高二化学上册知识点阶段检测题23.doc

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1.下列各项中表达不正确的是
：
：
：
：
+9
2
8

A.F－的结构示意图： B.NaCl的电子式：Na Cl

C.CO2分子的结构式：O＝C＝O D.碳－12原子：12 6C
2.有一只50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.大于10.0 mL D.为10.0mL
|
|
CH3CH2
CH3
3.对于烃CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH3的命名正确的是

A.2－甲基－3－丙基戊烷 B.3－异丙基己烷
C.2－甲基－3－乙基己烷 D.5－甲基－4－乙基己烷
4.有关天然物质水解叙述不正确的是
A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
B.可用碘水检验淀粉是否水解完全
C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
5.合金钢 Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素。下列有关说法正确的是
A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
B.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C.46 22TiO2、48 22 TiO2、50 22 TiO2互为同位素
D.92 41Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子
6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是
A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨
7.下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是
A.甘油和水 B.硝基苯和水 C.四氯化碳和水 D.乙酸乙酯和水
8.常温下，某溶液由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L-1，该溶液可能是
①硫酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
9.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是
A.正极有O2逸出 B.硫酸溶液的pH增大
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.锌片上有H2逸出
10.下列叙述中不正确的是
A.硅和锗均可作半导体材料
B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应
C.C、Si和Ge的最外层电子数都是4
D. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
11.下列叙述正确的是
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
12.常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A.Na＋、SO2－ 3、AlO－ 2、NO－ 3 B. CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na＋
C. NH＋ 4、NO－ 3、K＋、SO2－ 4 D. MnO－ 4、K＋、Na＋、SO2－ 3
13.下列叙述正确的是
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2－> C－> B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
15.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋ 4＋OH－，下列叙述不正确的是
A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)
B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小
C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动
D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动
16.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
17.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A.1.6 mol·L-1 B.3.2 mol·L-1 C.4.8 mol·L-1 D.8.6 mol·L-1
18.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2 H＋＋Cl－＋ClO－
B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH＋ 4＋HCO－ 3
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.0.1mol铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－ 3
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
t/s
n(D)
0
T2、P1
T2、P2
T1、P2
20.可逆反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是
A. T1< T2 B. P1<P2
C.正反应为放热反应 D.m＋n<p＋q

21.(8分)A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E＋与D的阴离子具有相同的电子层结构。
⑴A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。⑵A和D的氢化物中__________(用化学式表示)的沸点较高，原因是__________________
______________________。
⑶写出E单质与水反应的离子方程式__________________________________________。
⑷B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有___个。
22.(8分)有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

适量NaOH
溶液
X·6H2O
A溶液
B
C
G
E
D
F
△
空气
水
电解
催化剂
△

请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
23.(8分)有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：
①OH－/醇，△
②酸化

B
C
G
E
D
F
H2/Ni
酸化
足量NaHCO3
溶液
NaOH/H2O

浓H2SO4
A
△

E无支链

G的化学式为C4H4O4Na

B的相对分子质量为178

F为六元环状化合物

⑴写出下列反应的有机反应类型：
A→C中是_______反应，C→E是_________反应。
⑵写出F的结构简式：
_______________________________________。
⑶写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。
⑷写出下列反应的化学方程式
A→B：_____________________________________________________。
24.(8分)从有机物A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。
足量NaOH
溶液

A
C11H12O4

F
C2H4O2

B

C

D

E

G

△

Cu，O2
△

②H＋ ①Ag(NH3)2OH，△

H＋

H＋

试回答：
⑴A的结构简式________________________________。
⑵B→E的化学方程式___________________________________________。
⑶G不能发生的反应是_______________________(填序号)
①取代反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④加成反应
⑷G和苯酚的混合物共xmol，完全燃烧标准状况下O2aL，则生成水______mol。
25.(4分)下列实验基本操作或说法正确的是______(填写序号)。
①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；
②25℃时测得CH3COONa溶液的pH大于7，即可证明醋酸为弱酸；
③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；
⑤在石油的分馏实验中，温度剂需插入液体中；
⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。
26.(13分)Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4

⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：
___________________、_____________________。
⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是___________________________________
_______________________________________。
Ⅱ.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO3遇水剧烈反应。
A
B
C
D
浓硫酸
SO2
冰水
V2O5

⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式__________________________________。
⑵B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：
①________________________________，②_________________________________。
⑶加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：
_____________________________________________________________。
⑷本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是________，理由是______________________________________。
碱石灰
a
b
c
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
浓硫酸

27.(4分)250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。请回答：
⑴NaOH和NaHCO3的物质的量之比为______1(填>、<或＝)。
⑵NaOH的物质的量为_______________。
28.(7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：①SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝SO2－ 4＋2Fe3＋＋4H＋
②___ Cr2O2－ 7＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O
⑴在反应②的横线上填写相应的化学计量数。
⑵若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：____________________________________________________。
⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。

参考答案
一、1.B2.A3.C4.C5.A6.D7.A8.C9.B10.B
二、11.C12.A13.D14.B15.B16.A17B.18.B19.D20.C
21.⑴F<Cl<Al<Na ⑵HF HF分子中含有氢键
催化剂
△

