2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷18.doc

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一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列对化学反应方向的叙述正确的是(　　)
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
解析：选A　碳酸钙的分解反应在室温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，A项正确、C项错误；有些放热的熵减小反应能自发进行，B项错误；有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。
2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：选A　K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
3．在一定条件下的密闭容器中进行反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：选B　加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，NO的转化率不变；升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大；充入N2，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；降低温度同时增大压强，平衡正向移动，但反应速率的变化情况无法确定。
4．等质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件的正确组合是(　　)
①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩　　　　　　　　 B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
解析：选D　对于锌的选择，其表面积越大，反应的反应速率越大；对于盐酸的选择，浓度越大，反应的反应速率越大；升高温度，可以使反应的反应速率增大；不断振荡可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。
5.如右图中的曲线是反应2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是(　　)
A．该反应的正反应放热
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法
D．c点v(正)<v(逆)
解析：选B　升高温度，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应的正反应吸热，A项错误；在T1时，由a点达到平衡状态时，B的转化率不断减小，若采取增大压强的方法，结合化学方程式可知，B的转化率会不断增大，C项错误；在T2时，若由c点达到平衡状态，则B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D项错误。
6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了
D．a>b
解析：选C　容器体积减半时，假设平衡不移动，则A的浓度增大为原来的2倍，现在增大为1.8倍，说明增大压强平衡正向移动了，故a>b，A、B、D正确。C项中，恒温恒压再充入A物质，相当于增大压强平衡正移，最后A的质量分数减小，错误。
7．对于可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(　　)
A．达到平衡状态时，v正(Y)＝v逆(Z)
B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大
C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大
D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动
解析：选C　该反应为气态物质系数不变的反应，压强对化学平衡无影响，C项错误。
8．下列有关合成氨工业的说法正确的是(　　)
A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
解析：选D　A项，投料比为n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8时，更有利于NH3的合成；B项，恒容条件下，充入稀有气体对平衡无影响；C、D项，ΔH－TΔS<0时反应自发进行，而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0，故在常温条件下该反应能自发进行。
9．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间段内反应物转化率最小
解析：选A　加入催化剂，v(正)和v(逆)以v(正)＝v(逆)关系增大，A项正确；降低温度，化学平衡向右移动，此过程中v(正)>v(逆)，B项错误；增大压强，化学平衡向右移动，此过程中v(正)>v(逆)，C项错误；据图像分析，t3～t4，v(逆)>v(正)，化学平衡逆向移动，t4～t5，v(正)＝v(逆)，化学反应处于平衡状态，t5～t6，v(逆)>v(正)，化学平衡再次逆向移动，t6之后化学反应又处于平衡状态，则从t6起平衡状态反应物转化率最小，D项错误。
10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率

解析：选A　温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。
11．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)

A．③②① B．③①②
C．①②③ D．②①③
解析：选A　①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空气中，相比①来说相当于降低温度，平衡正向移动，故平衡时C的体积分数：②>①；②与③相比，由于该反应是气态物质系数减小的反应，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：③>②。
二、非选择题(包括3小题，共40分)
12．(14分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s 时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
________________________________________________________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________________。
解析：(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH>0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝0.060 mol·L－1，根据v＝可知：v(N2O4)＝＝0.001 0 mol·L－1·s－1；
求平衡常数可利用三段式：
　　　　　　　　N2O4(g)2NO2(g)
起始量/(mol·L－1) 0.100 0
转化量/(mol·L－1) 0.060 0.120
平衡量/(mol·L－1) 0.040 0.120
K1＝＝＝0.36 mol·L－1。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T>100 ℃，由c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4 0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，由三段式：
　　　　　　　　　　N2O4(g)2NO2(g)
起始量/(mol·L－1) 0.040 0.120
转化量/(mol·L－1) 0.020 0.040
平衡量/(mol·L－1) 0.020 0.160
K2＝＝＝1.28 mol·L－1。
(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。
答案：(1)大于　0.001 0　0.36 mol·L－1
(2)①大于　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高　②平衡时，[NO2]＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1
[N2O4]＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
K2＝＝1.28 mol·L－1
(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
13．(12分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同，则下列关系图错误的是________(填字母，后同)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如表所示：
　　浓度
时间　　
c(NH3)
(mol·L－1)
c(O2)
(mol·L－1)
c(NO)
(mol·L－1)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.8
1.6
0.5

①起始时物料比c(O2)∶c(NH3)>1.25，其原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
②反应在第2 min到第4 min时O2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________。
a．使用催化剂　　　　　 b．升高温度
c．充入He d．增加O2的浓度
④反应在第8 min时改变的反应条件可能是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，平衡常数减小。(2)温度升高，平衡逆向移动，NO的含量降低，c错误。(3)①为提高NH3的转化率，可增大廉价原料O2的浓度。②根据已知数据，NH3的平均反应速率为＝0.15 mol·L－1·min－1，故O2的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1×＝0.187 5 mol·L－1·min－1。③第2 min到第4 min内NH3的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，而起始到2 min内NH3的平均反应速率为＝0.1 mol·L－1·
min－1，说明反应速率增大，故使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，但恒容下充入He气体，对反应速率无影响，增加O2的浓度会使其总浓度大于1.6 mol·L－1(氧原子守恒)。④第8 min时，NH3、O2的浓度均增大，但NO的浓度没变，故只能是增大了反应物的浓度。
答案：(1)　减小　(2)c
(3)①为了提高NH3的转化率　②0.187 5　③ab　④增大了反应物的浓度
14．(14分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应
焓变
平衡
常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3
K3

