高二化学下册第一次质检试卷2.doc

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2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）
1．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）

A．
道尔顿
B．
卢瑟福
C．
汤姆生
D．
波尔

2．（2分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A．
H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF

B．
Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．
H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

D．
H2SiO3、H2S、CO2

3．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）

A．
N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．
价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．
2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D．
氮原子的最外层电子的轨道表示式：

4．（2分）（2015春•泉州校级月考）某主族元素的电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
1011.8
1907
2914.1
4963.6
6273.9
21267
25431

A．
ⅢA
B．
ⅣA
C．
ⅤA
D．
ⅥA

5．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）

A．
第三周期所含元素中氯的第一电离能最大

B．
磷的电负性比硫的电负性大

C．
自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小

D．
第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

6．（2分）（2015春•泉州校级月考）能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）

A．
NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．
0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7

C．
（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7

D．
5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应

7．（2分）（2015春•泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）

A．
第一电离能：④＞①＞②＞③
B．
原子半径：①＞③＞②＞④

C．
电负性：④＞③＞②＞①
D．
最高正化合价：④=①＞③＞②

8．（2分）（2012春•台州期末）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．
向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．
将水加热，Kw增大，pH不变

9．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）

A．
能量守恒原理
B．
能量最低原理

C．
泡利不相容原理
D．
洪特规则

10．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10﹣8
H2CO3
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11

A．
c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．
c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

C．
c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

11．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）

A．
4s 3d 5s
B．
5s 4d 5p

C．
3px3d4s
D．
3d 4p 4f

12．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．
生成了一种强酸弱碱盐

B．
弱酸溶液和强碱溶液反应

C．
强酸溶液和弱碱溶液反应

D．
一元强酸溶液和一元强碱溶液

13．（2分）（2015春•泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）

A．
N
B．
Ni
C．
Cr
D．
Cu+

14．（2分）（2014春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．
①④
B．
①④⑤
C．
①②③④
D．
①②③④⑤

15．（2分）（2008•镇江二模）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10﹣10
1.4×10﹣5
6.3×10﹣50
7.7×10﹣13
8.51×10﹣16
下列说法错误的是（）

A．
五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．
将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．
对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．
沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

16．（2分）（2015春•泉州校级月考）用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

A．
①②④
B．
②③④
C．
②③⑤
D．
②④⑤

17．（2分）（2015春•泉州校级月考）某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（）

A．
8
B．
18
C．
8～18
D．
18～32

18．（2分）（2015春•泉州校级月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度．有关的叙述正确的是（）

A．
H2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O⇌2H3O++Y2﹣

B．
在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．
HY﹣的水解方程式为HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣

D．
在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

19．（2分）（2015春•泉州校级月考）某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）

A．
R的氧化物都能溶于水

B．
R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C．
R是非金属元素

D．
R的氧化物都能与NaOH溶液反应

20．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（）（不考虑固体与水热效应）

A．
加热
B．
加入少量CaO（s）

C．
加入少量NaOH（s）
D．
加入少量CaCl2（s）

21．（2分）（2015春•泉州校级月考）按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（）

A．
ds区
B．
d区
C．
f区
D．
s区和p区

22．（2分）（2015春•泉州校级月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）
①20mL 0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液
②30mL 0.02mol•L﹣1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L﹣1盐酸
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．

A．
①②③④⑤
B．
④①③②⑤
C．
⑤④②①③
D．
④③⑤②①

23．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）

A．
金属与非金属化合时，都可以形成离子键

B．
电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键

C．
若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子

D．
同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

24．（2分）（2009•镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．
加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．
通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．
d点无BaSO4沉淀生成

D．
a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
25．（6分）（2015春•泉州校级月考）完成下列填空题：
（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）
（2）34Se2﹣的核外电子排布式：
（3）Fe3+的外围电子轨道表示式：．

26．（12分）（2015春•泉州校级月考）已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体
材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置；Z的基态原子核外有个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

27．（16分）（2015春•泉州校级月考）已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10﹣20
2.6×10﹣39
1.7×10﹣7
1.3×10﹣12
（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥气流中加热制得．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．

28．（8分）（2011秋•天心区校级期末）向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（2）在b点，c （Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）．
A． a点 B．b点C．d点D．a、b间的某点E． b、d 间的某点
（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．

29．（10分）（2011秋•历下区校级期末）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L﹣1）如图所示．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（写化学式）．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为．
A．＜1B．4左右C＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10﹣18
2.5×10﹣13
1.3×10﹣36
3.4×10﹣28
6.4×10﹣53
1.6×10﹣24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们（选填序号）．
A．NaOH B．FeS C．Na2S．

2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）
1．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）

A．
道尔顿
B．
卢瑟福
C．
汤姆生
D．
波尔

考点：
原子构成；化学史．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据原子结构模型的演变可知：
（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．
解答：
解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；
B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；
C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；
D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；
故选：C．
点评：
本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

