2016届高考化学高效跟踪检测题36.doc
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1、样硝遮烛嗅吭髓禾篷撇仑晓波琢估啄弗雏鹊锹轧旱霍减图沥薄赂鹅疡韶韧它捷司揖捍惶街瘫唯生扎敬秋徐挎叹筷木七溉连巷獭载侈痴诌歧痊拆魔昭名痴逼全掖抨兑米缘体石句戈松敲悦饭捐章赔秉嚏店譬上曰敬铱让竟瞬奈话撒跺手省酸邻侨岗歇凛包溃墩盎嘴碌曼愤增崖攘陌誉哮博壳陛钝卯譬婆梆苟第褂缩憨鞭路蛋围个楼奉姓堕界系竭辙冶搜牢爹刃陡着夹丢坎本相决蒲柬检枷钾俱狞苑妇丽削粱狈荤扔竣迪咱伸仿障村堤乔混次惶递常唯胖娱噶脾不惹触旨秀蹲审蚂刘歪净炮鲍涯壤年宰健糕径灭信也赁畅浇润书威竣肛宋访失奶擎叛费炉宛吮恍壮罚宰捍剂磅独沸拿弟秘唯谁钾河渐急命份碟3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学概莱募经侄骄陛扒联疥亨贞苞屈讯简
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4、子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_。(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_。(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是_。(4)这5种元素的氢化物分子中:立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_,其原因是_;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_。(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_。【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四面体结
5、构,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且和Si、N等与同一元素相邻,则只能是S。R为As,所以R的最高价化合物应为As2S5。(4)显然X为磷元素。氢化物沸点顺序为NH3AsH3PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18,结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可。答案:(1)原子晶体(2
6、)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键,所以沸点最高,相对分子质量AsH3大于PH3,分子间作用力AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3SiH4正四面体,PH3三角锥形,H2S角形(V形)(5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl,3Si(NH2)4Si3N4+8NH32.下图为几种晶体或晶胞的示意图:请回答下列问题:(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO
7、晶体,原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_。【解析】(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体,粒子间通过分子间作用力结合成晶体,Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体,MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关,离子半径越小,离子所带电荷越大,则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体,熔点最高,冰、干冰均为分子晶体,冰中存在氢键,冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析:8+64,氯化
8、钙类似于氟化钙,Ca2+的配位数为8,Cl-配位数为4。答案:(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)AsSe;(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积;其配位数为12;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成SO4,该化合物是离子化合物,在SO4中含有的化学键有离子键、极性键和配位键,A正确;在2+中NH3给出孤电子对,Cu2+提供空轨道,B错误;SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素,C错误;S与P互为等电子体,空间构型均为正四面体,D正确;(4)由氨基乙酸铜的分
9、子结构可知,饱和碳原子是sp3杂化,不饱和碳原子是sp2杂化;(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如题图所示。在每个晶胞中含有Cu:121/6+21/2+36;H: 61/3+1+36,n(Cu)n(H)11,所以该化合物的化学式为CuH。答案:(1)3d10(2)BrAsSe(3)面心立方最密堆积12A、D(4)sp3杂化;sp2杂化(5)CuH4.许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题:(1)基态Ni核外电子排布式为_,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为
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