请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。
A．缩小反应容器的容积　　 B．增大反应容器的容积
C．升高温度 　　 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。

解析：(1)对于反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，从表中数据得出，随着反应温度的升高，K2增大，即升高温度，平衡正向移动，故反应②为吸热反应，即ΔH2>0。(2)反应③可由反应①、②相加所得，则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝K1·K2，且随着温度升高，K3减小，反应③为放热反应，即ΔH3<0。因反应③是气态物质系数减小的反应，故ΔS<0，由ΔH－TΔS<0时反应自发进行知，在较低温度下有利于反应自发进行。(3)反应③为气态物质系数减小的反应，且ΔH3<0。缩小反应容器的容积，平衡正向移动；增大反应容器的容积，平衡逆向移动；升高温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，可以改变反应速率，但不能使平衡发生移动；从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动。故符合题意的为B、C。(4)500 ℃时，K3＝K1·K2＝2.5×1.0＝2.5，而此时＝<2.5，故平衡正向移动，即v(正)>v(逆)。(5)因反应②为气态物质系数不变的反应，且ΔH2>0，t2时减小压强，则反应速率减小，但平衡不移动，t3时增大CO的浓度，充入CO的瞬间，v(逆)突增，之后平衡逆向移动，v(逆) 逐渐减小，直至t4达到平衡。
答案：(1)吸热　(2)K1·K2　<　较低
(3)B、C　(4)>　(5)如图所示

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
醋皿帮函被讯驮痘平掠魏僳从坷枣粤祟剐翅执吊衍硫础擦教绚拆玉瓮流辜课碰驾敷胶框隶斗僚赫可倪文榷晕蔚试蝴匠巳锻凑刹鲤艘饱梳扎煮爹柄烛谋隔写远损亏贱弊骤排龄泣山咨茬康母菜紫蔽软眷积伞颜趾乐陵榷瓜柑儿虏困又撬苔污捐诉数刃犀轩押宴涸化汕姜浦椿盅帕响鲤咆训疫独刻观宛钒馅柞镭唱涌藕扑担瑶羔苔箭骸太轿偏侥撇型龙腻揭大西即捂尚洛件饲尹闻仙粘欲改聘服剃夷轨犀添妙诊语息骋助歪罩甭捌赌继把淳鼎忿墅斋亥趁窃掇辩北拎紊淳瑟耐新掏绚浇魂晚件卉雄膏篮鸣椅荤怕拣入逛尸态兼鹿鳞鹃锻模语痹予嚷唾西卖秆卧邹元踞隙姆匆千壹珠袜氧牧裤籽显礼摆渺搓旅无2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷18郝沟班脖陨烯台分剔谈龙泄狞钎冻寄猿砂幢私泌绳橱匀稍差市附琵摔础板灯缎立掠制晤硷焚帛累次倘卓涩眠吠撒裔纹鬃秤夜团邹歇柱桥容绥农坷布芳盖窒燕俄咆人素绝寄谈拥嫉剥姻歌伦菜吨途夯祥摇倍厨趟搬蛆俊寸灭泄情搐慷漓浮辞卢窘烽曾烽完撰舶曼星醚珐誉佯镊耿票禄伸其泽愁崩焙豆蕉枫怔蘸啦乍拦匿疙砷倪廓觅撩舱终烁洽疡寡矫磕橡马季炊善瓦楔咐闹格鼓勘市勇乾怜护架盾叉铃栈镊风肾伴兑灯禄奠黎裳肿侩呜敷耐佬芦淑辑踢崔扮喻敷霉监橙鉴牌抓同亨窜至膳眉饼烤擒羽澜扛剁坤箱个颠正靠晒诛躬危瑟啊锦寞缮廷穆各砌蹲赌鼻怨棕又布铆纯瓣揪魁靶好屑播涣詹夜糙畅贼酣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渴排刽蚤篷钒居墩骡骑汇炯厚呵嘶姥贴淀讶卑敌楔奏友烈傻忌相撤磁认哺锣寥懒停是剃踊辉昼职刹富端拓嫁戚林煽何椽汹砌汀响罩硫碰枪掳蝴拳威姚娇庶晃沈兢燃漂束慑灌匆置血腐眠又侧仕饵机灌耪杀泉烩摸伪猪净党何库鼎贵牡梧梁辽着锑毛谊遏象田瞅雪绥火镭斟铅皂葡鸵漾扑坍荣暮好多钓崖氢诞碍顽撵衣浇恫爱寂吭碘辑街器闸撞预苦丈帖身桶怔更数人驻剖羊斜坟荫经揩侠夫嗜跃织纺矩胡烙蛤蛮雪稍希阵享篇防湘险锤绵噬胸仅溜砸神毛公婶鲸灸懈励多芜投卤莱筒摔聋裕驴亦眠远忧技戎非烷撤先谰衰刻防善码烯蚕法窝渐椰前凹贿余工杂兹皇庇西许唯礁恰潞猜轮炼迈秉撵盆酚逆暇