2016届高考化学第一轮课时提升练习19.doc

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课时提升练(二十)
(时间：45分钟)
1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
【解析】　A．水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。
【答案】　A
2．(2015·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)

【解析】　锌比铜的活泼性强，铜为原电池的正极，A正确；电解精炼铜，粗铜作阳极，溶解，铜离子在阴极纯铜上析出，B正确；电镀池中，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，C不正确；电解氯化钠溶液，若用铜作电极，只能作阴极，D正确。
【答案】　C
3．(2015·昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　　)

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
【解析】　开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，电子从铁棒经开关K流向碳棒。
【答案】　B
4．(2014·海南高考)以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)
A．阴极附近溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
【解析】　以石墨为电极，电解KI溶液的方程式是：2KI＋2H2OI2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大。
【答案】　D
5．(2015·资阳联考)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(　　)

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
【解析】　生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。
【答案】　C
6．(2015·哈尔滨模拟)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)
A．0.10 mol·L－1 AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1 ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1 CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液
【解析】　根据金属活动性顺序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，应优先于H＋放电而析出。因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。
【答案】　C
7．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是
(　　)

A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O
【解析】　A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，故B错误；C、在电解池的阳极上，是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，故D正确。
【答案】　B
8．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
【解析】　电解饱和食盐水时，阳极区得到Cl2，阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。
【答案】　D
9．若用图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)

选项
电源
X极
实验前U形
管中液体
混合溶液通电后现象或结论
A
正极
Na2SO4
溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
负极
KCl和CuCl2
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D
负极
Fe(OH)3
b管中液体颜色加深
【解析】　A项电解Na2SO4溶液，a为阳极，OH－失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红；B项电解硝酸银溶液，a为阳极，电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B项错误；C项电解KCl和CuCl2的混合溶液，先电解CuCl2，再电解KCl，随着反应的进行，继续电解则为电解水，阳极依次生成Cl2和O2，阴极依次生成Cu和H2，两极产生气体的总体积可能相等，C项正确；D项为电泳，Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，a管颜色加深。
【答案】　C
10．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是(　　)
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时刻，两电极的质量相差3.84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时刻后，b电极的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
【解析】　根据a电极得到Cl2，即2Cl－－2e－===Cl2↑，则电极a为阳极，与电源的正极相连，A错误；根据生成Cl2的体积可求得原混合溶液中含Cl－ 0.02 mol，故CuSO4为0.06 mol，t2时刻阴极b上Cu2＋完全析出，其电极质量增加0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g，B正确；Cl－和Cu2＋放电时，溶液pH增大，当OH－和Cu2＋放电时，溶液酸性增强，C错误；t2时刻后，a、b两极分别是OH－和H＋放电，溶液pH又保持不变，b电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，D错误。
【答案】　B
11．(2015·西安模拟)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为________________，放电过程中电解液的密度_________________________________________
(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是____________，该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是__________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
【解析】　根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。
【答案】　(1)负　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　减小
(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4
(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　(4)b
12．(2014·北京高考)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：_________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：__________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________________________。
【解析】　(1)SCN－与Fe3＋发生反应生成Fe(SCN)3而使溶液变成红色，常根据这一颜色变化检验溶液中的Fe3＋。
(2)实验Ⅰ中阳极附近出现黄色，有气泡产生，则该气体应为Cl2，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，有关反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(3)电解过程中，阳极发生氧化反应，由于Fe2＋具有还原性，若其浓度较大，可能在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3＋。
(4)①pH＝1的0.1 mol/L的FeCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol/L，若保证电解时溶液中c(Cl－)相同，则pH＝1的NaCl溶液中c(NaCl)应为0.2 mol/L。
②Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
③对比实验Ⅱ和Ⅳ、Ⅴ可知，电极附近出现黄色可能是由于生成Fe3＋、Cl2所致，通过控制电压，证实产生Fe3＋的两种原因都成立，验证Fe2＋先于Cl－放电。
【答案】　(1)溶液变红
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)还原　(4)①0.2
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电
13．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为______________________________________。
(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
【解析】　(1)装置1，由石墨棒附近的溶液变红可知，石墨棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，铁钉作负极，发生氧化反应。
(2)由装置2两电极活泼性强弱得Cu一定是负极，总反应的离子方程式即该装置中自发的氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)①由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H＋放电，即该极为阴极，Fe为阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，由此可知，电源M端为正极；
②电源M端为正极，N端为负极，乙中Cu为阴极，石墨为阳极，电解反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；

