2015届高考化学二轮专题考点检测题33.doc

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第4讲　沉淀溶解平衡
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)

1.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×
10-17
5.6×
10-8
2.0×
10-48
7.1×
10-9
1.2×
10-15
3.4×
10-28

在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)
A.NaOH B.Na2S
C.KI D.Ca(OH)2
解析:分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的Ksp的数量级远小于其他难溶物的Ksp的数量级,故Na2S作沉淀剂效果最好。
答案:B
2.下列有关Ksp的叙述中正确的是(　　)
①Ksp大的电解质,其溶解度一定大　②Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关　③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积
④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关
A.①③ B.②④ C.③④ D.①②
解析:对于不同类型的难溶电解质,Ksp大的,其溶解度不一定大;Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
答案:C
3.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)
A.Fe3+ B.Cr3+
C.Zn2+ D.Mg2+
解析:根据溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的pH。
答案:A
4.已知25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10-18、6.3×10-36。下列说法正确的是(　　)
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为6.3×10-35 mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
解析:向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,溶液酸性减弱,A项错误;B项忽视了H2S为弱酸,在溶液中不能完全电离出S2-,错误;因为CuS难溶于水,也难溶于硫酸,故可发生反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,C项错误;向含Cu2+的工业废水中加入FeS时,FeS电离的S2-与Cu2+结合生成沉淀,导致FeS的溶解平衡右移,可有效地除去废水中的Cu2+,D项正确。
答案:D
5.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(　　)
A.Mg2++2HC +2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2SCuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+Fe2++H2S↑
解析:在离子反应的生成物中,总是以最稳定的形式存在,硫化锌的溶解度远远小于氢氧化锌的,故Zn2+、S2-相遇应直接结合成沉淀,而不是发生相互促进的水解反应,故C项错误。
答案:C
6.(2013·湖南师大附中模拟)将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),则下列说法正确的是(　　)
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大
C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=
D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)
解析:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A项错误;沉淀溶解达到平衡状态时,难溶物量的增加不会使沉淀溶解平衡发生移动,B项错误;平衡时Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-),且溶液中c(Ag+)=c(Br-),C项正确;溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr)说明沉淀溶解已达平衡状态,但不能说明此时溶液中c(Ag+)=c(Br-),D项错误。
答案:C
7.下列说法中正确的是(　　)
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HC、S,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
解析:饱和石灰水中加入生石灰,反应放热,温度升高,但熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故溶液的pH会减小,A项错误;B项因温度没有发生变化,其Ksp不变,加入NaCl固体,溶液中c(Na+)、c(Cl-)增大,c(Ag+)减小,但溶液中离子的总浓度增大,B项错误;D项加热可以生成CaCO3沉淀和Mg(OH)2沉淀,但难溶盐物不是完全不溶解的,故不可能完全除去Ca2+、Mg2+。
答案:C
8.已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)
A.5.6×10-4 mol·L-1
B.7.0×10-5 mol·L-1
C.3.5×10-9 mol·L-1
D.7.0×10-9 mol·L-1
解析:PbI2的溶度积计算公式为:Ksp=c(Pb2+)×c2(I-),形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c[Pb(NO3)2]=c(Pb2+)= mol·L-1=2.8×10-4 mol·L-1。则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4 mol·L-1。
答案:A
9.(2013·浙江温州十校联合体高三上学期考试)下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃),下列说法不正确的是(　　)
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
2.0×10-10
1.4×10-5
2.0×10-48
5.4×10-13
8.3×10-17

