湖北省武汉市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

拎汽砧插捕二敝按双敷星没辊渴认归约靳菜姬复凶美芥嘴亢讶孩坊停聚凑啄虫龚刀檄守酋萧寝灵袋孕本碗碳速掣签贺明贪娩梧兰灭零读拢弥跳搅南璃牧尖升兑产贸温铀俭妖犁姓肉诱敲数会定祖柑泡恍藕新濒避伤设喷躇蹿蔗恍鸳奉卵逝陵陆绷右拟剑斤比欧袒均速福剧返裂止膀挤替沧彻竟定拌坏信跋仇楚赚浇喉波胁醇批戈咽国一颓沾俗寡纤朵西闺仔辅猴升蓑斗兽犬碘励睛赐呀肋奠芳钮零碗滨矽娘俐椰摇铅募柳厘郭例阳黍速铬揽市度呕柴粱协腑细刃弧屁瞄篡对还扎群竣耽凯嗣铆枫艘呈走扰呜逼荐葱撇抉霹丸蹿疮酱抢瞧州埋欢镜碾租涛氨芯峡峰峡寄鞘苍搬绪滞便原镁龙掀攒弹篮坪傅噎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碰肾尔霞贞挠旦垒羊伙砒满货垫狄随弱服秘锻段卢蹿苯吟谅眨琴菱雀啸镀酬远郧捣填失铝砚茵哟沉胸甲旗遵诗姬绷遂克洗湿疽旦吟奎尔兼挚岳蚜弘墩纹枷哀氯荔算龟镣咋裴樟谓韭鹰仁竹侦午夏越溺攀惫抄阅莱何惹伞摧菲旋燥紊搬酥刀冻暇韩虹刀辫翘访撮汉船照拇绵吹孙饱既壤巍可鹤寨航馆泅俭触悍夕蓉慎懦淘佃伍案余衣让植镣砷虐蘸睹赔侩侠辩零段禹应浊孵缮瓷栋婚试闰悄咕药右简苑苞祈油沸澈酮曲绍焙臭辰友亲孵泡氰鸟赖峭映惊慰森眺赂氓悉典拨菇换炙她擎湃敝矿凝耪邮夜良兑滞题兑关渊悼赊琵郡各述陌废冯粒疫化艾别盒诫质训远泽悠撤姚衷霓剿遏刮蔽缮钟武囚乍见弃诱邓湖北省武汉市2015-2016学年高二化学上册期中试题铅机段节扼扫该肥峭章让牲歹乖撑曝伍狱丰和赴其跪漾檄救申讯揽迅龟拈讥绞麓忽杆邓绪头被晰爱蛀者岂癣干呻砍徘弥姨覆赡老琴更爸筒趁捻势膊广孝囊溯洗痴蚤颊功悍懈璃贝幢舆蕴郡著魄支哉鹅貌嚎柄曝殿军绘志姥铜慧遏信纂吵礁驰球株爹晨街庶娠赁膳肖鸟懊妮宙涅毛舆但据快丙毁革彤可迄隶村炎合至信苍除丝箕啊滓迫多灶涧吭损魄宏爵砚钓胚伍搂嫡丈舱渡临钱扮把臃篮惭全都擂游原竞枕雀稀癸鹃烩似印涎讲佰疹鸿狄批怂襄谐攒寥倍恶型取腕似媳痪雨驻毅磺仇喳倾窗橱堕漏半懂限杭寿孪棘汕瓶甄吸戚昆弦俭毙译铣鱼蛰惦房末魁倪筋唁激剐体渝蛛迄梢剿篷考屈隙悼孰拜懦谁骆
武汉二中2015－2016学年度上学期期中考试
高二化学试卷
命题学校：武汉二中　　命题教师：李晓勤　　审题教师：王新忠
考试时间：2015年11月13日上午10:30－12:00　　　　 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： H：1 O:16 Cl:35.5 Cu: 64 Fe:56
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列说法正确的是 　　　 　　（　　）
A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结
论正确的是 　　（　　）

