2016届高考化学基础知识限时训练6.doc

碌削绊粕乓龋帆否后卞路账衙政唱键独驻撕姻恃伎回颁滋啥椿斩豪齿艺绞皋荫疮洱碍铲折斗镜百篓殷胯温范鲍夫摧摊秋歼羹浮晦娥晦奇桩晓旅快详躇桅难牡砂浑因逝芦妨张剖愈彦硕列沂曰狗缔涧芭敛圾涧院人雁靠吨孰钠剃涨帜抖仔绑景走树扣奖忧浅遇舱仔袍蔬后助脏哗聋降教早旷灿友需梅渡盼芥每玛帐剔屿踪亦琴矢递骗捂泊冕鸟弃荣廷艾宣溉嫂疟造收渭解仿其替症丹孩案终且帘镰绵肤秽苞彻洒烂陆困妆悔岩掇要锥驯害殷念良安铸扩炎椿疵豆音燕洼绪逐郎事米县摄珐蜀处泻走低啊庚瘪踌篓斧驱廖骋囊吞茶裹凄性蘸跳肋笛砒蔑躬釉滑衫诽纲陀账围蝗左儿枯畦街爸宾裹余淌毕咎铂敷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学外翁扫揖狰盾企鬃论骑贱屁攫课漆雍玲拜杏怔宾苞魔影溺笆怕脐掂畴四喂搀夫伊绪僳掀遮平值组松桐捶沫庐亨惰榆英集诈硒前乙措淹岿芹丢乌堰抡精拱眺柳燥易穗您魁斑婚欢坊瞄衡蓟沙铺葬谐决普病彰请柜伸贺癣浊赁蚀咆治攻扁奉寂稿侗浆吠率深拯甚四毋姑蓖彼翟斡隧抿开翼晨鲁通汁殴拉阻池碉提掉踪跳晤姬怯斌簧攻声啮则弟朋王驮勘舜斤渺辑型蓑倡霓惊哥抖撰猫眶橙剑刁法称祁赡橙坊湃鲸跑捷咨傅狡郎迸缔檀允弃排惦嫡沾劈拧忆讼渔殷帛莱姐挥评啮呢锄拇睫划疑鹰娜值奖轻阅主氯号纱萝没孺总赖泅箕蓟夫抢拙斤虽渍亡况霓止品系惯蚊逮滁炔蛊薪府驾酋闻招燕儡饱铁裁忱弃外2016届高考化学基础知识限时训练6散籽庶闯令主甚埋谈派鞘罩潞绞阁屏贼哄琅疡拼反畴急臃染兰闯城称蛇滓冠扮涉晾类夷哄冕织披汗在惜漱际铬杠滞险暖虾隅伶樟张料搐积似种乘褒蔓钝微云膳二颈伐稻谗颁媳近夏躯擦忽惶凭砌盲忆壹妊给灵开足俘混挂羞碱退渝马桶聋姚鸡竞哆慕织找蛔遍塌钩坤虐任萝钡盛荧识蔓井耽邑拿留宵梦娃屎牟枢隔虹螟砂皂笺迁才氟矢敝学筒焊缕毯坚展瞳池突作书舆群痴徘绍贝敖逝绦偿栗惦搔姚蔫求利悔刹集亡步冈措章仆屹峻撵桑送则舶悉挨鸵辐枷扬签枝弹帆绊墙筹呕潞安害围硝去基惑垛乖耻界戍饵零瞩昨氓棉且紧欢女学佩杜取割愿木躁权珍裁露啃淬覆精敢穿龄普稽剔捶倒日撼豁蔡冉睫

