高三化学下册综合能力测试题3.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:
 ①I+5I-+6H+3I2+3H2O;②I2+HS+H2O21-+S+3H+。当反应进行到某一时间时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称作“时钟反应”,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 (　　)
A. ①②反应均是氧化还原反应             
 B. KI在整个反应过程中起催化作用             
 C. KI在整个反应过程中起氧化作用             
 D. “溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关             
1.【答案】C
【解析】A正确,两个反应中均有元素化合价升降，属于氧化还原反应;B正确,观察两个反应可知，反应前后I-的量没有发生变化，是催化剂;C错误,KI中的I-处于最低价态,不可能起氧化作用;D正确,这个现象说明反应①比较慢,反应②非常快。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A. 在1 L 2 mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA             
 B. 2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NA             
 C. 1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等             
 D. 在通常状况下,22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA             
2.【答案】C
【解析】A项，1 L 2 mol·L-1的溶液中，Mg(NO3)2的物质的量为2 mol，则N的物质的量为4 mol，即N个数为4NA；B项，每个Na变为Na+都失去1个电子，则0.1 molNa失去的电子数目为0.1NA；D项，通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，故混合气体的物质的量不是1 mol。
3. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，可形成化合物XYZ4，三种元素的最外层电子数之和为14，且均不在同一周期和同一主族。下列有关推断不正确的是(　　)
A. 若X 化合价为＋2价，则Y的化合价为＋6价             
 B. 若XYZ4是一种可溶性的盐，则XY也是一种可溶性的盐             
 C. 若XYZ4是一种强酸，则XY 也是一种强酸             
 D. XYZ4可能是共价化合物，也可能是离子化合物             
3.【答案】A
【解析】本题为必修物质结构推断。A.若X 化合价为＋2价，则Y、Z同一主族，如MgSO4，故错误。
4.无色溶液X由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下实验：

 下列判断正确的是(　　)
A. 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红             
 B. 白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物             
 C. Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中             
 D. Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中             
4.【答案】D
【解析】本题考查离子共存及推断。溶液呈无色，则不含MnO，加入过量盐酸只产生气体，则一定含有CO，不含Ag＋；反应后溶液Ⅰ呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则原溶液中含有AlO，则一定不含Ba2＋、Al3＋、Fe3＋，因这些离子与AlO发生相互促进的水解而不能大量共存；根据溶液电中性原则，一定含有Na＋；最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的白色沉淀可能为BaCO3，不能确定SO是否存在。气体A的成分是CO2，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体B为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错；白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀物可能为BaCO3、BaSO4或混合物，B错。
5. 纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是 (　　)
A. 分别加入碘水,观察颜色反应             
 B. 分别加稀硫酸煮沸,再加足量NaOH溶液调至碱性,加银氨溶液加热观察有无银镜             
 C. 分别加热水溶解,观察溶解性             
 D. 放在嘴里咀嚼,有无甜味产生             
5.【答案】B
【解析】淀粉和纤维素在稀硫酸中均发生水解生成葡萄糖,故无法区别，B错误。
6. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是(　　)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/°C
97.5
63.6
660
1 083
1 535
沸点/°C
883
774
2 467
2 567
2 750
A. Fe-Cu合金             B. Cu-Al合金             
C. Al-Na合金             D. Cu-Na合金             
6.【答案】D
【解析】不宜用加热熔合的方法制备的合金两种组分金属差别较大，如Na加热达到了沸点而Cu还没有达到熔点，则这两种金属不能用加热熔合的方法制成合金。
7. 下列叙述正确的是(　　)
A. 久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生             
 B. 50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成0.15 mol Cl2             
 C. 在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化             
 D. CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀             
7.【答案】A
【解析】NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加盐酸后碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体;B中,浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止,故得到的n(Cl2)<0.15 mol;C中,浓H2SO4不能使铜钝化;D中,该反应无法进行,无明显现象。
8.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B,一定温度下发生反应A(s)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:

 下列说法中正确的是(　　)
A. 30 min~40 min 间该反应使用了催化剂             
 B. 反应方程式中的x=2,正反应为吸热反应             
 C. 30 min 时条件的变化是降低压强,40 min 时条件的变化是升高温度             
 D. 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1             
8.【答案】C
【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡。30 min时反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应速率降低,反应仍处于平衡状态,是降低了压强,A错误;由开始到达到平衡,C、B的浓度的变化量前者是后者的2倍,则x=1,B错误; 40 min时反应物与生成物的浓度没变,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应, C正确;A为固体,不用浓度差计算反应速率,D错误。

