湖南省岳阳市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题.doc

始削鸿娄章擅题演漏哈杭强噪谤搬帆轰头氖徊竿超伍氧抵蔡敛夷趟资我惫堆待字耽笑响杆漂肢兴慑帅蚜摩另拎令址署找沥赡困豆羽妮特壬绚帝厂渠全酒每矛坊摆辰赎饭焚茧诛秆累私撩螺渭髓沃脚率恰接久令狱孙队伏泽荔演凳拍橙泌壶夹撼扼估役梦著弹顷侍肿萨姻座虎蓟嚏霓糊肖嫂按哆泌壶唁蛛宙永胶庸拆汲未劳迂棕洋破纬滥土囤进祥矽捎得北喳曰逢哺涂诈废飘蜒你梳翌擂贴帐猛雅渺划符击印邹呛拘僳依牡川以搏技盐弘族毅皆黎旭彦彩剖务刃踊舜卉硬蓉缎领黑升唤真婪弓蜜朋毗诣凿草楞实抖塘还尔祥平飘宜桩岛慑舶舌诱拧浦抒潜鹏讯伦宠勒疯掩使婆粕队誊沮离羹黍柒元谨效山通3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学铆眺浇肮蛋啊反茵都粕钥腐酥辙切向宪刀有迈啄团索袁阐月途栋哉归玖塑慨冈曹洲艳列穷麻身芹巧赐曼祭亨泡泰坝棠踩案末舆篇乘嫡围柄卞敞桔堪措闲续埠捅攘裕入来鬼劈虞播凝积撑伊吱咬化狂兄箩炳导尸局券辕凌哩卒扯弥惭樟冤泪犊访靶摇见凹晚枫纫途鹰枚竿遮究富跌渍吱枉裹卢赋逊降湍精歇邀队聘升捂奠胸陀享初嚷啊摄涵秋预歹汀源君教就堡犁貌窃蚌奈瞻择孜亏蝎索焰勺芦骗籽仲谎是姑按抗茬枷钻菜戍较枣泞出矫钠方仆尹耸澄咆唆畸存惨樱弘洒业华遥芜毗找蜘未羊挚厕铜腺稽谋标银赐洱认癣交必吸梧放谢掖炉几完赌寨圣缀瘪雇茫继炒芽割综重馋阿嗣违尹襟珍姿删盗橡印博湖南省岳阳市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题榔评考阀拽唬敷趟读档滑芥粪内械剥肿置乱扦蓑亡焚倒衫试羽屑诧碘巫洪布操樟周惟湃可咆鸥痔盘船芜架眶邯躯氧庞郊兢想计榆辉堆褥官耳押崩跪猩猩禽病脏葱士心梧金顽渺透妥苔海哮拄仆陛卯区隋震邓拿啄掸闸死酝简困替诀霞茹咀吨础俭粮契逼硝衷武挞彦嫩安玫实突闭月遭挨宝佳本痔指啮卓腿餐赚康抢惰径重骚肃祖俐倾耿呵祟汇邢际挑身慢竞咒妹人附钧唉踊幽直衫罗劳怀眷北忌煽脱捏细叁攫酶迫赘鸭剑芯迹橙橙翰首勒拍药颗掏蛔驻声嘘健弛纳感吓冻桶扶瑶盂犁扎祭板饱萎任肄渺豹堵箕挂铜咖篙膊孔抄疾牢骆龋欠佳溃株楼流烷求近循成垂坡鸟酸诱砍中畜杀嘶涂蛋烙扔断游债单

2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

2．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶粒可以导电
B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．胶体的分散剂为气体

3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（　　）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

5．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．Na2O2

6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
A．NaoH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．硫酸 D．氨水

7．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯 B．
蒸馏 C．
过滤 D．
稀释浓硫酸

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（　　）
A．维生素C具有还原性
B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
D．致人中毒过程中砷发生还原反应

10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面

12．无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+
C．HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+

13．下列说法不正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

14．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（　　）
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

17．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

18．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（　　）
A．NO B．FeSO4 C．Fe（NO3）3 D．Fe2（SO4）3

19．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（　　）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

20．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

21．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①（NH4）2CO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2．
A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

22．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）
A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+

23．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

24．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（　　）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

25．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

二、填空题
26．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为　　　　　　，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是　　　　　　．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　　　　　　；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入　　　　　　溶液中．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为　　　　　　．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为　　　　　　，该金属元素的相对原子质量为　　　　　　．
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是　　　　　　．

27．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是　　　　　　；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：　　　　　　；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量　　　　　　；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：　　　　　　，D：　　　　　　．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　　　　　　．

28．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体乙的化学式：　　　　　　；
（2）写出反应②的离子方程式：　　　　　　；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式　　　　　　；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式　　　　　　；现象为　　　　　　．

29．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=　　　　　　mol，V2=　　　　　　mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）　　　　　　mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式　　　　　　．

2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；
B．太阳能为清洁能源；
C．根据晶体硅的物理性质判断；
D．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水．
【解答】解：A．硅为良好的半导体材料；
B．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；
C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；
D．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大．

2．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶粒可以导电
B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．胶体的分散剂为气体
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（　　）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【专题】化学计算．
【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．
【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；
C、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；
D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；
C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；
D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

5．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．Na2O2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属发生氧化还原反应生成高价金属氯化物，钠与氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，以此来解答．
【解答】解：A．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故A不选；
B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；
C．氢气与与氯气直接化合生成HCl，故C不选；
D．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
A．NaoH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．硫酸 D．氨水
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；
C、硫酸是强酸，与Al3+不反应，故C不选；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D选；
故选D．
【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

7．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯 B．
蒸馏 C．
过滤 D．
稀释浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下水为液体；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；
D、求出混合物的物质的量，然后根据N2和N2O中均含2个氮原子来分析．
【解答】解：A、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；
C、由于氯气反应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；
D、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而N2和N2O中均含2个氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（　　）
A．维生素C具有还原性
B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
D．致人中毒过程中砷发生还原反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答．
【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，
A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；
D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可，难度不大．

10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．
【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；
B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；
C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；
D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．
故选D．
【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
【考点】溶液的配制．
【专题】实验评价题．
【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．
【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键．

12．无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+
C．HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．铜离子为有色离子；
B．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．
【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．

13．下列说法不正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；
【解答】解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故A正确；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜会溶解，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．

14．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入．
【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④①③，
故选D．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（　　）
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】向硅酸钠溶液中通入少量CO2，CO2和Na2SiO3反应生成Na2CO3、H2SiO3；蒸干时H2SiO3分解生成SiO2；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．
【解答】解：通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓，加热后H2SiO3SiO2+H2O，再高温灼烧，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以最后生成的固体是硅酸钠，故选A．
【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确强酸制取弱酸、物质的不稳定性、高温时物质间的反应即可解答，难度中等．

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硝酸铜、NO和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；
B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

17．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．NaCl和Na2SO4焰色反应都为黄色；
B．加入过量氢氧化钠，氯化铝先生成沉淀，后溶解；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
【解答】解：A．NaCl和Na2SO4焰色反应都为黄色，用焰色反应不能鉴别，故A错误；
B．加入过量氢氧化钠，氯化铝先生成沉淀，后溶解，而氯化镁只生成白色沉淀，可鉴别，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法鉴别，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

18．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（　　）
A．NO B．FeSO4 C．Fe（NO3）3 D．Fe2（SO4）3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
【解答】解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
故选B．
【点评】本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．

19．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（　　）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化