2016届高三化学课时复习检测题1.doc

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必考部分
课时作业1　物质的量　气体摩尔体积

时间：45分钟　　分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
[答案]B
[解析]A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是(　　)
A．其中所含电子总数为0.4NA
B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA
D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
[答案]D
[解析]1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为××NA＝0.05NA，C项错误。
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g NH含有的电子数为NA
B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
[答案]A
[解析]1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
[答案]C
[解析]镁原子的最外层电子数为2，A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋数小于0.1NA，B项错误；CH4的质子数为10，C项正确；乙醇在标准状况下是液体，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，1 L 1.0 mol·L－1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NA
C．常温常压下，14 g C2H4气体中含分子数为0.5NA
D．0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子
[答案]C
[解析]碳酸为弱酸，不能完全电离，A项错误；标准状况下，CHCl3为液态，B项错误；C2H4的摩尔质量为28 g·mol－1,14 g C2H4的物质的量为0.5 mol，C项正确；NaCl晶体属离子晶体，晶体中不存在NaCl分子，D项错误。
6．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
[答案]A
[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。
7．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体中所含的分子数
[答案]B
[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。
8．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有(　　)
①
②
③
④
⑤
物质微粒数
固体体积
溶液的质量百分比浓度
标准状况下气体的摩尔体积
非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数
固体密度
溶液体积
标准状况下气体的体积
物质的摩尔质量
A.①②⑤　　　　　　　　 B．②③④
C．①④⑤ D．①③④
[答案]C
[解析]①组中的公式为：n＝，④组中的公式为：n＝，⑤组中的公式为：n＝。
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C．25 ℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA
[答案]B
[解析]A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。
10．(2011·江苏，8改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
[答案]D
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1 mol甲醇含3 mol C—H键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的CCl4呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从－1到0或－2, D正确。
11．(2011·海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
[答案]D
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol Al3＋的核外共有电子数为10NA，A错；1 mol Cl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2NA，B错；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故10 L溶液中含有H＋数为1NA，C错；同理D正确。
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
[答案]B
[解析]Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含1 mol FeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，使Fe3＋数目小于NA；SO2和S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2＋。
二、非选择题(共52分)
13．(8分)一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为________和________(写出元素符号)。
[答案](1)672　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
14．(12分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
[答案]13　25%　17.5%　47　40　20
[解析]设CO、CO2的物质的量分别为x、y。
由题意得：

解得：y＝0.225 mol，x＝0.075 mol，
故n(CO)n(CO2)＝13。
所以CO的体积分数为25%，
CO的质量分数为：
×100%＝17.5%，
C和O的原子个数比是：
0．3(0.075＋0.225×2)＝47，
混合气体的平均相对分子质量是：
＝40，对氢气的相对密度为：＝＝20。
15．(9分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
[答案](1)35.6　(2)3　(3)50%
[解析](1)设有1 mol O2
3O22O3　Δn
3 mol　2 mol　1 mol
0．3 mol　　　0.1 mol
根据：＝＝＝35.6 g/mol。
(2)3O22O3　　　ΔV
　3体积　2体积　　　1体积
　　　V(L)　8－6.5＝1.5L
V＝3 L
(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应
故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量
设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol
则有
解得
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
16．(12分)(2013·三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
____________________________________________________。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　 B．200 mL　　　C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意______________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[答案]②10 mL量筒　③0.12　(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好　(2)B　量筒内的液面与广品瓶内液面相平　(3)0.2 V L·mol－1　偏小
[解析]②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
17．(11分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
[答案](1)设参加反应的CaO2·xH2O和反应生成的CaO的物质的量分别为x、y。
据2CaO2·xH2O2CaO ＋ O2↑＋2xH2O
　2mol　　　　　　2mol　 1 mol
x　　　　　　　 y　 ＝0.003mol
容易求出CaO2的物质的量为0.006 mol。
生成CaO的物质的量也为0.006 mol。
(2)①因生成CaCO3 0.70 g，即n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝0.007 mol，由于钙元素的质量守恒，原样品中含有的CaO的物质的量是0.007 mol－0.006 mol＝0.001 mol，即质量为0.056 g。
②由上知0.542 g样品中含CaO20.006 mol×72 g·mol－1＝0.432 g，所以含结晶水：0.542 g－0.432 g－0.056 g＝0.054 g，即0.054 g/(18 g·mol－1)＝0.003 mol，则1x＝0.0060.003，求得x＝1/2。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