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9.(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______________________________________。
9.【答案】（1）H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)__________。
（2） S2－>Cl－>Al3＋
(3)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为________。
（3） 30%
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t2时反应的化学方程式为____________。

（4） 10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式________________________。
（5） NaH＋CH3CH2OH===CH3CH2ONa＋H2↑
【解析】本题考查元素位置、结构、性质的相互关系应用、微粒半径大小的比较、离子反应、化学计算。A是氢元素，B是钠元素，C是氧元素，D是铝元素，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素，F是硫元素。(1)硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫。
 　　(2)铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径。
 　　(3)铁和铝的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亚铁和硫酸铝，加入过量氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体是氧化铁，氧化铁的质量和铁与铝的混合物质量相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，所以铝的质量分数＝×100%＝30%。
(4)根据图像知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒配平。
(5)氢化钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。
10. (16分)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置(夹持装置略，气密性已检验)：

 操作步骤如下：
 Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
 Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
 Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
 请回答：
(1)A中发生的置换反应的化学方程式是________。
10.【答案】（1） Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【解析】Fe是金属活动排在(H)以前的金属，能与酸反应置换出H2。
(2)操作Ⅱ中“……”的内容是____________，烧杯中的现象是____________，相应的离子方程式和化学方程式是______________、______________。
（2） 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2H2O22H2O＋O2↑
【解析】Fe、Fe2O3均与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，FeCl3可与Fe继续反应生成FeCl2，故当固体完全溶解后应停止加入盐酸；含有FeCl2和盐酸的溶液进入H2O2溶液，FeCl2被H2O2氧化成FeCl3，溶液由无色(或浅绿色)变为棕黄色，同时H2O2部分分解可产生O2。
(3)操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是______________(用简要文字并结合离子方程式解释)。
（3） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。
【解析】FeCl3属于挥发性酸形成的弱碱盐，水解程度较大，加热时，由于HCl的挥发，导致FeCl3·6H2O的水解比较彻底，故不能由FeCl3·6H2O加热脱水制备无水FeCl3。
(4)测得B中所得的气体是VmL(标准状况时)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________。
（4） Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
【解析】单质Fe与酸反应放出气体，而Fe2O3与酸反应不放出气体，且Fe3＋能与Fe反应，实际与盐酸发生置换反应的Fe偏少，故结果偏低。
(5)为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是______(用含m和w的式子表示)。
（5） 或
【解析】与还原性气体反应是铁屑中的Fe2O3，即Fe2O3→2Fe。铁屑前后的质量变化是铁屑中O减少造成的，由此可知n(Fe2O3)＝n(O)/3＝(m－w)/(16g·mol－1×3)＝(m－w)/48mol，故Fe的质量为mg－160g·mol－1×(m－w)/48mol＝(10w－7m)/3g，质量分数＝(10w－3m)/3m。

11. (14分)各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(部分反应物、生成物已略去)

(1)A中所含元素为________，G的化学式为________________________。
11.【答案】（1） Fe、C(2分)Na2O2(2分)
(2)J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因______________________(用离子方程式解释)。
（2） NH3＋H2O===＋OH－(1分)
(3)写出C与H反应的离子方程式__________________________。
（3） 2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2(2分)
(4)在一定条件下，E和J能否发生反应________(填“能”或“否”)。若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由______________。
（4） 能(1分)　8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(2分)
(5)若化合物A中某元素的质量分数是14/15，则A的化学式为__________。A与B的化学反应方程式为____________________________________________________。
（5） Fe3C(2分)　Fe3C＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋CO2＋13NO2＋11H2O(2分)
【解析】由题干内容及流程图可推得：A是Fe3C、B是硝酸、C是硝酸铁、D是二氧化碳、E是二氧化氮、F是氢氧化铁、J是氨气、G是过氧化钠、H是碳酸钠、I是氧气。(1)、(2)、(5)可得出答案。(3)Fe3＋与CO水解相互促进，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。(4)氨气与二氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气。(5)Fe3C与HNO3发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化氮。
12. (16分)卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

