2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测1.doc
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4、写出氧化铝与强酸(如盐酸)和强碱(如氢氧化钠)溶液反应的离子方程式:Al2O36H=2Al33H2O;Al2O32OH=2AlOH2O。(3)用途:冶炼金属铝的原料。良好的耐火材料。2氢氧化铝(1)物理性质:色态:白色固体。溶解性:难溶于水。(2)实验室制备:试剂:硫酸铝和氨水。化学方程式:Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。现象:产生白色胶状沉淀,氨水过量时,沉淀不溶解。(3)化学性质:两性:Al(OH)3是两性氢氧化物。A与酸(HCl)反应化学方程式:Al(OH)33HCl=AlCl33H2O;离子方程式:Al(OH)33H=Al33H2O。B与碱(Na
5、OH)反应化学方程式:Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O;离子方程式:Al(OH)3OH=AlO2H2O。结论:Al(OH)3既能与酸反应,又能与碱反应,具有两性氢氧化物的性质。不稳定性:加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水,反应的化学方程式:2Al(OH)3Al2O33H2O。(4)用途:用于净水:能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素。胃酸中和剂:利用其弱碱性。3硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式:KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)明矾化学式:KAl(SO4)212H2O:物理性质:无色晶体,可溶于水。用途:作净水剂,原因是在水中生成氢氧化铝胶体,可以凝聚水中的泥沙形成絮状
6、不溶物沉降。(时间20分钟,满分30分)知识点一Al2O3、Al(OH)3的两性 1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液答案:C解析:铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。2把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是()A稀硝酸 B硫酸铜溶液C烧碱溶液 D稀盐酸答案:C解析:Al2O3能够与烧碱溶液反应,而Fe2O3不与烧碱溶液反应,因此选择烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。3以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易
7、于分离,最好向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C氨水 D澄清石灰水答案:C解析:Al(OH)3能溶于强碱溶液,但不能溶于氨水,因此实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。4用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案:C解析:利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加入过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含AlO的
8、溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D解析:Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。6氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性C两性 D氧化性答案:B解析:氢氧化铝治疗胃病,主要是和胃酸中的HCl发生反应,体现了氢氧化铝的碱性。7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解,产生水并吸收热量,故可用
9、作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A氢氧化铝的热稳定性好B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案:A解析:氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,
10、C项正确;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,D项正确。知识点二铝的化合物之间的转化关系8向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO沉淀完全时,铝元素的存在形式是()A一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO形式存在于溶液中答案:D解析:反应方程式为:KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O,故D项正确。9有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2)为0.2 mol/L,c(Cl)为
11、1.3 mol/L,要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/LNaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL答案:C10已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A _;B_;乙_。(2)A原子的原子结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。答案:(1)AlO2NaAlO2(2)(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH
12、=2AlOH2O解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,从物质A作为突破口,A与NaOH反应放出H2,判断A是Al;由CB水,判断B为O2;由AB甲,判断甲为Al2O3;其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3。11A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:_。BE:_。CD:_。答案:(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3Na
13、AlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OAl2O36H=2Al33H2O解析:解题时,抓住B具有“两性”且受热分解,C具有“两性”且难溶于水。从物质B作为突破口,B既能与NaOH反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。知识点三Al(OH)3沉淀量的计算12(双选)向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 mo
14、lL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1答案:CD解析:经常出现的错误:忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分。即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量,生成了0.1 mol的氢氧化铝沉淀;或认为3.9 g氢氧化铝中的OH就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个答案。首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况:加入溶液不足量时,n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol,c(KOH)1.5 molL1。当KOH溶液过量时,n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)
15、30.4 mol0.05 mol0.35 mol,c(KOH)3.5 molL1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05 mol时,需KOH 0.15 mol;需KOH 0.35 mol。13某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子BNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子,则a1
16、0D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g答案:D解析:从题图可以看出,开始无沉淀,证明溶液中有H,产生的沉淀部分溶解,证明溶液中至少有两种能与OH作用的金属离子,A正确;由题图可知Al(OH)3沉淀为0.05 mol,根据反应:Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol,消耗NaOH溶液的体积V0.01 L,故c(NaOH)5 molL1,B正确;若另一种离子为二价阳离子,该阳离子为0.15 mol,沉淀该离子需60 mL NaOH溶液,沉淀0.05 mol Al3需30 mL NaOH溶液,则a3060100,解得a10,C正
17、确;因为不能确定最终物质的种类,故无法计算其质量,D错误。14把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成,在所得悬浊液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示:(1)原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少?(2)C点所表示的盐酸的体积是多少?答案:(1)混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别为2.6 g,1.335 g和0.95 g(2)C点表示的盐酸的体积是130 mL解析:解答图像计算题,必须抓住有关化学反应原理和有关物质的性质,结合图像的特点,综合分析逐步计算求解。
18、其关键是抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点),数形结合,分析计算。根据反应原理,结合盐酸的体积与生成沉淀的质量关系图,明确每段曲线所发生的反应,从量上进行分析。从图中可以看出,Mg(OH)2的质量为0.58 g,即0.01 mol,根据反应:MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2,可得m(MgCl2)0.01 mol95 g/mol0.95 g。n1(NaOH)2nMg(OH)20.02 mol。开始至加入10 mL盐酸,发生反应:NaOHHCl=NaClH2O。n2(NaOH)n(HCl)0.5 mol/L10103 L5103 mol。盐酸的加入量为10 mL30 mL时发生
19、反应:NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。n(NaAlO2)n(HCl)0.5 mol/L(3010)103 L0.01 mol。根据反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,知n3(NaOH)4n(AlCl3)4n(NaAlO2)0.04 mol,m(AlCl3)0.01 mol133.5 g/mol1.335 g。m(NaOH)(0.02 mol5103 mol0.04 mol)40 g/mol2.6 g。根据反应Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,得n(HCl)0.01 mol30.01 mol20.05
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