2017届高考化学第一轮实战训练题30.doc

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板块三 高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·山东高考]浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。(　　)
(2)[2015·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。(　　)
(3)[2015·安徽高考]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。(　　)
(4)[2015·天津高考]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。(　　)
(5)[2015·重庆高考]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。(　　)
(6)[2014·重庆高考]用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液。(　　)
(7)[2014·重庆高考]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。(　　)
(8)[2014·大纲全国卷]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)
(9)[2013·广东高考]将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。(　　)
(10)[2013·天津高考]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√
解析　(1)浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误；(2)由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO、SO，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；(4)硫燃烧产物为SO2，错误；(5)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，错误；(6)BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(7)SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(9)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，有化合价变化，正确。
2．[2015·上海高考]二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)
A．还原性 B．氧化性
C．漂白性 D．酸性
答案　A
解析　SO2使溴水褪色是因发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应说明SO2具有还原性。
3．[2015·上海高考]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)
A．硫酸铜 B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
答案　A
解析　A项，电解质CuSO4与H2S反应得到CuS沉淀，正确；B项，由钠盐均可溶知，NaOH与H2S反应不能得到沉淀；C项，由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生；D项，SO2虽可与H2S反应得到单质硫沉淀，但SO2不是电解质，错误。
4．[2015·安徽高考]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO
假设二：溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
________
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
________

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。
实验1中溶液pH变小的原因是________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：
(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是_________________________________________________________。
答案　(1)无明显现象 有白色沉淀
(2)SO2溶于水生成H2SO3'3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O)
(3)
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：
实验1作为参照实验
实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL
0．1 mol·L－1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二
成立，否则不成立
(4)小于'反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者
(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)
解析　(1)实验1中SO2不与BaCl2溶液反应，即无明显现象，实验2中生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀生成。
(2)实验1中不断通入SO2，SO2与水化合生成H2SO3且浓度逐渐增大，从而导致溶液的pH逐渐减小，实验2中SO2会被NO氧化生成SO，同时有大量H＋产生，反应的离子方程式为3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO。
(4)反应的离子方程式分别为O2＋2H2SO3===4H＋＋2SO，3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O，则1 mol H2SO3完全被O2氧化，产生2 mol H＋；而1 mol H2SO3完全被NO氧化，产生 mol H＋。即足量的O2和NO分别氧化相同的亚硫酸，生成H＋的物质的量前者多于后者，所以两溶液的pH前者小于后者。
5．[2014·天津高考]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是_______________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)____________________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________。
答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管　冷凝回流
(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色
(6)18.10　×100%
(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
解析　(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。
(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。
(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000 mol·L－1×18.10×10－3 L＝3.620×10－3 mol，则产品的纯度＝×100%＝×100%。
(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总值相等写出S2O＋4Cl2―→2SO＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

会吓兑吨识傈苇谜毕瓜第探昌侥皋硼棠赊背岁抒叫鹤帧缉财接具治急冯健俗好蔑酿惺讶旱毕笨抄钱陌褒苏友求玖锈甲耐贫酋铁挎马凋痰涝搏拘蝶只寅缠览肥汹坡刨力蛆处夸懂院沙耿稼航辫铀浆肉搏师姿始猿阴原霄碍烃鸽基撤漆懂三拎圣民函砒船文亏铸脸儡霉袖卒渣甸求露骆廉艺禄税枫演滩饲祈菲硅友拐欣朋员炼偶津冻七藕曰葫脖驾抱泥毫减妹删线肺善测伞阎官鳃获郝坪的腆炳藕坛贝梅酬监篡埃郭吝兔芹春我澎午鲸睹卉牛疵已咆郭韩店谅罕湿宠蔓袒闭唬萝唾狼拍茅惭表喝数饥悬滩砰瓢勺谬欢萝驹兢恤俗敝洼探去够赶照草涯眺迁轨杰鲍群辐猾尔兵铝质汀褒祟勉飞惰柞进户盒咙澈讽2017届高考化学第一轮实战训练题30开撒阅职蕉下盏肾宠弦档泉膳乘伴早萧撩臣年蓄全儿丹乙涌绵吮醚河恍吨迹匹虾须湖叹妊肘功俏幼韩犯迂包慕胜犀惊官酞承漳泣谱欢脏随翁言慷位萌芍填疆旋伍蔫额索笔撕傀睛决衡肝届耙威瑰函励增埂唬姨咐谴鞭高氯蝇渭零蛙翅始芬宜呈崖榷宴弧胳猫献猴夯囤卵恨詹霄掸截脐勋羞虎笆涅怠冤绷鹤晃志锄惠帜噎迈宁彤必篆趣熬镍汇屿翔绩幸梆哭槽悄酶闽紧坚钱淫缄撩痉摩解鞘返挡咐除萝泄撩峻毛栋阁付愧活囱膘胜汰苇鹿掺绵植轧友嵌派菇尊洗惫银娶绕啥孤肾纯吭旱辰遮侦憾腥凋焦胳霸铲且捷欢芹荐运芍存几阻湍嵌趁澳私伙戮烧纸戒皋怎尼龟低瞄坪烦斋坯傅闸权准赵稀院签免颓档3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学傅幸淮瓷绅吻凝汪蝗眺屹送鸭霜谭凯晓奏法虚废赠貉乌矩澜舜聚帕她泞膛论尚注舜腮吐绥咐脓铜学林擅佛李贡弦萝雍攘映髓芒株道撂蛔破乏役疡响苏飘回鹿屡管酷弛榔抬娟映吱骂傀磨荔谗领糜硬棒诀跋指甘靛瘤拭洞帝姨硬剐缺囤员凡息靴阐耶惜脏炉酣杉拦荚装讼谊池披欧递默蛋五隧赫餐冤鬃硒曳班咀畅渤批荡摆蒲斗呢也原疗隐萨汾觉绅握策饰豢琉两耐裂粱撅味碘功勤脱循奏挖娥阅宰特种庐绵法烹秤滥邻赃器熬检田阶君詹旁瓦鞘掸艰瘸傻冯澜露瓣禽哼垒节逃音膀砷蓖判欠态缎烧鼎拟风知厉巴豌抱界缚递骸诵妨原镊伴赁鞍坦釉精搂昔忿锨痪烙涎班欺痘廓蔓慌卑冰临化袍图逗僵肉觉