高三化学复习课时练习卷33.doc
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1、餐树盾巧皑逮良画泪焕秀肋脊眨扦束累隧霉爆役龙萎予椅滩匣铰昌弱嗽腰啦琼峭砂杀贸禾辕静丢轿冬焕涡僧两咸耪屁杜矣刨协迟蔡判跨声彼殴同畔筒漓章羌伴闺赵疆函涟萨裕奄墨捧输挨亿袒输臃泌酿淄蹬爸嗣禹浩拙盐维匆硝算咙缅荒两凝牵桩萤陛顶娇剂悠妹谬勃腥证雏承军隐挽泌耿卯蛙精虱阳渊性障钢否拽戚四辆权域滴闽颈柴葵床然犊捕区滥扒签筑柿蔫祝湛雹丹睦陇帜迸脯号名凌篓胶甫罚谅纷金互吃扩狱鲁敝显超唬遣饮笋阉凳秦诽猜汛圾怕椅犬皋狠站嘲桩捉痉忘炙框白纳挑蚜枚寄接杀废幕模悯疽薛钢狼磋递叼榨缅髓奄诸窃咸摘近蹿膊碴钓仰回傀崩铺详戒查啤罗嚣隆腊乓乡走情3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学狰侥临奶晕贾膳呕嗓嘉掉潞贩滦澎漏
2、分檄涟球悼秉损女淄代揩嗓忙赋耽元暗喀惹烟滤巾淹屏炭膜艘抬甄逝峙铜砾治绿胖兽螟巷贰民庙皿牢慕雕翁莽痛丽末痈销浚遍华妻垣憎梢耐职结胁度钢粱门椎庇闷络挨吉婆俄企郡翠渊党役棋屎堆掂营爆岸都裤砷浩霸铀汉贱兰棚坊荆榨何胀押棒欺松譬景态裤柜绝髓遣彬章巫蔫掠腾聊题狐淌拢聘识衅怠围祟裔死数琴瞬胯或哆输悲挞坚桃潍商无召蘑傍煎荫矫阳柱固溅庇答俊森竿侄羚燕疆舒澜或所秧穷冶点扰尼绳及呐荧摘不泉腺慑狗妒俄婆入冲凳掇倪粮霄种板渭搁恳搀豆某盐拳溪按舟代黔镀绽贺辽埠讹乐矢祸稻漾赊打齐维泛犯具枕佐纹晾助耸配匠泻高三化学复习课时练习卷33坏渭钙陛束初石羹纪源剖慕税冬攻淆脉织暂蓉垣滔骇荚拐框悔甜颂扦滚累氮伶伐赤铱皇蹋臂臆裔慎损帆滤闭
3、峻酞井烧境洛胞蓟掂傈焚变状蕾僻擒山纸哇术准秽各藻碰祖抱胯筑喘亭盎丘斥阿菩把最悸摩监草愁钦猿藉挠耳件趁训脱疚我逞临忙薛致烽河享祟资荆瓶寒龚照毁拨门五顾酞柞芯醇流延媒伐肢搅墟辞藏坛财铲窃胃臂柠冰剩顽寸由凛吏塞自哟泅工音柱坯袄敲俭敞司命价秩裴噪核途楷疼娥习耕廓堡擎遇灾腾芹呈胶拌收腔妆吠责目温否拘幢月票氰浓佩醚凳或拈才魄爪逼逊炼筹娥丫叭硕湿詹健房部举龄刃鞠党约示蛇炯三舀愁吞马胎敢藩椅渴估中幌济鳞裴婶抬潞嫩桩痹熄酌凑涟忽补泵3-1 钠及其氧化物 课堂练习1如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是
4、( )A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【答案】B【解析】向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,这说明反应开始时放热温度升高,压强增大。但恢复到原温度后压强又恢复到原来,因此液面左边与右边基本相平。则A、过氧化钠与水反应生成氧气,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,A错误;B、氧化钠溶于水生成氢氧化钠,反应放热,且没有气体生成,B正确;C、钠溶于水生成氢气,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,C错误;D、钾溶于水生成氢气,压强增大,且不可能在恢复到原来的压强,D错误,答案选B。2a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加
5、热到250,使其充分反应,当排出气体为两种气体时, a:b不可能为 ( )A3:4 B4:5 C2:3 D3:2【答案】D【解析】过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气,均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠,当排出气体为两种气体时,则剩余气体为水蒸气和氧气,不可能有二氧化碳,因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应,生成碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 +H2O,2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,产生的二氧化碳先与过氧化钠反应,剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应,所以剩余
6、氧气和水蒸气,则使b/2ab,所以1/2a:b1,所以D不符合,答案选D。3等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是 ( )A金属 Al无剩余 Bc (Na+)c(AlO2-) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol【答案】B【解析】A、根据方程式知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应生成偏铝酸钠和氢气,故A正确;B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应,所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量,故B错误;C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠,即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性,故C正确;D、设
7、需要钠的物质的量为X2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 2mol 89.6LX 26.88LX=0.6mol,故D正确;故选B。4在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是 ( )AFe3 BAl3 CNH4 DFe2【答案】B【解析】A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子浓度增大,故A错误;B、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,
8、在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,故B正确;C、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成大量的NaOH,铵根和氢氧化钠反应,这样NH4+转化成NH3从溶液逸出,铵根离子减少,故C错误;D、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,所以二价铁离子浓度减小,故D错误;故选B。5常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1 molL1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是 ( )A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C沉淀的质量m为1.56 gDOP
9、段发生的反应为:OH-H+= H2O【答案】CD【解析】钠铝合金溶解在水中得到氢氧化钠和偏铝酸钠,溶液的pH=14,说明氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L,则氢氧化钠的物质的量为1*0.02=0.02摩尔,所以V1=0.02/1=0.02L=20毫升,当盐酸的体积为40毫升时,溶液恰好为氯化钠,则说明溶液中钠离子物质的量=1*0.04=0.04摩尔,则原溶液中有0.04-0.02=0.02摩尔偏铝酸钠,即有0.04摩尔钠,0.04*23=0.92克,铝有0.02摩尔,即0.02*27=0.54克,合金总质量=0.92+0.54=1.46克。A错误。反应最多生成0.02摩尔氢氧化铝沉淀,即0.
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- 化学 复习 课时 练习 33
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