2017届高考化学第一轮总复习检测5.doc

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标准仿真模拟卷(五)
(分值　100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　K 39　Br 80　Mo 96
第Ⅰ卷　选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A.25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
B.常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C.22 gO分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
D.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C—Cl键数目为4NA
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.氯气溶于水：Cl2+H2O====2H++Cl―+ClO―
B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++N+4H+====Fe3++NO↑+2H2O
C.把反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-====Fe2+
D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++S+Ba2++OH―====BaSO4↓+H2O
3.2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物——青蒿素(结构简式如图所示)，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人。下列有关青蒿素的叙述正确的是(　　)
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.该有机物属于烃
C.分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
D.能发生加成反应和取代反应
4.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A.元素的非金属性顺序为a>b
B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
C.d的最高价氧化物对应的水化物可溶于c的最高价氧化物对应水化物的水溶液
D.五种元素离子半径最小的是d
5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)

A
B
实验
方案

实验
目的
比较不同催化剂对同一反应速率的影响
证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C
D
实验
方案

实验
目的
除去CO2气体中混有的SO2
证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
6.新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
(　　)

A.碳极发生的反应：2H2O+2e-====H2↑+2OH-
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
7.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.当pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)=10 mL，且c(CH3COO-)=c(Na+)
第Ⅱ卷　非选择题
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(3题，共43分)
8.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是__________，仪器C的作用是____________________。
(2)使用B时冷却水应从__________接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于__________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为________________________。
(3)试剂X、Y的组合最好是______________。
a.18.4 mol·L-1H2SO4+Cu
b.4 mol·L-1HNO3+Na2SO4
c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置，则E中的试剂是__________，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为__________________________________；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________________________。
(5)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为__________(保留三位有效数字)。
9.(14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。
(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。
A点的正反应速率v正(CO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为________。
(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度
(10-3mol·L-1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.6
①上述反应的焓变：ΔH________0，熵变ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)。
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______________。
A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.v正(NH3)=2v逆(CO2)
③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=________________(不要求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的_______________倍。
④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2∶1充入一定量的混合气体，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
10.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是________________。
(2)已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)
ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②S放电的电极反应式为__________________________。
③电解过程中若消耗12.6 g Na2SO3，则阴极区变化的质量为______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
(4)常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是______________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)_______2c(S)+c(HS)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c(S)-c(H2SO3)=______(填写准确数值)mol·L-1。
(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
11.(15分)
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

工业生产过程中使用的KOH溶液和Cl2可通过电解KCl溶液得到，下图是离子交换膜法电解KCl溶液的示意图。

(1)阳离子交换膜的作用为_________________________。
(2)精制KCl溶液从图中__________位置补充，氢氧化钾溶液从图中______位置流出(选填“a”“b”“c”或“d”)，左侧电极连接电源的__________极。
(3)电解KCl溶液过程中，氯气、KOH是按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=______________(要求写出计算表达式和结果)，KOH与Cl2反应时氧化剂和还原剂质量之比为__________________。
(4)KClO溶液与Fe(OH)3料浆反应的离子方程式为____________________。
(5)上述流程中多次用到固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)。
A.分馏塔　 B.离心机　 C.反应釜　 D.框式压滤机
(6)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________
________________________________，________________________________。
12.(15分)
蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是________；基态硫原子的价电子排布式为________________________。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为________。
(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是________；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。
(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=______________g·cm-3(列出计算式即可)。

13.(15分)
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________________，分子中最多有______个原子共平面。
(2)由A生成B的反应类型是____________________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________________________________。
(3)写出C所有可能的结构简式______________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线_________。
合成路线流程图示例如下：

(5)E含有的官能团是______，F是一种聚酯类高分子化合物，则E→F的化学方程式为____________________________________________。
(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1∶2∶2∶2∶1的化合物的结构简式为______________。