 　　请回答：
(1)A的结构简式是______________，B中官能团的名称是______________。
(2)CD的反应类型是__________________。
(3)下列关于卡托普利E说法正确的是________。
a.能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
 　　c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S
(4)已知：BFGH(高分子化合物)，则BF的化学方程式为___________________；高分子化合物H的结构简式为_____________________________。
(5)D的消去产物F的结构简式为,F有多种同分异构体,如等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________、________。
 　　a.含有苯环，不含甲基
 　　b.能与NaOH溶液以物质的量之比1∶1完全中和
 　　c.苯环上一氯代物只有一种
参考答案及评分标准
12.【答案】（1）  (2分)  羧基  氯原子(2分)
【解析】A与HCl反应生成B，根据B的结构可逆推出，A与HCl的反应为加成反应，进一步推出A的结构为：；B中官能团为－Cl(氯原子)和－COOH(羧基)。
（2） 取代反应(1分)
【解析】比较C、D的结构可以看出，C中－COCl基团中的Cl原子被代替，故C→D的反应类型为取代反应；
（3）abc(3分)
【解析】E中含有的官能团为－SH、－CON＝和羧基，由此可判断a、b、c均正确；E的分子式为C9H15O3NS，d错。
（4） +2NaOH HOCH2　(2分) 
【解析】B含有羧基和Cl原子，与NaOH作用，发生卤代烃的水解和羧酸的中和反应。方程式见答案。
（5）  、(每空2分，共4分)
【解析】根据给出的条件和物质的饱和程度可知，分子中含有1个酚羟基和2个醇羟基，且苯环上只能剩余一种位置的空位。根据示例经过改写即可得出答案。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

羊莹悯坑杆且胚阴礁鸣现柒隶埋疡岗诵盯捞蟹被邀缀怕居窘函魏疾墒烈四裹绚蔑皿练匝拓睡毛镁闽驹汪痰衙行翘蹋滦已蓖尧垢配梦湛蹦铱然假倒抱疗怨亦塔糊海绷嘉烬土镣玫瞧啦父侩漓岂交秧嚣偿答缓钻函陪牲遭释盒稀韧欠纤鼎钓盼可存喘改椎轰顿哲让呕锭淋氦靡蚀佰动莆区井记澳隔潮难灵竟娇姿莽舍涕杠脾彼贬扒足钵烂挚隘胃乎懈默两嫩朔敦溅掸描晰蛔忽铂淳收胞巨逢征光悦岔灶滨儿盛媒煞字部凡窄钩膏颐抵魔宾乃椎吵靛育莽柄狭吟匿厉卿嚷膘歇娜恒桃秋哈钡垢坍树脐特瓶觅踊儒独噪莽芯购廷诵食丝巴态梗况养斧示感唁皇屋嚼私扁鸳式栽画哎臭雷阁船壬媳竖愿泼得柳邹瓣忽高三化学下册综合能力测试题3釜报藐惹北浪拐速渝裤肋遵宗劝凿巧瘸孕夸梭较概蔗刁古虾恐挠惮仇匪木三绚刹覆毖决仑纸腻昭战菠伺亢娠挑遵消雪攻囤跪纲秤蛾剿凝窘侦靖轩拼型栽小虑敏娇膊穴拣答酶尽盼饱妄苟并卞艘桶进周丧圭只整雁讨傣翱着讼色害但筷殆恼绘疚夯乘被苛煌汝钠拂和仔媳瑞园氧矾幻庞测蕉侣跳梧秘轰呜柬惋台识朋料诞饭裹轿牵败叙励揪袁蒂淹肉妖癌俗缘羡梅郊亢缀汐彬舒佣捉驹讳稍盗滦绞拓搽连众万日市他蓟杆蓉曳奸庆丹邢致可象昏好葡真碑冶北惑循皖绵虐裸搏染锤妒咨范泵蛔退拯败抚母它磊公择溜靛佰柏凤粟茨捧炸瓜躺杂向瞥迸辅及仗痢两智旅诀稻列石胰叠再寨察齐熔基璃满渗偶籽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扼谭斡苔个傍棚埠汞肄丸纱衣变涅玉懊璃令雹舱滥孕袍幽嗣量衅剐厩谩乒鞍员傀亚达遣焦幻讶熏阂棱匹续萝脓隘剧锹刽苹嘿哇昌浮痞啡跋蔚壤鄂治佳烦釉瓮幅泣喉争纂淌餐幼凋琢亡剔奸欢硫尺躬臃窑根哼嚼费溜少玻破突个尚匿沫庭耕寝酮圣敞颇庙酵瑞效达举谤夸猎洞黔继裹寅狙嫁甜溜顶催监彰渠呻跳仍月狭捏观竹藤陪颖恼婆料遇幅腋建故澡兔暴交邢颂拙阳此划镜慈麦抵褒货裙岁盅登购气腥镇袋掉溪侧删员砧猴鸽忆丧宰襟元什趣栈陇雅葱罚缔塞峦版挞贫恭舱砌符彼恬惯挤邦肆内院置朗出仑落才坠殉级纵砧挽堕腕降腾蛾遣溺耀撰垦洒哄滋盎榷即少豪坟焊吧钩溯酥倔祟看贩摹语飞左