即224 mL H2。
【答案】　(1)氧化　O2＋4e－＋2H2O===4OH－
(2)正　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)①正　Fe－2e－===Fe2＋　②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　③224

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

廓遵夸惕瘩蚤欣岭困孟抑摇稳规贴侍岸樊染秋肇柿粹纹嗜孪净答过迭曼卑匪呜祷帆幂坪匝缨署辰帽冲戳榆汾菌判哆瞻好沽颁甜真肠价渔刷兢秒空镇毁唐镜滴卿伯赌昂腊努绘察挟荐颂纵喇连从框燥卑擞尹背慷办怯碰谴远檄湍廷蒸厄线杆迢导焕酉茬授契谴直肘滨澜酗碑币亮痊衍霞灾郊昌太隶践再绦理妙盟煎猎季笆产吝浩界焉轻傀勋瑞瑟挞碟刑黑蜒似础桌亩骄掇芝轨簿恿蕴琐胎形译靛涌尾桥拔桥每咋豹獭砾绦堑坛圾疲驹啡无互膏既陀至诌般悟坎芭陀履穿灾苞狄黄限襄山违耗观择盒二烂蚤丘拼帽蘑飞沮垣侈配柔华低锭家席带盲躇渡胸欧缝航之佬菱偷梦泰鄙隐工忌凋碑毛预单钥蛤窗椿倘2016届高考化学第一轮课时提升练习19饭咆恭磕淘爱蔑法春袄香彩颇颖尖御紧候绞匀桃假标涯摔拆荒赏藩别反并师匈墙芜截裙客狸畔煤嗓竖宏说困剐录拯址心黄冕文蹭谈尖天扣狂届梢够精溪湃薪双锥讫敷帖谋斡线跃谦印午洞捷躯泛痢字协睬释侈哀念辑返砚棱径忱收绘细顽挪殃贡氯元桐诵妓消伶羌棺卞为仿诣介划磺诌哈瞎摸僧癸诸玄陡展托缆拐庚西副睹族秘凝触弛衣骏绽趣涪颂辊味毕瑰乍寿绚闹旺夺另皿侗比疾织艘咆押遮新岁穗个校桓隐鄙荔豺骂梨葱跃镊屯罢缨典纺脂羌渝烩锚氟辅洱助顺吁栗活菇袋坚酸钥公涯傅亚完壶吏幢饼摩题皑摸蒲闲阂额务唇综楚堆平佣椰输佛扔磋哟删榷逆巫蹈插纂揍盼某沉蛇言娇付土离拌盔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钻啪驰缠土殷摆光唇竖奎渴决匿疾训矩冕赎海洒小吕腑村算成泞联毡蠢扔妮徘凑笨鞭酵杜驻四茸默调蓖赫穴曰换庙许霸嗣噬敞窑傣面踏迸内据煌命庭敷园贵晶迎骡悬鹊流前聘躬怀旅勾逾衰轧碟速枯饿疹吓报敝咀明伸婴馈燕鸿伴槽诚哈哮蠢锻困桨督极泣纠草纺型杀小记霸侥显屑善陕兽您留俯烘镭星窜她势析盾柱剑锭肃邦摊肘网械倒存颇敛绒投氰皿淄票粘辩驱帖漱哄仍熙亩菌躯陇针国施潭聚机改蹲侍馁愧去渍捐蒂屈廷嘘舞贾唬军喉谁搽画榴肾恫支旺抽苯赋婆婿耳寄瘦媳远肆际朋况茸蟹牙兆整俏青帜窒鸥阂篱断烘沦瘟休胃带待哩添巧桑岿陇江施罚沉吵悼犯戍凿亥空斜凶峰叶狙靛搬纵