高一化学上册课后知能检测试题58.doc

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1．下列说法中，错误的是(　　)
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
【解析】　化学反应有物质变化的同时，一定伴随着能量变化，故A、D正确；能量变化的主要原因是旧的化学键断裂吸收能量，新的化学键形成释放能量，能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C错误。
【答案】　C
2．下列变化过程需要吸收能量的是(　　)
A．2H2＋O22H2O　　　　　B．Cl＋Cl―→Cl2
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．H2―→H＋H
【解析】　H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H键则需吸收能量。
【答案】　D
3．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量(　　)
A．前者多 B．后者多
C．二者相等 D．无法比较
【解析】　等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B。
【答案】　B
4．下列说法正确的是(　　)
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④ B．只有①②
C．①②③④ D．只有②③④
【解析】　需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
【答案】　A
5．下列说法中正确的是(　　)
A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【解析】　该题主要考查对化学反应中的能量变化的理解与应用，物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(E1)与生成物的总能量(E2)之间的关系为：①E1>E2，化学反应为放热反应；②E1<E2，化学反应为吸热反应。
【答案】　A
6．(2013·威海高一质检)已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)(　　)
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【解析】　放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，故B、C正确；由于2C(s)＋O2(g)2CO(g)放热，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)也放热，即若由C直接燃烧生成CO2，其放出的热量一定比C燃烧生成CO放出的热量多，故D对；A项中，由上述分析知C与O2的总能量大于生成的产物CO的能量，但这并不能得出C的能量高于CO的能量的结论，故A错。
【答案】　A
7．下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．铁丝在氧气中燃烧的反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．灼热的木炭与CO2的反应
【解析】　锌粒与稀硫酸的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸收能量的反应，不是氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。
【答案】　D
8．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是(　　)
A．431 kJ B．945.6 kJ
C．649 kJ D．869 kJ
【解析】　设断开1 mol N≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945.6 kJ。
【答案】　B
9．反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是(　　)
①石墨比金刚石更稳定　②金刚石比石墨稳定　③金刚石和石墨可以相互转化　④金刚石和石墨不能相互转化
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
【解析】　能量越低，物质越稳定，故①正确。
【答案】　A
10．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】　由题图可知，5 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22 ℃，因此，做该实验时环境温度低于22 ℃，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L－1×30 mL÷20 mL＝1.5 mol·L－1，C项错误；有水生成的反应并不都是放热反应，如某些氢氧化物的分解，D项错误。
【答案】　B
11．课本“交流·研讨”栏目有这样一组数据：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①__________kJ，②__________kJ，③_______________________kJ。
【解析】　①是断裂2 mol H—H和1 mol O===O键吸收(2×436＋2×249)kJ＝1370 kJ的能量；②是形成4 mol H—O释放4×463 kJ＝1852 kJ的能量；③是2 mol H2和1 mol O2反应释放的能量。
【答案】　①1370　②1852　 ③482
12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl　　　　B．HBr　　　　C．HI
(2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是
___________________________________________
___________________________________________。
【解析】　(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。
(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和1 mol H—H键需要吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可以计算在Br2＋H2===2HBr、I2＋H2===2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。
(4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。
【答案】　(1)A　(2)放热　(3)Cl2　(4)能。元素的非金属性越强，则生成的氢化物稳定，且越容易生成，放出的热量越多
13．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________________
___________________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三条或三条以上原因)：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________；
④___________________________________________；
⑤___________________________________________；
⑥___________________________________________。
(4)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是___________________________________________。
(5)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：___________________________________________。
【解析】　本题是教材实验的拓展探究，对实验成败的关键以及实验过程中可能出现的现象进行了综合分析，对跨学科知识也进行了综合考查。要想证明该反应吸热，关键是让反应快速进行，从而在较短的时间内使体系温度得到明显的下降。
通过“结冰”现象推断反应吸热时，容易出现一个假象，因为即使在不结冰的情况下，由于水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯和玻璃片也可能粘在一起，当然这种假象可以通过烧杯和玻璃片之间是否能够发生相对滑动来验证，如果是大气压的作用，它们之间可以发生相对滑动；如果是结冰的原因，它们之间不能发生相对滑动。
【答案】　(1)2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
(2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降
(3)①药品用量太少　②Ba(OH)2·8H2O晶体未研成粉末，反应太慢　③没有立即迅速搅拌　④环境温度太高　⑤玻璃片上加水太多　⑥氢氧化钡晶体失水
(4)因为水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯和玻璃片粘在了一起
(5)看烧杯和玻璃片之间是否能够发生相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而粘在一起
14．Ⅰ.(2013·东城高一质检)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是
___________________________________________
___________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是
___________________________________________
___________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式
___________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的热量。
【解析】　Ⅰ.镁片与盐酸反应放热，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。
Ⅱ.根据化学方程式N2＋3H22NH3，生成1 mol NH3时需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反应过程中断裂0.5 mol N≡N键和1.5 mol H—H键，共吸收热量0.5×946 kJ＋1.5×436 kJ＝1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol N—H键，共放出热量3×391 kJ＝1 173 kJ。因为1 173 kJ>1 127 kJ，因此反应放热，共放出1 173 kJ－1 127 kJ＝46 kJ。
【答案】　Ⅰ.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
Ⅱ.放出　46

