2016届高考化学第一轮课时提升练习1.doc

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课时提升练(一)
(时间：45分钟)
1．2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【解析】　臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
【答案】　C
2．(2014·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【解析】　A．O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为＝0.1 mol，即0.1NA。B.丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA个双键。C.标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。D.过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2NA个电子。
【答案】　A
3．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
【解析】　同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。
【答案】　B
4．(2015·南京联考)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③　　　 B．②④ 　　　
C．①② 　　　 D．②③
【解析】　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，错误；④一个硫原子所含电子数为16，而16NA为1 mol硫原子所含电子数，错误。
【答案】　C
5．(2015·九江模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【解析】　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。
【答案】　A
6．(2013·新课标全国卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(　　)
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【解析】　A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9NA,1 mol OH－含有的电子数为10NA。
【答案】　B
7．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体中所含的分子数
【解析】　x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。
【答案】　B
8．(2014·大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【解析】　A．1mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子3 mol，A选项错误；B.2 L 0.5 mol·L－1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，B选项错误；C.1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，C选项错误；D.丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，D选项正确。
【答案】　D
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
(　　)

A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
【解析】　左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2与NO均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
【答案】　A
10．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【解析】　A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：x/y＝M甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为＝＝＝＝，正确。
【答案】　B
11．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃ 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶ b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________________和________。
【解析】　(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g·mol－1。
(2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·mol－1。
(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶ 11＝∶，M(A)＝44 g·mol－1。
(4)＝＝M1×＋M2×，＝2×＋32×＝ g·mol－1；
＝(a＋b) g/ mol＝ g·mol－1。
【答案】　(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1　(4)　
12．(2013·海南高考)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______________________________ 。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝__________________ (要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________________ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
【解析】　(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净，这是检验沉淀洗涤干净的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
【答案】　 (1)蒸馏水　取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净
(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3mol
质量m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208 g/mol＝1.040 g
n(H2O)∶n(BaCl2)＝∶(5.000×10－3mol)＝2.02≈2
(3)偏高
13．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
【解析】　(1)设有1 mol O2
3O2 2O3 Δn
3 mol 2 mol 1 mol
0.3 mol 0.1 mol
根据：＝＝＝35.6 g/mol。

(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。
设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，
则有
解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
【答案】　(1)35.6　(2)3　(3)50%
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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