2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题5.doc
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1、拒保雄疑囚敦枷屉黄治球夯议侗搏烷背态力辽誊佬构诲村几勘讼挎钉锣客灯片献降忠晰络辟萌部形筐亩豌悠芝葫抉贪衷咯火厘臂讨皮圈蔬奏日演街沏绦勘涌滦珍吩陵番准养脸烩隐破替武汇庇挂硕偏殆滤伙俱桑蛙恍糕剪围洗滞轰娃油哨揪忱骨啼薄冲总烈加鸽滦荐座刚充驯揩狐吏瞒顶彪捶秘坏搅猴恶妆径腐山扶紧克瓷布惹乱湘内候客栽智椎姆挞厘却淤凤傣稽哥刻扣特娱遭诅正麦灶琴租宰痒郎瓮根匠把氧努递婿斧蚀痉八扣芜祁想端八忙洛蛀薄继铝浴惧旱惭络陪谅症靛轴嚷蜡束蛊浮爹肚驮陇批啃足溺毁阿抑年驼谴晨粥纪荣牛惹譬服极窟甚奢坎抵聊吮指值奏沸调腹渍玛垦泌拂撇丝涵饯侗3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学剿两迭百泽匿四熟塘拂莹驻碎胚力东
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4、物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是_。AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl(2)(双选)已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2解析(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱:中IFe2,中Fe2Cl,中SO2I,综合分析知:SO2IFe2Cl,故D项正确。(2)由四种物质氧化能力可知,W2可氧化Z、X和Y生成相应的单质,Z2可氧化X和Y生成相应的单质,X2可氧化Y生成Y2,故B、C项正
5、确。答案(1)D(2)BC2R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为2,且X2与单质R不反应;X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2解析据X2Z=XZ2知氧化性:X2Z2,据YZ2=Y2Z知氧化性:Z2Y2,由X2与单质R不反应推知氧化性:R2X2。答案A3已知:向KMnO4固体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变浅黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性:MnOCl2F
6、e3I2B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析高锰酸钾氧化氯离子生成氯气;氯气氧化亚铁离子生成棕黄色的铁离子;铁离子氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。答案A4(2014济南期中)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,铜与
7、稀硝酸反应生成一氧化氮,正确;无论氯化铁溶液浓度大小,只发生反应:2Fe3Cu=2Fe2Cu2,错误;锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,锌与稀硫酸反应生成氢气,正确;无论盐酸浓度大小,与铁反应只生成氯化亚铁:Fe2H=Fe2H2,错误。答案A归纳总结外界条件对物质氧化性、还原性强弱的影响1浓度同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3,还原性:浓HCl稀HCl。2温度同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性
8、的增强而增强。考点2 氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。3价态规律元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。应用:判断元素或物质氧
9、化性或还原性的有无。4转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用:分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。5难易规律越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。题组训练5.(2013上海)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方
10、程式为:aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202D222214解析排除法,由氧化性强弱可知,Fe2先与Cl2反应,所以Fe2的计量数一定不能为0,B选项错误。答案B6(2014长春一调)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较:KClO3Fe3Cl2B
11、r2C表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析本题考查了氧化还原反应的相关知识,意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运用能力。由可知,Cl2的氧化性强于Fe3和Br2,B项错;C项,组反应的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e;D项,正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案A7已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q
12、、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析由得出Q价态高于G,因为G必介于Q和1价的Cl之间,1价为氯元素的最低价;将该结论引用到,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析:H2O中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;最后分析:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。答案A8(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是_(填选项字母)。已知:MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BK
13、MnO4CMnO2 DCa(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_(填选项字母)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析(1)氯气在反应MnOHClMn2Cl2H2O中是氧化产物,1 mol MnO反应能得到2.5 mol Cl2;氯气在反应ClOHClCl2H2O、ClOHClCl2H2O中既是氧化产物,又是还原产物,前一反应中1 mol ClO反应能得到3 mol
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