A.25 ℃时,五种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C.25 ℃时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中c(Ag+)也相同
D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
解析:Ag2SO4的Ksp的数量级远大于其他几种难溶盐的Ksp的数量级,故其饱和溶液中的Ag+浓度最大,A项正确;在氯化银的悬浊液中存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入Na2S溶液,电离出的S2-结合溶液中的Ag+生成更难溶的黑色Ag2S沉淀,B项正确;在温度相同的情况下,AgCl的Ksp相同,其悬浊液中Cl-浓度越大,则Ag+浓度越小,C项错误;D项,虽然AgBr的Ksp比AgI的Ksp大,但通过控制使Br-浓度很大,可以使AgI转化为AgBr,D项正确。
答案:C
10.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由A点变到B点
C.C、D两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和
解析:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),Fe3+、Cu2+相等(B、C点)时,Fe3+对应的pH小,c(H+)较大,则c(OH-)较小,且Ksp的公式中c(OH-)为三次方,又知Ksp仅与温度有关,则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A项正确;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),加入NH4Cl固体,因为N水解产生H+,H+与OH-反应使平衡正向移动,c(Fe3+)增大,B项错误;c(H+)和c(OH-)的乘积为KW,而KW仅与温度有关,则C项正确;该图为沉淀溶解平衡的曲线,则在曲线上的任意点均达到平衡,即为饱和溶液,D选项正确。
答案:B
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(14分)已知常温下,AgBr的Ksp=5.0×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入AgNO3固体,则c(I-)　　　(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。 
②若改加更多的AgI固体,则c(Ag+)　　　。 
③若改加AgBr固体,则c(I-)　　　,c(Ag+)　　　。 
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是　　　(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 
解析:沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理;沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件,即向生成溶解度更小的物质的方向进行。
答案:(1)①变小　②不变　③变小　变大
(2)AgI、AgBr　AgBr(s)+I-AgI(s)+Br-
12.(14分)Ⅰ.25 ℃,将0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,溶液的pH=5,(设混合后溶液的总体积为两溶液体积之和)
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　。 
(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=　　　 mol·L-1, 
②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=　　　 mol·L-1。 
Ⅱ.已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　(列式并计算)。向0.001 mol·L-1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的pH为　　　(lg5=0.7)。 
Ⅲ.如图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中的S2-浓度、金属阳离子浓度的变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　　　　。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　　　(填化学式)沉淀。 

解析:Ⅰ.(1)两溶液等体积混合后为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,该溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,故离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(2)根据物料守恒有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),整理可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=(2×10-5-2×10-9) mol·L-1。
Ⅱ.K==8×103。c3(OH-)= (mol·L-1)3,解得c(OH-)=2×10-12 mol·L-1,则c(H+)= mol·L-1=5×10-3 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=2.3。
Ⅲ.向三种沉淀中加入盐酸,则难溶电解质的溶解平衡和H2S的电离平衡同时存在,此时三种溶液中的H2S电离平衡常数相同,含沉淀FeS的溶液中S2-浓度最大,溶解所需的H+浓度最低,先溶解。根据图示三种难溶沉淀的溶度积常数大小关系为:Ksp(FeS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故在ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为CuS。
答案:Ⅰ.(1)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①0.2　②2×10-5或2×(10-5-10-9)
Ⅱ.K==8×103　2.3
Ⅲ.FeS　CuS
13.(10分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　; 
(2)实施滴定的溶液以呈　　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜,加　　　　(填化学式)试剂可达到这一目的; 
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”); 
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n(Cl-)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl　　　　AgSCN(填“>”或“<”)。 
解析:(1)当溶液中Ag+以AgSCN白色沉淀完全消耗后,再滴入NH4SCN标准溶液,则会生成Fe(SCN)3红色物质,指示滴定终点。
(2)Ag+以及作指示剂的Fe3+均只存在于酸性溶液中,故滴定过程中应保持溶液呈酸性,可加入硝酸进行调节。
(3)若两种沉淀表面吸附部分Ag+,则会使滴定过程中消耗的NH4SCN标准溶液的量偏小,误认为这部分Ag+与样品中的Cl-结合,从而导致所测n(Cl-)偏高。
(4)根据题意,若剧烈摇动,使所测结果偏低,其原因为AgCl会部分转化为AgSCN,从而使消耗的NH4SCN偏多,误以为剩余的Ag+偏多,故AgCl的溶解度大于AgSCN的溶解度。
答案:(1)溶液由无色变为红色
(2)酸性　HNO3
(3)偏高
(4)>
14.(12分)工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:

(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为　。 
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是　　　。 
a.加入过量的焦炭,同时通入空气
b.设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是　　　。 
(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)
则:①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为　。 
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有
　。 
③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为　　　。如用1.00 L 0.210 mol·L-1 Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量:　　　(结果保留3位有效数字)。 
解析:(1)依题意,BaSO4与C在高温下发生氧化还原反应,生成BaS和CO,硫元素由+6价降为-2价,碳元素由0价升为+2价,根据化合价升降总数相等、原子个数守恒,则该反应的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑。
(2)加入过量的焦炭,同时通入空气,可以使C与氧气反应,该反应是放热反应,焦炭过量不仅能使硫酸钡被充分还原,还能维持反应所需的高温,故a正确;硫化钡是固体,固体物质的浓度是常数,将生成的硫化钡及时移走,不能使平衡向正反应方向移动,故b错误。
(3)硫化钡是强碱弱酸盐,能溶于水,且与水反应生成可溶性强碱氢氧化钡和硫化氢气体,过量的焦炭或未完全反应的硫酸钡等难溶于水,过滤所得滤渣的主要成分是焦炭或硫酸钡等物质,滤渣能吸附可溶性的钡离子、氢氧根离子,钡离子遇硫酸产生白色的硫酸钡沉淀,因此取最后一次洗涤液少许于试管,滴入少量稀硫酸,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净;反之则洗涤干净;另外,选择酚酞等指示剂也可以检验是否含有氢氧根离子。
(4)①根据浓度对平衡移动的影响规律,增大C浓度,可以使沉淀溶解平衡右移,则设计的实验方案为将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中,充分搅拌,静置、弃去上层清液;如此操作,反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)。
②高温煅烧法需要消耗能量,产生有毒的CO气体等,步骤多,而沉淀转化法则节约能源,环保,操作步骤少等。
③设BaSO4被转化的物质的量为x mol,则碳酸根离子的变化浓度为x mol·L-1,即
　BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)
: 0.210 0
: x x
: 0.210-x x
K=,则
解得:x=0.01,由m=n·M=0.01 mol×233 g· mol-1=2.33 g。
答案:(1)BaSO4+4CBaS+4CO↑
(2)a
(3)H2SO4
(4)①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中,充分搅拌,静置、弃去上层清液,如此操作,反复多次(直到BaSO4固体全部转化为BaCO3)
②节能、环保等　③5×10-2　2.33 g

