2015届高考化学二轮专题考点检测题33.doc
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4、等重金属离子,其浓度各约为0.01 molL-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-82.010-487.110-91.210-153.410-28在下列试剂中沉淀效果最好的是()A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2解析:分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的Ksp的数量级远小于其他难溶物的Ksp的数量级,故Na2S作沉淀剂效果最好。答案:B2.下列有关Ksp的叙述中正确的是()Ksp大的电解质,其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关Ksp表示难溶电解
5、质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A.B.C.D.解析:对于不同类型的难溶电解质,Ksp大的,其溶解度不一定大;Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。答案:C3.在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:KspFe(OH)3=2.610-39;KspCr(OH)3=7.010-31;KspZn(OH)2=1.010-17;KspMg(OH)2=1.810-11;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+解析:根据
6、溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的pH。答案:A4.已知25 时,FeS、CuS的溶度积常数分别为6.310-18、6.310-36。下列说法正确的是()A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强B.将足量的CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为6.310-35 molL-1C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂解析:向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,发生反应2H2S+SO23S+2H2O,溶
7、液酸性减弱,A项错误;B项忽视了H2S为弱酸,在溶液中不能完全电离出S2-,错误;因为CuS难溶于水,也难溶于硫酸,故可发生反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4,C项错误;向含Cu2+的工业废水中加入FeS时,FeS电离的S2-与Cu2+结合生成沉淀,导致FeS的溶解平衡右移,可有效地除去废水中的Cu2+,D项正确。答案:D5.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2+2HC +2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Cu2+H2SCuS+2H+C.Z
8、n2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2SD.FeS+2H+Fe2+H2S解析:在离子反应的生成物中,总是以最稳定的形式存在,硫化锌的溶解度远远小于氢氧化锌的,故Zn2+、S2-相遇应直接结合成沉淀,而不是发生相互促进的水解反应,故C项错误。答案:C6.(2013湖南师大附中模拟)将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),则下列说法正确的是()A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),A项错误;沉淀溶解达到平衡状态时,难溶物量的增加不会使沉淀溶解平衡发生移动,B项错误;平衡时Ksp(AgBr)
9、=c(Ag+)c(Br-),且溶液中c(Ag+)=c(Br-),C项正确;溶液中c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr)说明沉淀溶解已达平衡状态,但不能说明此时溶液中c(Ag+)=c(Br-),D项错误。答案:C7.下列说法中正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HC、S,加
10、热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析:饱和石灰水中加入生石灰,反应放热,温度升高,但熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故溶液的pH会减小,A项错误;B项因温度没有发生变化,其Ksp不变,加入NaCl固体,溶液中c(Na+)、c(Cl-)增大,c(Ag+)减小,但溶液中离子的总浓度增大,B项错误;D项加热可以生成CaCO3沉淀和Mg(OH)2沉淀,但难溶盐物不是完全不溶解的,故不可能完全除去Ca2+、Mg2+。答案:C8.已知PbI2的Ksp=7.010-9,将1.010-2 molL-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A
11、.5.610-4 molL-1B.7.010-5 molL-1C.3.510-9 molL-1D.7.010-9 molL-1解析:PbI2的溶度积计算公式为:Ksp=c(Pb2+)c2(I-),形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度cPb(NO3)2=c(Pb2+)= molL-1=2.810-4 molL-1。则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.610-4 molL-1。答案:A9.(2013浙江温州十校联合体高三上学期考试)下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25 ),下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积2.010-101.410-52.0
12、10-485.410-138.310-17A.25 时,五种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC.25 时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中c(Ag+)也相同D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀解析:Ag2SO4的Ksp的数量级远大于其他几种难溶盐的Ksp的数量级,故其饱和溶液中的Ag+浓度最大,A项正确;在氯化银的悬浊液中存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
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