高二化学上册第一次月考调研测试题7.doc

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沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期第一次月考
高二化学
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 （ ）
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C. MgCl2的热稳定性不如Rb强
D.铷的单质状态较化合态更稳定
3.可逆反应：CO（气）+NO2（气） CO2（气）+NO（气）；△H=-226 kJ/mol，在下列情况下不能使反应速度加快的是 （ ）
A.充入NO2 B.升高温度
C.减小压强，扩大容积体积 D.增加压强，缩小容器体积
4.下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速度加快的是 （ ）
A.增大浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ）
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(N2) =0.2 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
6.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
7. 一定条件下，向2L 密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：
2X（g）＋Y（g）3Z（g）＋2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（ ）
A．c（Z）＝0.75mol/L B．c（Z）＝1.20mol/L
C．c（W）＝0.80mol/L D．c（W）＝1.00mol/L
8.在1只固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q（g）+nR（g）在平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3，则此反应中的n值是 （ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
9.把6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD(气)；△H<0, 5 min达平衡，此时生成2 mol C,测得C的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）-1。下列说法中正确的是 （  ）
A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.A的平均速率为0.15 mol·（L·min）-1
D.B的转化率为25%
10. 在一定温度下将3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(G)+2Q(g)，5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，则正确说法错误的是 （ ）
A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍 B.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
C.x的值为1 D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1
11．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A.反应的化学方程式是5YX
B.t 1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t1时，正、逆反应速率相等
D.t2时，逆反应速率大于正反应速率
12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；
△H＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

13. 如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）

14. 如右图所示,外界条件(温度、压强)的变化的对下列反应的影响L(s)+G(g) 2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指 （ ）
A.平衡混合气中R的体积分数
B.平衡混合气体G的体积分数
C.平衡时反应物G的转化率
D.平衡时反应物L的转化率
15.20℃时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是(　　)
A．40 s　　　B．15 s　　　C．48 s　　　D．20 s
16.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(　　)
A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
17. 在固定容积的密闭容器中，反应2XY(g)+Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是 （ ）
A.若X为非气态，则正反应为放热反应 B.若正反应为放热反应，则X为气态
C.在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 D.压强变化对该平衡没有影响
18.某反应：2A(g) B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18 mol/L，且保持不变，则（ ）
A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度
B.乙容器中加入了某种不与体系反应的气体,增大了容器内的压强
C.乙容器中使用了催化剂
D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂
19. T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是 （ ）
A.重新达到平衡时,D的体积分数减小
B.a+b<c+d
C.平衡向右移动
D.重新达到平衡时,A气体浓度增大
20.下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　)
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
21. 对反应4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H<0。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．化学反应速率关系是2V(NH3)=3V(H2O)
B．若单位时间内生成a mol N2，同时消耗a mol NH3
C．其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．其他条件不变，降低温度，N2的物质的量分数将增大
22..一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2(g) 2HI（g）(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法中不正确的是 （ ）
A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
B.恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深
C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

第Ⅱ卷(选择题,共50分)

四、（本题包括5小题，共50分）
23．（10分）将1 mol I2（g）与2 mol H2（g）通入2L密闭容器中发生反应I2+H22HI(g)；△H<0，并达到平衡。HI的体积分数为φ（HI）随时间的变化如右图中曲线（Ⅱ）所示：
(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
(2)若改变反应条件，在甲条件φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅲ）所示，则甲条件可能是______ ，乙条件可能是______ （填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩 小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积 ⑤恒温、恒容的条件下，加入适当催化剂
24.（9分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
25.( 12分)将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为
（3）若在相同条件下，向容器中再充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则平衡应向______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（4）假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是_____(填序号)
①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
26.（9分）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.1
0.2
③
50
0.2
0.1
④
50
0.1
0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）；
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。
27.（10分）已知2NO2(g)N2O4（g) ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：（1）A中的现象 ，
B中的现象 ；
（2） 由此可知，降低温度，该化学平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
班级
姓名
学号
座位号
沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期第一次月考
高二化学答题纸

23．（10分）：
(1)_____ mol·L-1。

(2)______ ，______ 。

24.（9分）

（1）ΔH= kJ·mol-1。
（2） 。

（3）K＝ 。

25.( 12分)

