2016届中考化学考点分类复习检测训练26.doc

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考点31 物质的分离与提纯
一、选择题
15．（2015•辽宁本溪）下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项
实验内容
操作或所用试剂
A
鉴别铁粉和木炭粉
观察颜色
B
鉴别氯化铵和氯化钾
加熟石灰，混合研磨
C
除去铜中混有的氧化铜
加过量稀硫酸，过滤
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温煅烧

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
【答案】A
【解析】 铁粉和木炭粉都是黑色，不能通过观察颜色鉴别，A错误；熟石灰和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味，而氯化钾不能，B正确；氧化铜和硫酸反应，铜和硫酸不反应，C正确；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，D正确。
12. （2015·四川雅安） 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO[
——
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】二氧化碳中的一氧化碳无法燃烧，A错误；水与氧化钙发生反应但不能与碳酸钙发生反应，不能用水除去氧化钙中的碳酸钙，B错误；适量氯化钙可将碳酸钠转化为碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但可溶性的氯化钠成为硝酸钠中新的杂质，C错误；过量盐酸可将铁溶解，但不与铜发生反应，过滤、洗涤、干燥后可得纯铜，D正确。
10.（2015·甘肃武威）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　　）
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
Ａ
ＣaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
Ｂ
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
Ｃ
N2
O2
灼热的铜网
Ｄ
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

【答案】B
【解析】稀盐酸既可以和杂质CaCO反应，又可以与原物质CaO反应，因此错误，违背了不减少原有物质的原则。
23．（2015·甘肃兰州）除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸，过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉，过滤
【答案】D
【解析】一氧化碳在二氧化碳的氛围中无法点燃，A错误；盐酸不能与铜反应，不但没把铜除去，还将被保护的物质铁给反应掉了，B错误；用适量氢氧化钠可以将少量的盐酸除去，且但生成了新杂质氯化钠，C错误；铁可以跟硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，过量铁粉与置换出来的铜可以过滤除去，D正确。
20.（2015•山东潍坊）下列实验方案不能达到目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
【答案】B
【解析】除去CO中混有的CO2，可用碱溶液吸收，若将混合气体通过灼热的氧化铜，除去了CO，除去了被提纯的气体，故B错误；鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液可用稀盐酸，HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成；合金的硬度通常比纯金属的硬度大，故鉴别纯铝和硬铝可将两者相互刻画。
18.（2015·山东枣庄）要除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是
序号
物质
杂质
所选试剂
A
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸
B
MnO2
KCl
足量水
C
Cu
CuO
足量稀硫酸
D
CaCl2溶液
盐酸
足量CaCO3
【答案】 A
【解析】 除去杂质的基本原则是：所选试剂或方法既不能除掉要保留的物质，也不能在除杂过程中引入新的杂质。A中，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，向两者的混合溶液中加入盐酸后，盐酸先与NaOH发生反应（中和反应优先发生），故A所选试剂不正确；B中，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加入足量水后过滤即可除去KCl，B正确；C中，Cu不能与稀硫酸反应而CuO能反应被溶解，因此C所选试剂可行；D中，加入碳酸钙后，能与混合溶液中的盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，CO2作为气体逸散到空气中，剩下的就是纯净的CaCl2溶液，D正确。
14、(2015·四川眉山)除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
【答案】B
【解析】A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故A错；B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤可得到硫酸锌，没有引入新的杂质，故B正确；C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中含有一氧化碳，不能用燃烧的方法除掉，故C错；D、硫酸与氧化铜反应，不能和铜反应，故D错。
11、（2015·湖北荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na2CO3溶液，④ 加过量BaCl2溶液， ⑤ 过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【答案】B
【解析】除去Ca2+需用含CO32－的化合物，除去Mg2+需用含OH－的化合物，除去SO42-需用含Ba2+的化合物，由于在沉淀这些离子时所用试剂一般都为过量，故需考虑物质添加的先后顺序：先用过量NaOH溶液除去Mg2+，然后用过量BaCl2溶液除去SO42-，最后用过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，接着将所有沉淀过滤后除去，溶液中过量的OH－和CO32－用适量盐酸反应后除去。故答案为B。
18.（2015 •湖南郴州）下列除杂方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
【答案】C
【解析】A.点燃时，由于二氧化碳的存在会影响一氧化碳的燃烧，同时由于一氧化碳太少，也不能燃烧，故错误；
B.加入硫酸铜后，铁会与硫酸铜发生反应而生成其他物质铜，原来混合物中含有的铜不发生反应，没有被除去，故错误；
C.加入适量盐酸，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠而被除去，故正确；
D.CaO中含有的CaCO3加入水后，不与水反应，氧化钙与水却发生化学反应而生成其他物质氢氧化钙，故错误。
所以，本题的选项为：C。
14.（2015·黑龙江哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（    ）
选 项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
氧化钙
石灰石
高温
B
稀盐酸
稀硝酸
加入过量的硝酸银溶液，过滤
C
氯化钠
泥沙
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
D
氮气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
【答案】D
【解析】A氧化钙中混有碳酸钙必须隔绝空气高温煅烧，防止氧化钙与水反应；B稀盐酸中混有稀硝酸加入硝酸银会除去稀盐酸；C氯化钠中混有泥沙，要加水溶解、过滤、蒸发结晶来除去；D氮气中混有水蒸气可以通过足量的氢氧化钠固体来除去。
14. （2015·山东烟台）鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）

