2017届高考化学课时复习训练42.doc
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4、煤液化或气化,获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能A.B.C.D.【解析】人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物不切实际。2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(A)A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH【解析】火山喷口或地壳的岩层中存在游离态的硫,A项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现
5、了酸性氧化物的性质,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使pH试纸脱水变黑,D项错误。3.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是(C)石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A.B.C.只有D.【解析】H2S与SO2在溶液中发生硫的归中反应,生成单质硫沉淀;均有强氧化性,与SO2反应时的现象为褪色,生成沉淀;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。4.(2016邯郸摸底)下列说法正确的是(B)A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.常温下,浓H2SO
6、4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应【解析】二氧化硫具有还原性,根据“邻位不反应”原则,浓硫酸不能氧化二氧化硫,A项错误;硫粉与氧气反应只能生成SO2,C项错误;常温下浓硫酸能使铝钝化(化学变化),D项错误。5.(2015贵州航天高级中学月考)如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(D)A.HCl和浓H2SO4B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液D.SO2和NaHCO3溶液【解析】由题意,打开活塞时,该气体不经过洗气瓶,能使品红溶液褪色,石蕊试液变红,且
7、能使澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有SO2,不含Cl2;关闭活塞,气体经过洗气瓶后不能使品红溶液褪色,但仍能使石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊,说明SO2反应消耗,生成了酸性气体CO2,则洗气瓶中溶液应为NaHCO3溶液。6.(2015绵阳模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(C)A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量【解析】SO2有毒,但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀
8、菌的作用,对人体无害,A项正确;SO2中S元素显+4价,具有还原性,能起抗氧化作用,B项正确;SO2的漂白具有局限性,不能漂白红葡萄酒,C项错误;葡萄酒倒入酒杯摇动过程中,压强减小,气体溶解度变小,故可以减少其中SO2的含量,D项正确。7.(2015甘肃天水一中月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(A)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中含有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产
9、生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。8.将可能含有SO2和HCl杂质气体的CO2气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,滤去沉淀,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。下列有关说法正确的是(C)A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl【解析】气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4,不可能含BaCO3,因为在酸性条件下N具有强氧化性,能将SO2氧化为S,CO2不能
10、溶于酸性溶液中,故A、B、D项错误;向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,还有沉淀,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确。9.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况如图所示,则a、b、c三种溶液分别可能为(A)A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液【解析】分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其pH均变大,B、C、D项错误;H2S溶液与空气中的O2发生反应2H2S+O22S+2H2O,pH变大,H2SO3溶液与空气中的O2发生
11、反应2H2SO3+O22H2SO4,弱酸变成强酸,溶液pH变小,A项正确。10.(2015廊坊教学质量检测)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中,如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是(D)【解析】将SO3逐渐加入溶液中时,立即发生反应SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4电离出S和H+,首先发生的反应为H+OH-H2O和Ba2+SBaSO4,故一开始就有沉淀生成;当Ba2+消耗尽时只发生H+OH-H2O,此时没有沉淀生成;当OH-消耗尽时,发生反应H+Al+H2OAl(OH)3;当Al消耗尽时,发生反应Al(OH)3+3H+Al3
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