高二化学下册课时限时规范特训16.doc
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4、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D. 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼答案:A解析:钠投入CuSO4溶液中时首先和水反应,生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀;工业上是用电解熔融氧化铝而不是用电解熔融氯化铝的方法制铝;在原电池中一般是负极金属比正极金属活泼,但铝能与NaOH溶液反应,而镁不能,所以D项中镁条作原电池的正极,不能说明镁比铝活泼。2. 2013北京西城期末下列说法正确的是()A. 因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜B.
5、 金属钠可与水反应,故不能用金属钠置换其他金属C. 锌的活动性比铁强,可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀D. 氧化铜是黑色固体,与水反应可生成氢氧化铜答案:C解析:可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜,A错误;金属钠可以在非水的情况下发生置换反应,如钠置换钛等金属,B错误;氧化铜不能与水反应,D错误。3. 下列各种冶炼方法中,可制得相应的金属的是( )A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热答案:C解析: 铝为活泼金属,氧化铝受热很难分解,加热氧化铝不能制得铝,A项不正确。钙的化学性质活泼,加热碳酸钙分解制得氧化钙,无法制得金属钙,B项不正确。电解
6、熔融的氯化钠可制得金属钠,故C项正确。钠比铝活泼,氯化钠与铝不反应,D项不正确。4. 下列说法中正确的是( )A. CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行答案:C解析: A选项,CuOCu(OH)2不能通过一步实现,错误;B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。5. 镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
7、下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )A. 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D. 此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中答案:B解析:合金的熔点一般低于它的成分金属,A错误;镁铝合金具有镁、铝的化学性质,只有B正确。6. 下列说法中正确的是( )A. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也常用于电解法冶炼镁、铝金属B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁答案:C解析:冶炼镁、铝是电解
8、熔融的MgCl2、Al2O3,A、B、D错误。7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法中不正确的是( )A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D. 越活泼的金属越难冶炼答案:B解析:用电解法冶炼金属镁,B错误。8. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 ( )A. 肯定发生的是置换反应B. 肯定发生的是氧化还原反应C. 只能用金属作还原剂冶炼金属D. 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,
9、主要取决于金属在地壳中的含量多少答案:B解析: 金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质,肯定是氧化还原反应;金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法,多数反应不是置换反应;还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等;金属的活动性越弱,越容易以游离态形式存在于自然界,金属阳离子的氧化性越强,越容易被还原为金属单质,因而冶炼越容易。9. 2014吉林白山联考某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均
10、可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D. 实验方案更便于实施答案:B解析:本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。盐酸或NaOH只与Al发生反应,A正确;稀硝酸与Cu和Al均反应,B错;浓硝酸与金属铝发生钝化,使金属剩余的质量增大,故导致金属铜的质量分数偏低,C正确;实验方案更便于实施,因为固体的质量便于称量,D正确。10. 2014黑龙江哈九中第二次月考将18 g铜和铁的混合物投入200 mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶
11、液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 ( )A. 原混合物中铜和铁各0.15 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/LC. 第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁D. 再加入上述200 mL稀硝酸又得到标准状况下2.24 L NO答案:A解析:本题考查化学反应的相关计算。加入KSCN溶液,溶液不变红,即反应是恰好完全反应,没有Fe3,也没有硝酸剩余。可以看作是18 g混合物与400 mL硝酸反应生成0.2 mol NO。铁、铜全都生成2价的离子,设铁为x mol,铜为y mol,列两个方程:56x64y18,0.2,解得:x0.15 mol、y0.15 mol,A项正确;根
12、据上述计算得知m(Fe)56 g/mol0.15 mol8.4 g,m(Cu)64 g/mol0.15 mol9.6 g,所以第一次剩余的9.6 g金属为铜,C项错误;硝酸浓度为0.8 mol0.4 L2 mol/L,B项错误;溶液中亚铁离子为0.15 mol,所以再加硝酸得NO 0.05 mol,即1.12 L,D项错误。11. 2013湖南十二校第一次联考部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3,CuO)5.76 g,经如图所示处理:下列说法正确的是()A. 滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB. 样品中Fe元素的质量为2.24 gC. 样品中CuO的质量为4.0 gD. V22
13、4答案:B解析:本题考查金属及其氧化物的相关反应,意在考查考生分析问题和推理的能力。稀H2SO4足量,且滤液中不含有Cu2,说明3.2 g滤渣全为Cu,所以滤液A中不可能含有Fe3,A项错。若3.2 g Cu全来自CuO,则有m(CuO)3.2 g/64804.0 g,但是样品中还存在单质Cu,故C项错。样品中的铁元素均在滤液中,3.2 g固体均为Fe2O3,由铁元素守恒知,m(Fe)3.2 g/160 gmol1256 gmol12.24 g,B项正确。设Fe,Cu,Fe2O3,CuO的物质的量分别为a,b,c,d。根据最后的Fe2O3的质量,列出(a/2c)1603.2 g。原来固体5.7
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