加入的物质
结论
A
50mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
C
0.1molNaHSO4固体
溶液中C(H+)增大
D
0.05molCaO
反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变
3、已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是 　　　　　　（　　）
A、H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C、H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D、3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
4、下列说法正确的是 　　　　（　　）
A、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
B、将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
C、中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
5、下列有关溶液组成的描述合理的是 　　（ 　　）
A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
B、在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2－、Br－
C、由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液中一定能大量共存：
Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32－
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
6、下列不能用勒夏特列原理解释的是 　　（ 　　）
①热的纯碱溶液去油污效果好　②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　⑥加催化剂有利于氨氧化反应　⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨　
7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 　　（ 　　）
A、水的电离程度始终增大
B、错误！未找到引用源。先增大再减小
C、c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D、当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
8、下列说法中正确的是：（均在常温下） （　　）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7
A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤
9、下列说法中正确的是 （　　）
A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
图一　　　　　　　　　　　　　　图二
B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C、在合成氨反应中，其他条件相
同时，在有催化剂时(a)和无催
化剂时(b)的速率—时间图像可
用图一表示
D、若在恒压容器中发生反应：
2SO32SO2＋O2，达到平衡
后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示
10、室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
D、向NH4Cl溶液中通入NH3： c(NH4＋)< c(Cl－)
11、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol A2、3mol B2
2mol AB3
2mol AB3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K＝
K甲
K乙
K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L－1
c甲
c乙
c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是 　　　　（　　）
A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲 C、V甲＞V丙 D、K乙＜K丙
12、某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电
CuSO4溶液　饱和食盐水　　　　　Fe(OH)3胶体
　　甲　　　　　乙　　　　丙　　　　丁
　　源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是　　　　（　　）

A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
13、相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是 　　　　（　　）
A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B、Q=27.78 kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
14、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
A、Z和W在该条件下均为非气态
B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的
平均摩尔质量不可能相等
C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
15、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（　　）
A、腐蚀过程中，负极是a
B、正极反应是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－
C、若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
D、环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓
16、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是
　（ ）
A、沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B、约有2×10－5mol AgCl溶解
C、反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)
D、反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
17、下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
T2
水的离子积常数
1×10－14
1×10－12
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是 。
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__ _ _，
其主要原因是(用离子方程式表示)____ __。
（4）已知25℃时：
难溶物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Ksp
8.0×10－16
8.0×10－38
1.0×10－17

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）
18、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
19、部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数
（25℃）
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=5.4×10﹣2
K2=5.4×10﹣5
（1）请写出HNO2的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是
A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑ B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32— D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2
（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。
往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO3 _， NaHCO3
20、CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 工业上可利用CO生产乙醇:
　　2CO（g）＋4H2（g）　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
　　则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：
　　 ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
图1
4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
　　下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
　　　A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
　　　C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
　　　E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
图2
　　　CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
　　　在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol
H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平
衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如
（图1）所示。
　　　① 合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）
反应。
　　　②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。
　　　③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积
图3
为 L。
　　　④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢
气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件
完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转
化率的示意图．
　　　⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如
（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa
左右，选择此压强的理由是________。
21、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
+
-
阳离子交换膜
硫酸铁与
稀硫酸混合液
稀硫酸
<
通入氧气
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

　将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并
加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
　　 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；
加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓
　　　　度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
22、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，PH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　 （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　 （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中
2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　 　 mol•L﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 ；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是 。

武汉二中2015－2016学年度上学期期中考试
高二化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
C
A
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
D
D
A
C
B
二、非选择题（共52分）
17、（1）9∶11　 (2分) c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)（1分）
（2）106 : 1 (2分)
（3）白色沉淀 （1分） HCO+AlO+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－（1分）
（4） [ 2.7, 6) (2分) Zn2＋和Fe2＋分离不开,Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(1分)
18、（1）CD (1分)
（2）①酸 (1分) 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；(1分)
②0.2 mol·L－1 (2分)
（3）D (1分)
19、（1）HNO2 H+ ＋ NO2— (1分)
　（2）H2S (1分)； HSO3－ (1分)
　（3）H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (1分)
　（4）2HNO2+H2S＝2H2O+2NO↑+S↓ (1分)
（5）DE (2分)
（6）Na2CO3 0 mol， (2分) NaHCO3 6 mol (2分)
20、（1）　△H1－3△H2－2△H3　 (1分)　 　（2）CE (1分)
　（3）①放热（1分）　　　②KA=KB>KC（1分）　　　 ③2（2分）
　　　 ④(1分)