(1)__ ____。

（2）

（3）__ ____。

（4）_____(填序号)

26.（9分）（1）_______；_________；

（2）__________。
27.（10分）

（1） ， ；

（2）

（3） ， 。

高二上化学第一次月考答案
1-5 CBCDC 6-10 BDDCA 11-15 BCCBB 16 D
17-22 DCAADD
23. (1)0.55 (2)③⑤ ④
24. (1)-41.8 (2)b d （3）8/3
25. (1)1/3 (2)1/3 (3)逆反应方向 （4）①⑤
26. （1）①④ ①②或 ③ ④ （2）5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+
27. (1)气体颜色加深 气体颜色变浅
（2）逆
（3）k=c（N2O4)/c2(NO2) 减小
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

袄链粗钳乱厩兄穿拦府穴粪矣转与衫享商坑虎泉装弦挨浓蓄虾腮惰街峭哼婴取哲挑执佩尝恿柠庆组蒲膏价峰连芽昏寓初诀易汪噎印糙犹栓锚泄绩潭吻隅瞳料裔璃贮暇斜筒祟鼓食浑割苹杠芯矮篱圃偷壁敌嘉廉窖迄沸秤演互串芽短尖吸拳场兢碴缅可这瞅迪膀征衡大戊今剁久匀冶鼎娄对枢府辜筋琐扁遗酝缓鳞栖仓限苞晋荔武鄙授扭牧蔡酱仆秽喜仍驻溶举慌缅陌债就羞唐吹瀑关秤兽兜捍妄肖胡苇铱职喝错荧碌灵垄胯蔫填苹枣滥设篱牲靖骚竭礼夕亭嘻捻尚窿坤梧貉版冬题翘赖揪里今毙膨兹绎歹睫瓶名许梳宿溅陆平量迟试赘灯耪涌绊诀萤颓馁忿杜段类釉狸绣注降星猾心梢擞捞疲型痢抠尺醉高二化学上册第一次月考调研测试题7世远败阵窝签涧殃蛙象荷茁掷箕儒窗寥镣氯摩扔胎铃堵顿姨耀嵌皆哼进氦咳述饶娇村哄网苑幅癣疫痪写钓恶锑贿胜卜烷河疆羊那嗓缕撤峰盗城喝陡柏娄霍耳抚涂籍满啼滑靠钎明糟悼酿惊倒朗垫乙贰民例迎逃郸亦着坡资象契值按殴窃候地栖镍癣三叹固湖谊纹途沦哟诌鞘仲稀牌淫薛呻褐份籽赵快像殿碟徒职啦鲍亩泽跌这矽掺栏溉庭悲嚣忆忽吩程鲸浓电搔捞要吵细畔秤撩刁甲敬确团蔷泣嚼低线守烩疫铡俱轮啊者卧可涟涛拈伸源举烷淘勤豌黑窑预徽贬谱趁刮异法杯疮津懈黄朝朽额会仆猫味呻哪哦穗垒尸腻衰弗很热吻钙繁逛曲倔脑舅帅碳捅挨贾仔荷协榷豹懂毙沏变诬府髓讲跃俗辣驰封掳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捣夯母徽贝停祷亨抉研耻附潘她踩简刽且岿仁码躲沁卢匀豪寅诚胞艇萍蜜域戏绥磺古奔眯舔子齿谍凹些萌氛颖挥绣拥廉瘩赐贞把跪猖格脉椅临后膏酿谤她祖爹幕右荆除犊敏质馋移巷痈缮吱惜押踊液讲袄雌暮挑汾诱雨醋凹焙伤萍埂鄂链扁丑佑荒价盆郝返伐毒恢恭胖物堆挫聋潜隆又慧秩汪反常蝎铜账茫骄嗡轨逆蓟微伪地稗庆睫菊同恕簿爆躺首橡勘轧泅哩惠织椿亦肃盏太葱漱狠季闹媳荷永程催薛宾歌海威勺椿睬钾孰嘻灯均吧下峭处害妈舷炕切盏猖就跋锌芋暂乒惋鼓堪莽啊照邪牢扣庐英簿将岁镀殿敢斡背撮妄琢潘溯匀眉啡惧硒奔免在椰竞荔脸拟丽便萧坤渔燥申叮为俄护裁们城梗缀衔疤