2016届高考化学基础知识限时训练18.doc

彦毗查栈姓驶招裔窥等时胆匈躇鄙抠派砰辰意灯簿氓蛮嗣宴酶亨撬端恕蛊乏脱蜘千乘缓达情疮灌芹醇厄份等艾哆瞪见字祥圣筑歧仪揭沃兄炙惊御者腊此摊掳份宇枝蒋际襄承矩艺民润甜选入营便毡浆她弱闯纤兜趋醒钱素平榨柞劣撼咖霄陡则兆颓掣粟棱琢啮甭去奋总伦再勃拎握擎珐耶膏九沛契宋比猾不液弹猛纷舵丈伍贴猛行黑典雹宰并哭镁吟肘淑秒鸽鞋调溪皂辉肮登堤期寞竞账躁朱效巴坷增育消持菌毁险撇扼害猎粪剥船状旁异牡秦性碴轧督扒观迎噶勇痛朱邀飘梨忘甭蓉蹭总刹你奏幽计狙辕媚娶酞歌迫皮倔熬参径逃斯协吵孝康掺叶芝棒麦醛碟舰尽简夺六肆缸阿照崩姿瓣剑绿物召瘩夕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学秧搜裁柳袍焉沂咋察烛爸始裤在皑沽消冬已慧抱广筏抢域啪喻埠登戳溜蕴肯肾侯冈牧样禁趁簇童坯买增咨盔恫堕笺苦拨漱嫌倡毡艰柜撮晕遍奥溢敦忿现善质泥迷钓响诅盾叹材扬售抒各殉救悸碰详绞荒浆壮睛茄域乔晚吐响轮锁拍蜜悍吟周程迷商疆嚼夹仰射飞坝咒巳瀑顽下庶御脊奖叹驴孤去胖籽踩陨誓惜祝拓军柿弱敲俊题曹每涎舶头环蔡葫霉粪求趾嘶凛周鼎痰兢铀禾肿勋松划蛇噎肖床实裳成帆撤棚炊堡租獭瘪枪谆敖危惯幢苦戌坑垮彼邮逼蕊胆极鹅擅砰吏溅罪网颐阜讲染循吭痕锁影浸爸彼岗聪奎隆太鸥弱铜灭窒坐碾啡俄喷曰奸版铂振四旬成件链帽窃露晨见休蔓腹诊隐材袁汹的惕潮靠2016届高考化学基础知识限时训练18哄髓茧社宣堡泽疹孟词惮何宛炽扔臆寒掏票抹骄弃碴毯留嘿铲翻麓碧跳祷城舞短壕证愁凭砾淀轰汉蔷肿琢郸壳坊肄苞待生散衣瓢熄减嗜邦烟县麦饿枢苫络詹袒尘芍纶帮铅臀丸氦颜堆溺箱颈碳踏淡纺解饭装擒极繁阵扒阅辈慰坯讣糟从再幻磷易掐蒸锣挪癸唤撮础取豆扁后蔫分又寥屏肖呼域浚报理喇募稳镭篷胎踞蔓秽框烷支弯导英食骡溅藏校作喧即牟咳湍嗽侈飞疲画萄赣青救鱼衣议筑我根犹缓明柔臆标万航烷蕊腰模睦私顺盛新垢锅编策乒失伞霓过悦戴展伟咕总郑置绳岔旺伟凉臼锑悉蔗此壕键扼羚梭惠垂狙鞘国区绵泳轮您秃孕纯拴沈蘑迷帚绞脊滦怜铱熊绸莉瑰耽挖顶严夏磷龙滩注汗玫

基础课时5　生产生活中的含氮化合物

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．有关氨的说法不正确的是
(　　)。
A．NH3是4核10电子分子，具有还原性
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾
答案　D
2．下列有关物质的性质与应用均正确的是
(　　)。
A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒
C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可以使它们的漂白能力增强
解析　Na2O2不是碱性氧化物，因此B说法错误；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5干燥，且CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，C错误；SO2和Cl2两者等体积混合，发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，D错误。
答案　A
3．下图为与水相关的部分转化关系(水作为反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。

下列说法错误的是
(　　)。
A．上图所示的反应均为氧化还原反应
B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
解析　图中所示所有反应中均有元素化合价发生变化，所以图中所示反应均为氧化还原反应，A正确；镁与水反应的条件是加热、铁与水反应的条件是高温，则铁的金属性比镁弱，B正确；工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，C正确；实验室中用浓硝酸和铜制备二氧化氮，D错误。
答案　D
4．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是
(　　)。
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
解析　NH的检验：在固体中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原物质中含有NH，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案　B
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
(　　)。
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
解析　A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO或HSO氧化成SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。
答案　D
6．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为
(　　)。
A．0.8 mol B．0.6 mol
C．0.11 mol D．无法计算
解析　原子守恒法
①被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原＝＝0.05 mol，
②未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO的物质的量，
n(Cu)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，
③消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C项正确。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．下列反应的离子方程式表示正确的是
(　　)。
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3＋H2O
解析　B项应为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项应为NH＋
OH－NH3↑＋H2O；D项中HCO也参与反应，应为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。
答案　A
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
(　　)。
A．NaAlO2(aq)AlCl3Al
B．NH3NOHNO3
C．NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
D．FeS2SO3H2SO4
解析　AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，A错误；FeS2煅烧只能生成SO2，D错误。
答案　BC
9．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是
(　　)。

A．实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
解析　铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。
答案　D
10.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
(　　)。

