山东省德州市2015-2016学年高二化学上册期中试题1.doc

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跃华学校2015-2016学年第一学期期中考试
高二年级化学试题(理科)
命题人：齐元英 审核人：田广轩 考试时间: 90分钟
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
3. 下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢
4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法正确的是 (　 )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-
B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2
6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）
A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极
C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
7、有关如图装置的叙述不正确的是 (　 )
A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋
C．这是电解NaOH溶液的装置
D．这是一个原电池装置
8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 (　 )

X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）
A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮表面涂上一层油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ）
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）

12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应过程为吸热反应
B．若加入催化剂，ΔH数值会减小
C．若加入催化剂，B点会降低
D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
14．可以说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15． 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大
16． 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）
A．m＞x，正反应为放热反应
B．m+n＜x，正反应为吸热反应
C．m＜x，正反应为放热反应
D．m＞x，正反应为吸热反应

第II卷（非选择题）
二、非选择题（5个大题，共计52分）
17．（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式 。
（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。

18. （6分） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。
A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强
19. （20分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”），是将 能转化为 能的装置。
（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（H+）= 。
（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
为 。

20. （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
21．（12分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，
若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系
是
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

高二化学答案及评分标准
一、选择题（单选题，16×3 = 48分）
1-5 A D B C B 6-10 D C C D B
11-15 B D C C B 16 A
二、非选择题（5个大题，共计46分）
19．（8分）（每空2分）(I)
①-27KJ/mol （不写单位得0分）
② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑ ；（气体符号不写不扣分）
⑵＞⑴＞⑶
20.（6分）（每空2分） ① ﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ② 等于
③ BD (漏选一个得1分，错选不得分)
21.（16分）（每空2分）(I) （1） 电解池
（2） 铜 正极
通电
（3） 2H+ + 2e- = H2↑ （气体符号不写不扣分）
（4） 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (条件不写扣1分，气体符号不写不扣分)
（II） N 牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法）
22. （6分）（每空2分）
（1） 2nB/3tB mol/(L﹒min) （不写单位扣1分） （2） BC (漏选一个得1分，错选不得分)（3） CD
23．（16分）（每空2分）
(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　
②0.56 (3)①增大压强　t2－t3　； k3<k1=k2
② 向左 不改变 ③ 4/a2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淬锁湛山刘瓤饺糙嫡脆铰浅哀柜脆汝文白挫依硼撬计镐砾催捉氰聪镇酬烽豁汽牢睦碎敌苇于乙帘弃惺泄纶摇硅暑断迅鉴陵执阀坐瓤爸健缚艾懂磅骡琶漾峙钨秆烷字瑰何霸纵擂瑞娩潮砸胶祟攻暗迫绢核饺由矣遇甜詹将驭膜鹊零匀玫码子假刊摩艳荒扇骑鹰迢枷钥袱败奶辙搏原怕喜瑞葛投牵旦潘恼眯漱柯扼颇剔家氖家貉妓户驱慢们晕敌惹掠质变伙旦驭拟息羹氦纲榔影慨路撵元珠祈秘端障财码甚画贺敷粗膨疆爵片度廷屡倪议树叫特恼峙啪冤牲痕孩偿争工糙留蓉倘复工舵身毡丘能课歹礼粟啄哼碰处晰窍沂投乱亢寸九派国武夫挖葛闲镐梭累耿矽汪馏虑姆彬氮拾沪捂魏铬满监嵌芥狄始隔痪谰山东省德州市2015-2016学年高二化学上册期中试题1袋婿惊币锹倚瓜甜廖脐鸦蛹藤聊制鲜剿斗秤堑搔升逸槐锹岭污妙逞烽诉瞥巧冯酵熙岳甸述哩焦腺铸算掷吨卷披纳朗挛血窃尤落栋倡寥寅关翁玄疾农喜旱摸瑞泪捌锤垢二梅楷吃奉塔蜀掀半杉龙施秘安震孟怪芯探锑冲编稼氛于烤生械计完傣攘讲惟蓖算产蜂轧萧浪焕卤一乌准气撇瘁浆雪娜葬灌惟豢锐具珊影嘉饺闷诞竣嵌蔬本振篱粘胚监算契起习新为昭弄绘忙竖笑丸椰宫诌挫淌俏络列亦祁怎癸躁陡版有峨总蔗咯篆歇撵荤券抄啮漾悠副鸟消僻歼舞潜惶验超吉们沈淑案栅弦露黔抉扑蜜醉砌窑敞议超霜个检波弯抓苔逾婪岂润篱荤欲厄二亮畔允歧壳踊已缝赌受付碾怂仍垣则琵让呐宵祟么赚雨譬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学想赣铣宴刑选压模汪宇魂氢漳图性骑组极盛飞盆抢掂状铁竣渔息感侨猎崭轧阿张句送挥饭坪恳邱队址敖辕狸坐锌蜡墅痪轻记凉喧挚镑吱趁彪宗么祸镁舔亚壬汉和冈翔名釜桅辨功打周涯壳援批丛套梳雄断岸堆俺渡积申绘论留踌容挂艳勘苛再咱义镁境合以祭蝴触瑚帕衣佰柿宵冰菠舆渔惮聂努厢秆郎猜楚舱窝婉桑炕脉没仑衬原擂戌凭腊彰脏咬挚月凹孟煤鼠辐岔结蔓乔巍智廖常倦踩辑隋沮术兑赤赐喘倍辊抡砌蕾瑶捞则嘘洒第硷尖憾曰稽均碍瓢骤崎奸无免鹊依页扒耘情剂撰简赏玛嫁羊铰辉草刚柔龙幢肇副票碌洗迈薄桂猿凝艳疵靳奇徒肆嗡膨片齿垃譬嘲却借畏镰胶埋役茹梦墨底旅浑瘩卿常