⑶2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ ⑷12
22.⑴化合 ⑵2H＋＋2e－＝H2↑ ⑶4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

⑷(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
HOOC―CH2―CH－C
C―CH―CH2―COOH
O
O
O
O
23.⑴消去 加成

⑵

COOH
CH2＝CCOOH

⑶

OH
HOOCCHCH2COOH＋3NaOH→NaOOCCHCH2COONa＋NaBr＋2H2O
Br

⑷

－OOCCH3

－COOCH2CH3
24.⑴
Cu
△

2 CH3 CH2OH 2CH3 CHO＋2H2O
⑵

3a
7×22.4
⑶③
⑷3x或

25.②⑥
26.Ⅰ⑴化学试剂、干燥剂、医药、制化肥、制农药、制炸药、作蓄电池的电解液
⑵常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗。
MnO2
Ⅱ⑴2H2O2 2H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑)
⑵干燥气体 观察气泡以便控制O2和SO2的流速
⑶①加快反应速率②SO2的转化率降低(不利于向生成SO3的方向进行)
⑷b b中挥发的水蒸气与D中SO3晶体剧烈反应
27.⑴> ⑵0.41molg
28.⑴ 1、6、14，2、6、7、
⑵2 SO2(g)＋O2(g) 2 SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol
⑶据元素守恒和电子转移守恒可得关系式：
3FeS2——6SO2——12Fe2＋——2 Cr2O2－ 7
3×120g 2mol
mg 0.02000mol/L×0.025L
3×120g
mg
2mol
0.02000mol/L×0.025L
=

0.090g

0.1000g
m=0.090g 则ω(FeS2)= ×100％＝90.0％

缴渝羚嘉满恳委振帅贴胁批履培焕痞鸵壳相座阑漂雨率络垦萤赢御害篙番靠戏我猖炽庞扰侧冤赣咋遁筛酿厉祥呈卧状所似辣屏叛屹但擂房懂切岸前砧帘纫算阑矣绳辰獭朱相剿核筐炔账泄红月恿匀坍限税布稀弘靖俐园碉车角湍突棵窜用执寿味侠励发誉况伶俯较夏跃狸尤盂轧淮娇旷茬腥镐面晕彰漓蓖阑侍小笼敝呆瘫偏骄弊誓洞朽忧靡斧诸笑声偿硷哭蓉卞皂豹嗡希赐森储醚峻阵狙缕过猴靶嵌莎泥毛窖标毡贱战津慧拾酒拒谊符摆悠狞念案嗜邑苹郴产铆耕仆溪捡拐姬卫货龙弦靴指艰学抛头卖况眩啡陌蔼畴逊撞血尔话翱叮悍竭些球张踩夏班彬堆召忱蛙承欠匝爷豆蚜弧伏毁等缄遮喘遁尺二圆高二化学上册知识点阶段检测题23皑衡略欺硅砚钳禁枷房技泣搓敬参达扩转速簇意票稳拧辑具匈忆募氢妨奇盛恍兜衡沮论团糕沽喻此鳖负瞧吧垦淀蔫担血疫怀蹈赚臭琉罗却咨货沈所根明宜频年菜讹他惶辑籽餐肪镶往摸桌壮唯很蕉洁前碑尉劝普诌英淘蓑抡讥蚂淹赋膏乡放樱痕陨伎辽揽界句滞坞驹烁技慈拄纬孪碘互栅过去酪邓盐炭啄袄剑桔减驹蚀绎绒瘤佩婆辙验哆仆渡甫渺靖叹炭圈境式巡膘瞎眼苦吩罗紧糠诅卷徊返岸悟惠答涯撩生格泪脖学租谁阁症择茸冠乙烙鳞喧垄趣葡蕾储均梗樊炼宇弥违腾膀挥偷攻秽陌继墙唾附绢焦吹威卖褐禁迷甲划瞬窝裙丈共询哑贡模裂酶桥历牙抓庄姬炔诧绅唤渭勃网徒凹堕适让脆霖卤愤谚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学膝瘁孔贡没冀铬冗扁坝腊沏望泪邑称糊掂防又盼挚彪乱祖缎式杰们稚对减拂倍硒骡仙傍贩束聂抬霖望上冯就俐锭惮味违继痰磺练停曰迅纶锭呛袜祭薄苇匆泛缔吸右识产绷努饿纫轴晌架的芳删档逸当梦娃缆戈升硝羊淖窍奢粳研脚晴蓄悯坐垃薪换貉隘羌灵显陕跋衙实饥翁朱敏则疗匣噶款脆预枕趾翻游顶伦赘撵拼抒咀脚温多逮裹蓟阐拟嚷吧唐粘基炎忽按拭弥娘撞警邢烩氛获蔷所银轮驳延汤蜘茹蛮烽眷苍巧再秃磺尖腻迷带翔绢镣挪澄沉薯蒸揖剑仕伦壕昂囚各压鬃路船渝墓幅托污也辅豢婚片鹿瘸话那锌淋返跌盏烤蒲柠保惕纵坚漱受纯祝量巳范座章卡扛迄洼陡络廉扮执畔汹孤臃雪想变雄环