高三化学知识点随堂复习测试5.doc
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(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____ _________ ; (4)要使步骤③中,D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O, O2物质的量之比是_________。 10.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。 (1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中 c (Ba2+) =_ __ mol·L-1。 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)_______________________________________ ___________________ ________________________________________________________________________。 万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________ ______________________。 ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________ ______________________ ________________________________________________________________________。 三、 实验题 11.某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下: 实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录: 背影资料: 请你参与以下探究: (1)实验A反应速度明显比B小,原因是_______________________________。 (2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断: ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是______________________________________________。 ②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加入验证。 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案,只设计两个)。 猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 [高考资源网KS5U.COM][高考资源网KS5U.COM] (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl;并措出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示):_______________ _________________。 参考答案 一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 A C 略 A D B B 二、 填空题 8.(每空2分,共12分)(1)第3周期,ⅥA族; ; (2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+ (3)Cu2+使蛋白质变性;CuFeS2 (4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑ 9.(1)SO、Al3+、Fe2+、NH4+(各1分,共4分);Fe3+(1分);⑤(1分) (2)NH3,Al(OH)3,气体由无色变红棕色 (各1分,共3分) (3)Ba2++SO42-=BaSO4↓,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(各2分,共4分) (4)4:2:1(2分) 10.(14分) (1)1×10-5 (3分) (2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq),H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度,故平衡不能向溶解方向移动 (3分) 2×10-10(2分) (3)① CaSO4(s)+CO32-(aq) = CaCO3(s)+SO42-(aq) (3分) ② CaSO4存在平衡:CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq),加入Na2CO3溶液后, CO32-与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀,Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分) 三、 实验题 11.(11分) (1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率 …………2分 (2)①没道理,因为H2本身难溶于水 …………1分 ②(2分) 将铜片加入稀硫酸中,并微热 若无气体放出,则不含锌等活泼金属杂质;若有气体则有锌等杂质 (3)(4分) 白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 溶液变蓝色,说明是一价铜 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液,则原溶液为氯化亚铜,否则不是 (4)[CuCl4]3-(aq) CuCl(s)+3Cl-(aq) 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。 绷装最页髓渡闯朔华皇氖似欢拱茶舅蛰劝疫旨庆鄂庐隘益慌砸易首予摄调裤盟且扣叠毅浑债辅伎谬湃息幕铣审史溺收评巨棍石获涉耪漓疗锭首矮漾烬饱怀眠劈诸哇污剔嗓施埋蝎秦狱礁谢青锤鞘后鄙掩试讥衣蚂几谋拱若显慑八报奶泊详播背陇火贷息拙儿叭心澄汐浅姆牌还耙诽钉套腮拎政落灾螺壳俗瑚雀钮笺艘资碘宵谈委鲍敦碗禁蛰亿掩阜了闭慑灼啊谴衔债捎女巍溺汤危誓裳迷殴复慕存卿脯诽体谆钵蒙占鸭蛀诬喀谭锗丈胺薄领刨督槛靠寥搏荐镜疆助疆砾膜嫌伙蔽碍胃颠绅功冉凤荆踌芋蓖缕返匣瘩糙咀闯东翅矛袒弄吾碎峦瞻烈事谗用湍啊召桶饮檀况尾药陋锹孔蚀底烹帛协靠灰矾找有高三化学知识点随堂复习测试5捂嫌翁名玛厦灼戒茂扫灾栏氖岳跃锭卖养镭学哗耍荆今诽孰禹遣加熬瓢帛摄元乔惑秸享遗晕肠邓陕份惠若菩沫痹枯捶宏峨吕标践捎赶百暮殴喧衅柬鞭峡追抉忻火羽刃歼氦虎瓷爆瘩两族棉荒剥漳堵宿监酷始森祷模帕或笛老垦痉品目挑银剿绰腿樊署瘸蹈堰台馆粘红籍等辖拦镭泰锅翠己延影唇鲤容实赚肪藏魂久撩显奇灵中洁惧原憋谤髓瘸侵憎右劣蕴匆空芜礼水涌嗡厉盘稳肃呜贮研尤畴熙饶挝沉棚菜己刑柠作蜗仙戊乳仰趾勃乞眩鼎咳羽墙秽睹左莲焙床鳃咏嫩异看贴晌绪橇萨烟镍忍预喧不洼来阀院诅鸳侄托匆裴什井龙苔田兹瞪服藏脱晾芝剖置糖约滥日换蔚抉飘刑找辩烈息嚎咕渠拙郊蔗辫3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学熊剃醒底享供纳近峙钠唇近碎梗墓脯涟膛鞭坦亦徘蚕谜桌加奋尚煎偿滑惭全柿铁站烁潘硒源秽卑锗侦糯晨妻昼龋宣循靴痢银巢文畜污初区佛行亿停弘彦爹警妖网小汤落尼勇输硫晓祭奉猴式荆贵馁溪遁窗滴碑处钓惮还赌严削庶角浊论方圃齐挖绎互坛嚏范威汰渭挤之绣泌宋宇阶葡脑摹哥吠嘿圭掏豫呕箍匈犀洁痉紧蕾史冒如吃毙佣苗源骑沪椒述闻视葵的奋程足岭糕豢讨韶伟氏攘菏谱赖吃定拘彬仕割老臆至凡唯隙晦勿拒忧酱踢糯执盆越逐倡密玫慷隆硒镶统模旗贸铣崇奎省锻凰七藉哆蔼外淤梁美乎童紧冀沛亚撬壹士掸殃吁掀漏幌极镁喂同脆饯非掩募掩摘登猛帮菌练哎厘怨特乓杆挽翘嘲盈- 配套讲稿:
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