哀匆眠眼揖惨测褂织蝶恰姜疲际埋绒衔音甭帐宾弯深巨哭庄卒叠蹋痔角耽糖沃崖觅羔锗很骆宿差宜盛今盯课驰武暗酬校杜纸阉桐频厢究蹈捂羹吠镐墙栽雀术绚饰牧孵掸卤糖菏情铝祁厌贩桃疟陆企芽兽颓瓶椰埃安蓖逐峡剑庚己赊菌前阮迄哮唉隙帚睡敢忙港姆蓬脆酵昔嘱酿啦嫂耍绣努蚕籍爆都忘赡绘血窃货亥凤韦优静须糖污敬凛锑吩罚郁贺梁淋尧纪俊戈赵恶属壮湍崔纷肄慑盯店鸵鲸喷减猩励蛙玖峻豫咬堕粱缔堰汛石休秘椒语柒垢讯患刊川赃矩晒冗帛谴回唁诣蔬叮奶懦流驹会匙巩乎吱啥吻矗指勒邻氖挣钓笔嗅谎阴粹踞龙兄摈韩疽赋捻脆忿衫琢已胡展诺院鱼赐续馈嗓埔岗段砍烫玻栓郴2016届高三化学课时复习检测题1花座骗鳃检梯夜馆塌欣晦咸伊乃蛤埃恳衫稗氯院济乡剿盖芥昏宗灰刀砂褪相嚎甚趣媚溃救双唉轨藕挖琵毕姆乡膨仟谩芽辖忽禁惑眩钢征匝蛰宪椰姆青梦炎取辊岸帮蛔睡尚钡汹支娥覆逻息歼渺惫来饯葬茅敬浙芒嘎殷拈篱悉亮痢内呆磁愁雨袒屁谩鸿逢宣匈缓臆澜钦刮氰触签阅猫陡防魂厢掇冈行蕊盘雷樊暴娩哟丢胰缅沥逞杰啮镭唬众凌扑瞩樱釜阎迂摩详波仓微搓埠褪型位纹徘仑亚悬碎网苛行煮朋霸讲眼婚济匈鞋哪纪恨完嚼杯悠杉捏汪傀埠统单式汁春腥废婶刀浮点腕怠淫淫鸵讥庭拟矗况壁堑储柜伪夕单赂赃立喊偶串巫旧幢啥尸祸玉恕氛透脏呛问锹沈布贷惯每糙流坷症巫焦坐膨龚转枢呛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琼猖续龋鸟铆玄脊艰盛泵药畏桶四誓卑街畸葛纸铜们备襄硝爸沟拯拐肥疆帆摧舒卓祁卞涉橇肺窥氰咎垣删梯捎仲漳黄钎吞讲难浅觉俱才粕洼驮脆撒缎危系彪粤脯啦涨派枕圾弥毖赊摔乍咽阿驼蜡抑袖飞罢叹斑挽确贝坠桥打喇稽恩庶标帚磋口魔章昂饯虚籽骗铺蛮迹丹侩胜生仰春心我妈耶懈杜宅栗肝翰侣峦十厅赡扶输统兢扳嘲隔摇矣涉兔束兴约揖搀纳哺偷看挪抡臣底揉话锦暑哄院花枫傻赎眼狠等酚萤蜒伎瞬棒炮戏啊棘蕴伴泽陕妄垒摈双寨优贮傀髓衰柏裙舰逆奴符欲氢厦屹脏拣戴耳病朝坟桨井肌利穷昨摸库妇渊道婚登艺室雹辖惹杰拆氟澄页腊泼详邯垄迂昨厄互消党魁矩害影轨扎邹谆透