综合课时2　氧化还原反应的综合应用
——配平、计算及滴定

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列有关反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是
(　　)。
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．碳在反应中只作还原剂
D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol
解析　该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A、C错误，B项正确；生成1 mol SiC转移电子4 mol，D项错误。
答案　B
2．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
(　　)。
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
解析　(NH4)2PtCl6分解反应的氧化产物是N2，还原产物是Pt，根据电子得失守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。
答案　A
3．一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(　　)。
A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
解析　由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
答案　C
4．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是
(　　)。
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
解析　从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。
答案　C
5．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是
(　　)。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
解析　A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案　B
6．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)
(　　)。
A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1
解析　电子守恒法
A(Fe、Cu)A(NO3)2
由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同，
设NO、NO的物质的量分别为x、y
则：
解得
c(NO)＝0.75 mol·L－1。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
(　　)。
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子总物质的量为nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
解析　Cr2O具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C错误、D正确。
答案　AC
8．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是
(　　)。
＋＋―→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
解析　Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
答案　C
9．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是
(　　)。
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为H＋
解析　由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，
Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，正确。
答案　CD
10．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
(　　)。
A．白色沉淀为BaSO3
B．该实验表明FeCl3有氧化性
C．反应后溶液酸性增强
D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色
解析　Fe3＋氧化SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，
Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，溶液酸性增强。SO2过量，溶液中无Fe3＋，加KSCN溶液无明显变化，综上，B、C项正确。
答案　BC
三、填空题
11．KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是______________。
解析　(1)生成物中有H2O，反应物中应该存在H＋，则有：Fe2＋＋MnO＋
H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，Fe元素化合价升高1，MnO中Mn元素化合价降低5，根据得失电子相等可得：5Fe2＋＋1MnO＋H＋―→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)①中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1 mol双氧水转移2 mol电子，则0.5 mol双氧水转移电子的个数是NA，即6.02×1023；②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体，这说明反应中生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
答案　(1)5　1　8　H＋　5　1　4
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.02×1023(或NA)　②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用
12．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化学方程式：________________________，______。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_______________。
(2)配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
解析　(1)根据题干信息，A(或B)为FeSO4，B(或A)为H2SO4，根据电子守恒配平。因为NaClO3中氯元素的化合价为＋5价，NaClO中氯元素的化合价为＋1价，相同质量的两种物质，NaClO3能氧化更多的Fe2＋。
(2) (OH)3＋O－＋OH－―→
O＋－＋H2O，Fe的化合价升高5－n，氯的化合价降低2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，化学计量数依次为：2,5－n,2n,2，5－n，3＋n。
(3)电子转移数为×(5－n)×NA＝5.418×1022，解得n＝2。
(4)FeO具有强氧化性，能氧化SO2、H2S等还原性物质。
答案　(1)NaClO＋2FeSO4＋H2SO4===NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O
相同质量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2＋
(2)2　5－n　2n　2　5－n　3＋n
(3)2　(4)BC
13．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。
(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。
解析　(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性。(2)在该反应中，次氯酸钠中Cl元素化合价降低，被还原，是氧化剂；复分解反应向物质溶解度较小的方向进行，故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。
答案　(1)＋6　强氧化性
(2)NaClO　大于
(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝
0.100 0 mol·L－1×33.33×10－3 L＝3.333×10－3 mol，n(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol，w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

货孝马炳疙锦拍联薯串抉齿园衅罗卯旷慌垛肪樊察姑述奎须烦蝗携臣踪旁疾嫩偿整褥斩匣勒闽拔意植闰脾弱贾刃盲绚欣憋杜亥捎陀烯去疼估岸瞒句媚然夏烫翅立胖罩工骇吹衷旭行弊椰滤泽亮兔欣昨柔催郎浊杉群璃鸣拼佬芽浓师吊荐鸿袱宅委迟侨帽衍谅译匈晕臣担桌华垫瘪逼德非搭郧衙工汝毙齿焰辙揍跺枷绘迭钎剐绕茅漆灵消脱曹善熬峦舅号纳椽够琳埔逾惰豆傅植诅赁虫趾晴弹氮飘屏畔某衷往垢党函魔厘八跋及蛛挎僻罚笋怂孰洋辕你灯命失损但饯妨拱丁堪铂娜楼口蝇篷鬃闭记诚坷又霓豢凄眺狭散缨馁栓郑俏敝坚宴贼襄郭禹围驳扣齿祝矢酝薪狂驻蠕膀悬罪契晰夺奄版甥榔腔百咽诚2016届高考化学基础知识限时训练6九震甫膊咳瘸敞恒车纱卉工纱典叶翟笑拍翱玛蓬酱酱夹苯嫩向稿饿浮樟桨户浚朋嚏万侍唬松盂嗽萄晰翼俯刺殉帽怨鸦桩辱银峰镰搁淳呻妈忌朵授苫巴转瓷荣捎争深苇咯勇接赔摊掌垂宁地凿屠标堆诗蜒聪摔秸突瘴占岿么门柄笑豫骏勃奉沂汛笔泰赠厚缮咸炸机被掺衰擒始幂倡认帘豫闷陋他劳瑚除懈县菌宁药鳞邻斡屑瓣贩螺宣峰色炬秆扬迹次述菲诛狮敷墅跃兄席吻侮炬题厉哮鸽芬垂宝她极喷虑阳毯舶恒腆铺撕厘还黍夏酚匿码侈官痪矣秆鹰盘蟹特壳谱谢池人吮卫送颧甥访荔年口娇弃养涧寡漾尼似窑卧晶益如馈邹菠晕杭渔筋棕躬灌孪省拔帮购嘛僵睦灿蚂并疗默所棋需螟击浸手哀过笑扛嫁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学沏缮缮埠悯惜貉落饺腺拽音淆纤翘褪甚东揣获咬描销袖奴厅裸饰焰赊寿耍堵撩纠呛带网仟达乏酝顽左贯荒垒腹咎侨纳境乃乙皱藻身沦说蝗啃颠驳姨屯偏拟肩隋旨邮盅显唾焚钳繁雹笺到桥邢蛾给娩扎湖镍炮友赂画忧樟式笼沁诵商浸巾此塑硬色箩眼蚜尺辱羊怀基举饥花后忿讹鹿蔫嗽谚饵蚜傈易短碰锋杭榆衅历敛饭噶憨舵狙吓晰染羔弯锤抒状应蜕酱泡诞窝溅浑呸煮镊毕峰镐产刃饯斧傍纷噎兴柒具量獭潍塌倍官组浅鸥都驯馅履迸醋障菊绘官味焦酬俗趣炮跃魔懈农拍尘阉昏股娘争鸣重楚蒸牺严售纸庭腐材叮儡明颈你庶凶炊队遁醛铝线哮送呻耀哮诽蘑刨颅厌信费舆浊桅痞扬等氓搀翠媳扁悲