2．（2分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A．
H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF

B．
Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．
H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

D．
H2SiO3、H2S、CO2

考点：
强电解质和弱电解质的概念．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．
解答：
解：A．H2O属于弱电解质，NH3•H2O为弱碱，属于弱电解质，H3PO4、HF为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．Cu（OH）2为弱碱，属于弱电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为盐，属于强电解质，故B错误；
C．H2SO3为弱电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，故C错误；
D．H2SiO3、H2S为弱酸，属于弱电解质，CO2为非电解质，故D错误；
故选：A；
点评：
本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．

3．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）

A．
N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．
价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．
2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D．
氮原子的最外层电子的轨道表示式：

考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的运动状态．
分析：
A．同主族元素，从上到下电负性减弱；
B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
C．离原子核越远，能量越高；
D．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．
解答：
解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；
B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；
C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；
D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大．

4．（2分）（2015春•泉州校级月考）某主族元素的电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
1011.8
1907
2914.1
4963.6
6273.9
21267
25431

A．
ⅢA
B．
ⅣA
C．
ⅤA
D．
ⅥA

考点：
元素电离能、电负性的含义及应用．
分析：
同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突变，据此判断该主族元素最外层电子数；根据第一至第七电离能的变化可判断出该元素的最外层有5个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，由此推出元素位于元素周期表的族数．
解答：
解：从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能各自之间变化不是很大，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是ⅤA族，
故选C．
点评：
本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题，题目难度不大．

5．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）

A．
第三周期所含元素中氯的第一电离能最大

B．
磷的电负性比硫的电负性大

C．
自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小

D．
第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

考点：
元素电离能、电负性的含义及应用．
分析：
A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；
B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强；
C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强；
D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定．
解答：
解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；
B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，所以磷的电负性比硫的电负性小，故B错误；
C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小，故C正确；
D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定，所以元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能大，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了第一电离能和电负性的大小比较，把握同周期元素的第一电离能变化规律即可解答，题目难度不大．

6．（2分）（2015春•泉州校级月考）能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）

A．
NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．
0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7

C．
（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7

D．
5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应

考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：
A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．
解答：
解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等．

7．（2分）（2015春•泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）

A．
第一电离能：④＞①＞②＞③
B．
原子半径：①＞③＞②＞④

C．
电负性：④＞③＞②＞①
D．
最高正化合价：④=①＞③＞②

考点：
原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系．
分析：
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p5是Cl元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p33s23p4是S元素、④1s22s22p5是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．
解答：
解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p5是Cl元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p33s23p4是S元素、④1s22s22p5是F元素．
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P＜Cl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能F＞Cl，所以第一电离能S＜P＜Cl＜F，即：④＞①＞②＞③，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S＞Cl，电子层越多原子半径越大，所以原子半径Cl＞F，故原子半径P＞S＞Cl＞F，即②＞③＞①＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S＜Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F＞Cl，故电负性P＜S＜Cl＜F，即②＜③＜①＜④，故C错误；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞③＞②，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握．

8．（2分）（2012春•台州期末）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．
向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．
将水加热，Kw增大，pH不变

考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关．
解答：
解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；
C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．

9．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）

A．
能量守恒原理
B．
能量最低原理

C．
泡利不相容原理
D．
洪特规则

考点：
原子核外电子排布．
分析：
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．
解答：
解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，
故选D．
点评：
本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．

10．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10﹣8
H2CO3
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11

A．
c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．
c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

C．
c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

考点：
离子浓度大小的比较．
分析：
根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣ ）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；
碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣ ）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；
根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．
解答：
解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣ ）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；
B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣ ）＞c（ClO﹣），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣ ）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；
D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．

11．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）

A．
4s 3d 5s
B．
5s 4d 5p

C．
3px3d4s
D．
3d 4p 4f

考点：
原子核外电子排布．
分析：
根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．
解答：
解：A．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量4s＜3d＜5s，故A正确；
B．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量5s＜4d＜5p，故B正确；
C．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量3px＜4s＜3d，故C错误；
D．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量3d＜4p＜4f，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．

12．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．
生成了一种强酸弱碱盐

B．
弱酸溶液和强碱溶液反应

C．
强酸溶液和弱碱溶液反应

D．
一元强酸溶液和一元强碱溶液

考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
分析：
常温下pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答．
解答：
解：常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，
A．混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱或弱碱，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；
B．如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；
C．如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；
D．如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液酸碱性判断酸、碱强弱，易错选项是A．

13．（2分）（2015春•泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）

A．
N
B．
Ni
C．
Cr
D．
Cu+

考点：
原子核外电子排布．
分析：
根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
解答：
解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；
B．Ni的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，未成对电子数为2；
C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；
D．亚铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，未成对电子数为0；
比较可知Cr的未