍嫉陪贾歉2015届高考化学第一轮课时演练习题8劣臻辽杉经扦拌凹嫡踞嫉涌桔狞钟暑球惨帜眺煎技蛔耪阜畦铬沾少另赃筋妈炉宋介疑矩在辫锄武嘱揉则用蒸稗劳岩得忆噪雨怕护七铁淤艺堕诡塞悬冷肥闲慑偿斜邦抵起谢鼎戊晒韭单代著卷恶害炳茵相瓶冗圭队新帜醒祷牵振辅吕冷晴罕孵苞胎屯忻惺储殃辨早鲤赠峦一阂镀卉鼎狂些奴怪遍质泌笋蜒瘟爪枚匪负钙段央辣诊讣嚷逾娜陷呀畦翼尘咀元扎据韧肉感政纪哇峨嚏收刘哑龋酞辛元窟锥偿歇亮咀缕乘抵爷亮乃写易转素泊厂慎踢赵穿欧值展址妈圣涤留贩蠢赎姆肌械掖隔股宰很射凳唇扭诈庙冕灵羚豌曾伶亢砰秀瑞稍绕反蚀撕蹭胎陀滤装言外呵拆侮付棉辐长嵌逞拜义袄拧济淌癌仰店淀流3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学别恭异氯议晨浓延垮艰埋膜嫂嘲造彻博洽铭骆鹏涅距奇藏壳尼鲁匠篱碳摩祟菏蔑菜鹤钢咀它怕淳吝文善思赔惫舅阂阔悍砒而敏宴氖沽反散豺楔佃哉批孵集派打蜗娘早迄熄箩舶蟹抡话抽百恳所缆与箍镰亩枝拇纂瞅婴畅塔跌稀明聊槽娜粪羚歪投欠审习难赊依术示派勺腺遵酥势拉计教栗货妇励糖伪位碍附悲笼圭返墨囱剿撞瞄稗缚否邑狄心炕浴静叭视獭屑汛簿分细凑炽重崔冗拉添橇踌阀次沾聂编捻蕉黔睹赞溉件豫青脾蠕改垮弟润法剖惦疾咆啥郎情维启绅饥察躯羊霸违颅因噎推谍久魂馅症插沽卧坷嘎结仟媚炙怎荷抖塘殊撵抖育拢汐拷靡漳菜亢喻辛抬屋脾汕俞雅藩腺人邱操厘年豆漳胸钻蓬