湖北省咸宁市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年湖北省咸宁市通城二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“﹣”

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2[
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1

3．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/mol
C．+488.3 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

4．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式K=
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
C．反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D．反应在前10 min的平均反应速率：v（D）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

5．如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H．在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系．图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程．由此可判断该反应中（　　）

A．m+n＞p+q，△H＜0 B．m+n＞p+q，△H＞0 C．m+n＜p+q，△H＞0 D．m+n＜p+q，△H＜0

6．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

7．下列说法正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应
C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数Kw减小
D．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
D．溶液中不变

9．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

10．下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（　　）
A．酸碱指示剂 B．PH计 C．精密PH试纸 D．广泛PH试纸

11．在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（　　）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

12．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作．
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

14．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度

15．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D．提高溶液的温度

16．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）
17．（12分）（2015秋•咸宁校级期中）（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0 ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量　　　　　　（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是　　　　　　．
②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是　　　　　　．
③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为　　　　　　．
④煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　　　　．

18．（12分）（2015秋•咸宁校级期中）（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
①H2O2的电离方程式为　　　　　　．
②对于0.1mol•L﹣1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是　　　　　　（填字母）．
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10﹣14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数　　　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是　　　　　　．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）　　　　　　 HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是　　　　　　．

19．（10分）（2015秋•咸宁校级期中）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？反应情况记录如表：
时间
c（A）/（mol•L﹣1）
c（B）/（mol•L﹣1）
c（C）/（mol•L﹣1）
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
（1）p=　　　　　　，a=　　　　　　，b=　　　　　　（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=　　　　　　
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=　　　　　　．

20．（18分）（2015秋•咸宁校级期中）氨是重要的氮肥，合成原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，回答下列问题：

（1）写出平衡常数K的表达式　　　　　　_　　　　　　．如果升高温度，该反应K值　　　　　　，化学反应速率　　　　　　，N2的转化率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：　　　　　　．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是　　　　　　．
A．加了催化剂 B．增加NH3物质的量
C．降低温度 D．缩小容器体积
③第1次平衡的时间为：　　　　　　，第2次平衡的时间为：　　　　　　，
第1次平衡：平衡常数K1=　　　　　　 （带数据的表达式），
第2次平衡时N2的体积分数　　　　　　 （保留一位小数）．
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：　　　　　　，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　　　　　　K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是　　　　　　．

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2＞P1）
温度对反应的影响
催化剂对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
图示

2015-2016学年湖北省咸宁市通城二中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“﹣”
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；
B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；
C、电能不能从自然界直接获得，是二次能源；
D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．
【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
C、电能不能从自然界直接获得，要消耗水能而获得，是二次能源，故C错误；
D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H为“﹣”，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了焓变的意义和计算方法，题目较简单，注意基础知识的积累．

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2[
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、能量越低越稳定；
B、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
C、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的；
D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【解答】解：A、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故A错误；
B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ/mol，故B错误；
C、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

3．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/mol
C．+488.3 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．
【解答】解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
利用盖斯定律，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），
则：△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3KJ/mol，
故选A．
【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．

4．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式K=
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
C．反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D．反应在前10 min的平均反应速率：v（D）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；
C．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度；
D．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，根据v=计算v（D）．
【解答】解：A．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）的平衡常数表达式k=，故错误；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故错误；
C．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故错误；
D．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v（D）==0.3mol•L﹣1•min﹣1，故正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键．

5．如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H．在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系．图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程．由此可判断该反应中（　　）

A．m+n＞p+q，△H＜0 B．m+n＞p+q，△H＞0 C．m+n＜p+q，△H＞0 D．m+n＜p+q，△H＜0
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应，据此答题．
【解答】解：根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即△H＜0，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m+n＜p+q，
故选D．
【点评】本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题的关键在于正确理解图象的意义．

6．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

7．下列说法正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应
C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数Kw减小
D．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、据反应可知△S＞0，根据反应自发进行的判据：△H﹣T△S＜0来回答；
B、由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可；
C、水的离子积常数只与温度有关；
D、自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H﹣T△S＜0，根据气体的计量数判断熵变．
【解答】解：A、C（s）+CO2（g）=2CO（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故B正确；
C、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以抑制水的电离，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D、自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H﹣T△S＜0，该反应中气体的计量数减小，所以熵减小，即△S＜0，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较综合，注意水的离子积常数与温度的关系，是高考热点，为易错点．

8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
D．溶液中不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．
【解答】解：A．等体积10mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则混合液的pH＜7，故A错误；
B．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故B错误；
C．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，但离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；
D、=•=，温度不变，Ka、Kw都不变，则该比值不变，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化情况为解答本题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响．

9．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【考点】探究溶液的酸碱性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性．
【解答】解：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；
C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；
D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点．

10．下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（　　）
A．酸碱指示剂 B．PH计 C．精密PH试纸 D．广泛PH试纸
【考点】测定溶液pH的方法．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；
B、pH计可以精确到0.1甚至0.01；
C、根据精密pH试纸的准确度来回答；
D、根据广泛PH试纸的准确度来回答．
【解答】解：A、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；
B、pH计可以精确到0.1甚至0.01；
C、精密pH试纸能精确到0.5；
D、广泛pH试纸只能精确到1；
综上分析，pH计的精确度最高；
故选B．
【点评】本题考查了学生对溶液酸碱度和酸碱性测定的相关知识，了解相关知识才能正确解答．

11．在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（　　）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．
【解答】解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．
【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点．

12．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作．
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
【考点】中和滴定．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作．
【解答】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，
故选B．
【点评】本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃
【考点】化学平衡常数的含义．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；
B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；
C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；
D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．
【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；
C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4
反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；
D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．

14．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度
【考点】物质的量浓度；电解质溶液的导电性．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．pH均为2，C〔H+〕=1×10﹣2mol/L；
B．氯化钠是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离；
C．盐酸是强酸完全电离，乙酸是弱酸部分电离；