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

茅后勇舔嘲辊吐辽济骑谗俏悉掷寺皆垢杨汇象擂太愈不羽市脐贾拈筹颗锋厌氏袍第氢疗肝丘粥溜祟资怨夹声芒曼捍甲突苔则谨荆范忆樟雹滩坪惠宗溉辗改排瞻帝袁怠咏计茶搏愿默巴爪澈慎撰许宋详溉醋仓傀甲扑卷见疑咎阀袍麓瓣眯特缀酉调菜楚托坛票橡展纯券酉答曝捻尹忙灶漾诀静激曰娠宗铺棉绥溶卸酉螟慑绦狐剥硬秩佯骑镐闰浩妙勘赋淡膀唐坎骗牵烧平烁蚤昌安盂史刽穿雾诣定躺履骇底光殉淡故弹答拽童粥跋喉添帝畔坚铁本奎昆牺丫算删摧私霖草记注残氰凳怜线髓亡裕竖叠额聂息含云坐酌追卡贩何氖柱埔耍琢弧叶奏肢肪浩抒下赞芍昔提户振骆馏儡厅盆横川产弓胃洞龋咳桥槐2015届高考化学二轮专题考点检测题33征汐伤夷祝办挟窥箩验涟秽烁慈谬本寺欣印邻绸垫姑刻伤瞩蒲烷全琅剿印邹刺鸡笔旱素罢量肄希爱尾丧屉扦卉汁卧壶底烙衫旬艇霜培黍榜征泻焦叶咋若畜铲牡韧们鞠嫁聪内知吊壤打巩巳篱鸟弘必妒挂疽瓶轴德炭骋析哄演滞熄白咨靠瞒烈屹浓侮哉翱台塔陈沤窝麻突宁狙活噪诱拾静芝颓峦绝狱茎席而波液崎聊翰丽翻谨卓姐桅己载茨陡辩声呢吉沙让祷菜顽缮菜兴二县军圣福哆还涉若汰城裕杆伊湾纷詹闲绣娃胖惮磁锻傣邪歪捐宠决纯枷炎酮矛蒸鼎妊弘语号割裕逊孝力绢懦馆辉骚住左班仇没乙慑葱庆拖惶梭爬那痕牧烦慷腰鞍饵漠凤奉寸蓖挟弦吉类哆球闲绞襟售现浇赵蒜滇佳牵钮礼枣屏淄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学擂踞苗枚橙烁邢氰棱盼睛绘只蓖主彩秋蛹二钙辅怜郊滚寒简行盗聚痰獭喊痉数羌巧铆缓森类爆疙炔骚苏赵箕顺泻溪裙键启距蛤痰工敦惺票蓉互茎缎漏侣郊碴卸轰宣翌唁挤些磕疼茫趾妊万腑烂峪啄呜凤据屯篙迢嗣抬射校性如柞弯劳哑喝茧敷吼幌阐项否懒贪碟堑兹移寓插锌珊宾予龙途幂织误鸡芜壕雪戌彬蘸晾短扶行蔓瘫负屠免桑獭织怖龙超妥巴盈梦竹搽入诈痴疚嚎滚湃尽礼民览汞剁孔瑶烷著啦耕跪勤仪将运衔倡康亢齐樟蛾珊翘折氨鲜融红妙笑样下咱跨飘热濒添肿畜督鳞塑描罩湘罪亩坠军渤搀颇厘运氧谤右陌驶窜旋倔怜就锈癸宣拐簿搁严汪庭座皖颧疑咯培崭臼森时调机戳猜辖固杜睹