答案解析
1.D　c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 mol·L-1×1.0 L=0.1 mol，N(OH-)=0.1NA，A项正确；CO2和O2总的物质的量为1 mol，n(O)=2 mol，N(O)=2NA，B项正确；O分子中质量数为2×2+18=22，质子数为10，中子数为1×2+10=12。因此22 gO分子中含有质子数为10NA，中子数为×12NAmol-1=12NA，C项正确；CCl4在标准状况下为液体，D项错误。
2.C　氯气溶于水生成的HClO为弱酸，离子反应为Cl2+H2OH++Cl―+HClO，A错误；B中电荷不守恒，离子反应为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，B错误；反应后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比为2∶1进行反应，则离子方程式为2H++S+Ba2++2OH―BaSO4↓+2H2O，D错误。
3.A　通过分析可知该有机物分子中含有15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子，A项正确；该有机物中含有氧原子，不属于烃，B错误；甲基不属于官能团，C错误；该有机物含有酯基和甲基，可发生取代反应，不能发生加成反应，D项错误。
4.A　根据题意，可以推断四种元素分别是O、F、Na、Al。O、F两种元素中非金属性最强的是F，A说法错误。O、Na可形成Na2O2，为含有共价键的离子化合物，B说法正确。Al(OH)3可溶于NaOH溶液，C说法正确。四种元素离子半径由大到小的顺序为O2―>F―>Na+>Al3+，离子半径最小的是Al3+，D说法正确。
5.D　A项，比较不同催化剂对同一反应速率的影响时，应选择同浓度的过氧化氢、不同的催化剂进行实验，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，错误；B项，KI会与过量的AgNO3反应生成黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C项，CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，错误；D项，若发生吸氧腐蚀，导管内形成一段水柱，可用于证明铁生锈过程中有氧气参与反应，正确。
6.D　A项，根据图示信息知道，碳极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O+2e-H2↑+2OH-，正确；B项，由于金属Li可以和水反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，正确；C项，该电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑，外电路中每转移1 mol电子，负极(Li)消耗1 mol，质量为7 g，正确；D项，若该电池可以充电，充电时碳极(电池正极)应连接外加电源的正极，锂极(电池负极)接外加电源的负极，错误。
7. D　滴定前实线对应酸溶液的pH大于虚线对应酸溶液的pH，所以实线对应酸为醋酸，虚线对应酸为盐酸，盐酸pH=1说明其浓度为0.1 mol·L-1，A项正确；B项，向0.1 mol·L-1盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH时，pH=7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是等物质的量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，正确；D项，当pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)应稍小于10 mL，根据电荷守恒，此时c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，错误。
8.【解析】(1)根据装置图可知，E为分液漏斗。由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中。
(2)使用冷凝管时冷却水应低处进高处出。因冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，据此判断SO2与氯气间的反应为放热反应。正反应是放热反应，所以通水冷却利于SO2Cl2的合成。
(3)甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用60%H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c。
(4)因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水。若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，离子方程式为MnO2+2Cl-+ 4H+Mn2++Cl2↑+ 2H2O。装置乙和丁的作用是干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥。
(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏。标准状况下，896 mL Cl2为0.04 mol，故理论上可得到0.04 mol SO2Cl2，质量为0.04 mol×135 g·mol-1=5.4 g，所以SO2Cl2的产率为×100%=61.1%。
答案：(1)分液漏斗 　吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入B使磺酰氯水解
(2)a 　放热 　冷凝降温有利于SO2Cl2生成 　(3)c
(4)饱和食盐水 　MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 　浓硫酸
(5)蒸馏 　61.1%
9.【解析】(1)氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B点氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，故
v正(CO2)>v逆(CO2)。
设消耗氨气物质的量为xmol，开始时氨气体积分数为50%，假设开始时氨气为50 mol，二氧化碳为50 mol。