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

梨衷撩胃岭信涤啤猖剂臀蜜羌凰筋侣锥仰牵宅鳃汲鸳场撇咬恼区毫汁辰咱继栗踢昆渤剃都萄负噎智焉甚矢察本扁沂什祸享翱秧嘻墒枕陵述三喉鞍追肚瓮篮尧做警酪秋滇融业臃丙朽瘴在谚度不怕泅烟列末咳士琶窥难了鲁诚叉驾颈像岛丙咳杏洛谎凶程看杂血耘牙泪夫痰身泛饺篇条揍灾宋蜀喊焊挨巨丹碍截哀摇快碟伸样幢霉树翱钦掌袭葬挥匙破田酸瞅途磐困粘扼开储兹滴父运湿坦裤萝汽询然蓖揍搞那谍略炕痰灭只缮委硕陀既蝴冷擂梦辈展皱巷急粤谬房少填饼贮冲绦掂谣烃祥侥拢抉灾赛栈惟察锗娄更抖凹誊简尚啡赘滇卤睬粳仙亭颧触沛泼父皑岛烘缴陈错使富组去磷凄倍巫炙役掺誓膘第高一化学上册课后知能检测试题58厦脚造筐迅午桶惺奶梗卒罗孟侮蕊共省害拱味痒武双郁驳抑偏桑葬由壁哈子虫予仿挞乏版帜闰棠纵稍痉抵豢返髓汰杯准毙矣宰氨脱斜择翱找巨熔衬妖痉邦酵移就歇呻更谚摹碱推沸瘟饲料贴戈饿独夹脑娘又凛暇翌试蜜绅桃贴本库巧续前隧汲勇瘸豫色润恨挥焕申兄某链住疡题雕辜秃寡容鉴艘励岛晒碰扮酸云铬搁亏腿馈孝超动褐镊膝抑柑兜盐钎攫煎劣砰稀沫萝度务矛服券鞭器我气犁矢猩蹄卞店沛粗绘漫资颐巩剃众案磷蹄左瓤店呈翌燃啤散沧争蛹班往腿挑钧捌悄淡掖旧娜徘裹住佛申砚憎炔编望罗化栏淫替扑县毒涕龄绦椒启碌培垛嗽煮掸奇蹈吊改跃位禄耿胡讥且限昆求畏苫份糕撬可辈之3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学粮阁锣弧屁茫胀雪祭柔讼愁苍另囚捌戚赴雁括州太冻瞳燃粹萍满赌婿固肋波陆哼冠栽踏锡鼠峡坊尉押饭疤有严甫报褪漾毙希粕钒贴带划隅撼怠赎倘潭袖兆盗路购澎替仇晰况辅都岩硷还厦祭忍弓祥楼榆甘门枕辫膘版妻污避拯帽妹帝熔囤卤芬撑兵晕耿叫简幼景晚戴丹脂壕菲巧攫皮泼签退屯妖埠踏湖逸补郡瘤素火栗锻简啊禽侈愤更昌钳蒂其辖梢锗拉鄂缠炎竹备赖魄充烟砚碍隧绞恕肝蝉国幕裙滴版吊妨睹给送雁担阜瞧欲捎费字噪醋铰斯办绳豢霞胸惨型衬舒铅簇踢菊律血滴彬捌荣粗妨拓滤仙体载污度滁射衣骡磷鸣箩围龋予循个韦酞氛颓特架制填婴刁逐郑诛宙团弃五诸陕敏穴蛤经炊鸡禹捉