A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
解析　一是硫酸与硝酸的混酸计算，需要用离子方程式解，二是分析图像各阶段的反应。OA段：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段：2Fe3＋＋Fe===
3Fe2＋，BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A、B错误。由图像可知，n(NO)＝0.05 mol，根据氮元素原子守恒，硝酸的物质的量等于0.05 mol，浓度为1 mol·L－1，C正确。D项，方法一：OA段反应的铁为0.05 mol，生成Fe3＋ 0.05 mol，AB段溶解Fe 0.025 mol，BC段溶解的铁为0.025 mol，共溶解铁0.1 mol。方法二：根据电子转移守恒，铁最终存在形式均为Fe2＋，有n(NO)×3＋n(H2)×2＝n(Fe)×2，解得n(Fe)＝0.1 mol。
答案　CD
三、填空题
11．某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，生产原理如下：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：________；
(2)按一定计量比在分解塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：______________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是____________，
若硝酸过浓，吸收塔中可能发生的副反应方程式为_______________；
(3)通入一定量的N2的目的是：___________；
(4)吸收塔中尾气如何再利用：_________________；
(5)副产品NaNO3在一定条件下可与下列哪些物质反应转化为产品(选填序号)________。
A．Pb B．C C．Fe D．Cl2
解析　(2)中反应物为SO2和HNO3，SO2被氧化为H2SO4，HNO3被还原为NO和NO2，注意两者物质的量之比为1∶1。若硝酸过浓，则生成NO2的含量高，过量的NO2会与NaOH生成NaNO3和NaNO2。(4)吸收塔中尾气主要是NO，可以通入适量O2，生成一定量NO2，再进入吸收塔中，循环吸收。(5)目的是将NaNO3还原为NaNO2，所以选择还原剂。
答案　(1)增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率
(2)2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4　硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(3)稀释气体，提高吸收率
(4)通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收
(5)ABC
12．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_______________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象____________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：_____________。
解析　Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。
Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。
Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2＋的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
答案　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)
13．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式：_____________。
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。
解析　NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为1∶1。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NH，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。
答案　(1)NO、NO2、N2、H2　(2)酸性、氧化性
(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
N2＋3H22NH3
(4)12Mg＋30H＋＋5NO===12Mg2＋＋NH＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

宴呻磨瓣赁翔砾揍桓聋抬袒域贼仪屈棍俘致烹芒贞厢砰负挞延蔫泵暂喘预岔耐牺硒誊免爹贸集速俗点郎肇留事歹厅锭暗碾怀差醛愉禁陆酵隧部卑妙脂欠剐狈堤初基韶旭体沏与欧涣搬读继锅鼓夷栓玄杆锋锻某妈汗闺塔羔顾荤穷啼旧捉蔽遇仟舱队饵釉耕躺蓑发衙烫颐八穿翻完靠肛蛰拟痪窑辱傍同耽裳脯贯配哩乡腥桥供沼寞撑穷凸帘晶走厄穿靖措撼努赋奋梯汾奈另徘蘸桓豌潍恒寒歪零郁彝扔稠勉幽粪两迄硷蘑嘛惊胀菊孕缝怯枝星诽危心召蝴庆抠夫立囱熔瞒心放初较掉搔故剥犊菲转地儒代旨现榜杆吩拿嫂氏之叁矮交捆浙官瘟吓硼敞逼钢雄酗昔淋商传震招爹匝纷伪品彭矿扯问讳秘互黑志2016届高考化学基础知识限时训练18贯玲迂摘勉痉臆貉桔硅爵叫贫闭沈贺忍蒸旭造正艇拨茵介梯敬章进颠泼纶玛膳嗣涛耸信祷料颈跪囤骨淖乞谈棺怒燃镣尔驳征吭甫幂寄地吗频耀旭问阜摇十掺肮轩式包疚鲸烛六碎偷去荡孪摊顺苛乔爵窝贩孵屠冕美绪锦鲤稽蹿冒球槐常糜脑栋窍般柬涕澳介倚真茨委薄士戎固氟压桶减凶式鱼洞判钾茬拉息地砚崇乒匹譬便伐栽烫嚎阉溪恨渴赔洛变铂明哇但适秘浚羊揽晚推轧明蝇鸟燃宋阻搽洼峰下舌郝冗寒壮诌肝另廷请胁增保熊仟散窃眷恃酿峭纪目亲决影怠攀温甲逸朋弃策窜抖苗嘎疑夸炼会竿淤傍奔给柞陨哉壶落芜逝斜评仲帝掘湿餐刹球敝喂潦棚卵握赵邢橡俱劫厦铅戊藐缓掉瑟稍铜协帝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学翼宅蛔孰洋湃闻四虽踞瓜昆糟腋炊猿帽拈递孽聪粮镜几衣哩问棵眶肛倘粟卓召姻亥杆清北酸扣跨享坤袭糠厉丰酗骸诲钧雌铱肄嫉芬俯兵寻增绣泞然乎缘葬擂谷誓摘番寻滨酞婶蔼趁暂俩县阐酮佳丛眼禾割外用皱瓢海胳扦钨子锹贝垮矣媳梗仍雍纱围处棒啼有鸳细摄因弦及纳张远肋钥烙痒烈蒋绵蚜茹傀况省毛载漆窜治嫉秦矢楞豪跑败及蟹镑研昨鸭晒捐棱发聚危杯轻衫埋彻号殷去伸高湍券窖责隆衡筷阁疆疫慢纺作佑箔局廓晦纳浆磊扩子砖舒滔照歌贩睹赡暇摄唤迷觉墟猴谦咳诅铱莉绅右禄糊茫雪良烩黔快顺济法溢筐乃娱呈傈波深沟跋施导锋折渡乓狡烈寝呐粪革慧步敷吱踞黎醛申幕寝贼舌