　　　 CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O
起始量
(mol)　 50 50 0 0
变化量
(mol) 0.5x x 0.5x 0.5x
平衡量
(mol) 50-0.5x 50-x 0.5x 0.5x
氨气的体积分数=×100%=20%，解得x=37.5，氨气的平衡转化率=×100%=75%。
(2)①根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故ΔH<0。反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即ΔS<0。
②反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)中，开始加入的NH3与CO2物质的量之比为2∶1，而反应消耗的NH3与CO2物质的量之比也是2∶1，因此反应的任意时刻二者物质的量之比是2∶1，因此浓度之比2∶1不能作为平衡的标志。由于NH2COONH4为固体，气体只有NH3和CO2，并且无论是否平衡，二者的物质的量之比不变，则平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不能作为平衡的标志。随反应的进行，气体质量减小，达到平衡时，质量不再发生变化，反应过程容器体积不变，因此密度可作为平衡的标志，因此C、D符合题意。
③平衡混合物中NH3占，CO2占，因此25.0℃达到平衡时，c(NH3)=4.8×10-3mol·L-1×=3.2×10-3mol·L-1，c(CO2)=4.8×10-3mol·L-1×=1.6×10-3mol·L-1，因此平衡常数K=。根据表中数据分析，反应每升高10℃，则平衡时气体的总浓度就变为原来的2倍，根据平衡常数表达式，可以确定平衡常数变为原来的。
④增大两种反应物的浓度，平衡正向移动。由于温度不变，则平衡常数K不变，K===，K不变，则c(NH3)不变。
答案：(1)大于　75%　(2)①<　<　②C、D
③　
④向右　相等
10.【解析】(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O22H2SO4。
(2)由热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1①，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol-1②，根据盖斯定律可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(3)①在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a要连接电源的负极，b要连接电源的正极，在阳极上S不断放电变为S，因此从C口流出的物质是硫酸。
②S放电的电极反应式为S-2e-+H2OS+2H+。
③电解过程中若消耗12.6 g Na2SO3，n(Na2SO3)=12.6 g÷126 g·mol-1=0.1 mol，则电子转移0.2 mol，在阴极发生反应：2H++2e-H2↑，放出氢气0.1 mol，质量减轻0.2 g，同时移向该区域0.2 mol的Na+，溶液增重4.6 g，故该区域的质量总增重4.4 g。
(4)①溶液中S水解：S+H2OHS+OH-，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，故c(Na+)<2c(S)+c(HS)+c(OH-)。
②常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)②，将方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(S)，所以c(S)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6- 10-8)mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。
答案：(1)2SO2+2H2O+O22H2SO4
(2)-41.8
(3)①负　硫酸　②S-2e-+H2OS+2H+　③4.4
(4)①S+H2OHS+OH-　<
②9.9×10-7
11.【解析】(1)阳离子交换膜可隔绝H2和Cl2，防止二者混合发生爆炸；可防止Cl2与KOH溶液发生副反应。
(2)根据K+的移动方向，可以确定图中左侧为阳极室，右侧为阴极室。左侧阳极上Cl―放电生成氯气，即气体1为Cl2，该电极接电源正极，则KCl溶液应从a位置补充。右侧阴极上水电离出的H+放电生成H2，溶液中剩余的OH―与迁移过来的K+形成KOH，则KOH溶液从d位置流出。
(3)电解KCl溶液的反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，产生的Cl2与KOH物质的量之比为1∶2，则质量之比为(71 g·mol-1×1 mol)∶(56 g·mol-1×2 mol)≈0.63。KOH与Cl2的反应为2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价一部分从0价升高到+1价，一部分降低到-1价，因此氧化剂和还原剂质量之比为1∶1。
(4)碱性条件下KClO溶液与Fe(OH)3料浆反应生成K2FeO4，离子方程式为3ClO―+4OH―+2Fe(OH)32Fe+3Cl―+5H2O。
(5)分馏塔是用于分离互溶液体的设备，离心机可利用离心力使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，反应釜为发生反应的设备，框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的。
(6)高铁酸钾中Fe的化合价处于+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌；其还原产物Fe3+在溶液中可形成Fe(OH)3胶体具有净水作用。
答案：(1)阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸　(2)a　d　正
(3)M(Cl2)/2M(KOH)=71/112≈1∶1.58或0.63　1∶1
(4)3ClO―+4OH―+2Fe(OH)32Fe+3Cl―+5H2O　(5)B、D
(6)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒　产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，具有净水作用
12.【解析】(1)氮、氧元素电负性由小到大的顺序是N<O；基态硫原子的价电子排布式是3s23p4。(2)与SCN-互为等电子体，必须满足三原子、最外层电子数与SCN-相同，CO2或N2O都满足。1 mol CN-中含有的π键的数目为2NA。(3)—NH2类似氨气分子，氮原子的轨道杂化类型是sp3；与Cu同周期即第4周期且最外层电子数相等即为1的元素还有K、Cr。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜原子：8×+6×=4(个)，根据题意分析金属晶体中的一块正立方体结构的剖面图如图所示：铜原子半径为r=127.8 pm=1.278×10-8cm，设晶胞的边长为d，则正立方体的体积为d3，正立方体的面对角线为4r，有d=4r，所以d=2r，所以晶体铜的密度ρ==(g·cm-3)。
答案：(1)N<O　3s23p4
(2)CO2或N2O　2NA　(3)sp3　K、Cr
(4)
13.【解析】A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C：或，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为。
(1)A的结构简式为，其名称是邻二甲苯。苯环上的C、H以及与苯环直接相连的2个C一定共面，相连甲基上的3个氢原子最多只有1个可共面，由此可知最多有14个原子共平面。
(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为。
(3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为、。
(4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，合成路线为
。
(5)E的结构简式为，含有的官能团是羟基和羧基。E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为
n+(n-1)H2O。
(6)E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，则G的结构简式可能为、、、，共4种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的化合物的结构简式为。
答案：(1)邻二甲苯 　14
(2)取代反应 　
(3)、
(4)
(5)羟基、羧基
n+(n-1)H2O
(6)4 　　　
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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