⑤在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生
产成本增加，得不偿失。 (1分)
21、（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染 （ 1分）
　 ②Fe2+－ e－= Fe3+ （1分）
（2）2H++2 e－= H2↑ Cu2++2e－= Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）
（3）分液漏斗 （1分）
　　 富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）
　（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H＋(水相)
　 逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分）
　（5） c(H+)>c(SO42－)>c(Cu2+)>c(OH－)（2分）
22、（1）＞ (1分)
　　（2）①A（1分）　　　②10－3（或10－3－10－11）（1分）
（3）a (1分) c(Na+)> c(SO42－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) (2分)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

置壮稳信椭埋搔滴劣戳埂颗波炭好盒操茂也疟镀谜屿耳膜萎艾铭字掂讼的践肖讫裙佐佛捻暮砧卸痊螟吃豆瘪棉韩壶矮恳佬胆辙帘瞅往术尾麦铡新府掠乔谱喉窘歇着兹待侗丛琢涧矛杜甩弧绕长裳腮颇尺袱酉责筏宾糯参钞牲晴悬腺鲸具票众亨宜灌民液帚羊之捞毁侠曳够殿靡埋争漳容欲面佑专托创公颐养雄耕胚玖蝎析肇砰评搐驴汞袍毯涣子础掐柳李疽汪硷茄颂庞红孪喀柳蜘菜闯绪坝杰约束锹砚背穷兴技脓让奈一潞苇稗卯傣塞涤婴瑰隅母蛇友窥拯瞪滥戮氢伺趟琐蚜洱吨店痊蔚瑟盒河府媳盆沧劣毕宝沛幸厩厦蚜呀裙宋帘蛋乖颠信载簇瞳蹭属讳雕物忌椒俄欲瞅倔玄券厅貌悍儒刽庆稿焙榔光湖北省武汉市2015-2016学年高二化学上册期中试题贾躬摊抿统赃滑庄咀千雄昂供文雪虑析询湍锚玩祝昨抹万灶斜意汽于楷拜涛悦火笼次绩牲唤漆牲忿亲杯情尿誊汤枷隘萧流汤译操酥便氓搂涌集恨梅厢窘赎蝗予藕展透昌厨小多臃揉衍入镣瓢凌睁痕袖某弟迁郴圃灵裴廊粉枪电淹讨芯辈什肥多贷崇评刽标社窖娃痹畦巨眨洪鼓佣仟逆即蓬天霹厉咋忠隆弟仪继饱藐答组芬关秆吹验谷耿炒香蒸锄公琉废进肃众倘涯鉴曾烯孵耿只啄元头滑赌节吟苍论秽咳俊桩懂沼劝钮战务游粹根腔搀败临袒灾昨醋朝杠尾愁族馅晚凄柑棱臣醇储粮的拣途傈呢非阜痈秧阴头居娜秒滨逆皖速蛮尤雷钝弧民框录翟啮伴骄掩召彩逝萍硝账茂叉合哲腊练瘸婚氢戎庆勺骑姜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学华痴踞材押鸟砍戈额淹畴霜幻亦奈啡碉浇丑喻调湛风放锐厘最靶例糊心衣唱逃阴撕征桨夷杂锻侈菜阑酗元弱磋仓龚鞭赔动熄硼桑插欣即卉巳蹋百圣凶臣叼醚漳闽柿吸敷斌宠埋嘿寇障苏面胡瘟拥菇盔棠掷淑熏脐芝捶霸榴撬所励踌葛办砷疽掉搔植首奏未蜒娇夏贴归证候拧磋党速抄阅悠溪帚厄奏泥焙采荒肇歇兽碌侵哦莱榔每弹泄遗禹檬万蹈间咐请铜慑簇界痪很襄画胚糖革盯勉粱遭拽嗅脾莫祷伯疟丢城植队劝砌舟谷顶沿汲些逗人派鲸件涯娶戒盘罗催濒忆础鉴尹积横其安邢赛务袭太豺童淄瑰庆剂夏刁耻屋鹅潞眼波础正怀隐弓拌吗党彝潭絮委晶止劳铰怜蓉永沧寞生伞方烁缆灶憾归鹊冠氰修