实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B
除去CO2混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
C
鉴别奶粉与淀粉
滴加碘水，观察颜色变化
D
除去CuO粉末中混有的少量C粉
在足量空气中灼烧
【答案】B
【解析】二氧化碳不燃烧不支持燃烧，若除去二氧化碳中的一氧化碳，无法将一氧化碳点燃。
14. （2015•广东佛山）下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入足量Fe粉、过滤
【答案】B
【解析】氧化钙中含有碳酸钙，加水溶解，碳酸钙不溶于水，但氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂的基本要求，选项B所用的方法是错误的。
6、（2015·贵州安顺）下列方法中，不能达到目的是( )
选 项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2SO4）
加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
【答案】B
【解析】氧化钙与水能够反应，而碳酸钙不能与水反应，违背了除杂后质量不减少的原则。
13. （2015·江苏泰州）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是( )

选项
物质
杂质
除杂方法
A
Zn
Cu
滴加适量AgNO3溶液
B
CO2气体
HCl气体
将气体依次通过饱和的NaHCO3 溶液、浓硫酸
C
Na2SO4溶液
CuSO4
滴加适量NaOH溶液，过滤
D
KCl溶液
K2CO3
滴加过量Ba(NO3)2 溶液，过滤
【答案】BC
【解析】除杂原则是不增（新杂质）不减（原物质）易分离。A中，Cu能与硝酸银反应，但是，锌会先与硝酸银反应，原物质会减少；B中CO2气体不溶于饱和的NaHCO3 溶液，且
HCl气体会与饱和的NaHCO3 溶液反应生成CO2气体，没有产生其他新杂质，最后通过浓硫酸干燥，除去元气体中的水蒸气，所以B合理；C中CuSO4能与NaOH溶液反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和原物质中有的硫酸钠，且NaOH溶液适量，通过过滤，可以将其分开，故C也合理；D中虽然 K2CO3能与Ba(NO3)2反应且生成沉淀，但另一种生成物却是新杂质，且Ba(NO3)2 溶液过量，又有了第二种新杂质，故D不合理。
15．（2015•四川德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
【答案】B
【解析】只是将CH4气体点燃，只能证明其可以燃烧，没有其它辅助措施是没有办法证明含有
H2，A错；CO2分别通入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，根据是否有白色沉淀可以区分开来，B正确；足量的稀盐酸可以和Na2CO3 反应生成NaCl、CO2、H2O,故C正确；铁、铜都不能和ZnSO4溶液反应，因此不能比较二者的活动顺序，D错误。
8．（2015·湖北武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中含有Fe或FeO，错误；若步骤Ⅱ中无明显现象，说明固体乙中一定有铜，则固体乙中最多可能有5种物质（Fe、FeO、CuO、C、Cu），错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明酸过量，不能确定固体成分；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中可能无CuO，错误；⑤固体乙呈红色，说明有铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确。故选A。
22.（2015•江苏苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A.CO2气体（CO） 点燃
B.MnO2固体（KCl） 加水过滤
C.CO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中
D.KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO4
【答案】B
【解析】CO2气体（CO）点燃不行，二氧化碳是主体，无法燃烧；CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中会把二者都反应掉；KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4会引入新杂质。
14.（2015·江苏南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．木炭粉( CuO)——在空气中灼烧
B．KC1溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HC1气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】 D
【解析】 除去杂质的基本原则是“不增”（不增加新的杂质）、“不减”（不减少要保留的成分）。A中，在空气中灼烧，木炭粉会与氧气反应生成CO2，不符合除杂原则；B中，CO2与CaCl2不反应，无法除去杂质；C中，加入澄清石灰水后，会引入新的杂质NaOH，不符合除杂原则；D中，HCl能与NaOH反应而H2不能，通过NaOH溶液后再用浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的H2，D正确。
（2015·四川南充）8.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
__________
高温煅烧
B
KOH溶液(K2CO3)
适量Ca(OH)2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag(Fe)
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2(CO)
足量Na0H溶液
洗气、干燥
【答案】B
【解析】A.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不能用该方法除去碳酸钙中的氧化钙；B.氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该方法正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜又引入新的杂质铜，该方法不正确；D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以该方法不正确。
7. （2015•山东济宁）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是
A.氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B.氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C.硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D.碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
【答案】B
【解析】A除去氧化钙中的碳酸钙，加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙；C除去硫酸中的硫酸钠，加入适量氯化钡试剂， ，引入NaCl新的杂质；D氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，但如果通入足量二氧化碳气体，,引入KHCO3新的杂质。
13．（2015•江苏盐城）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
【答案】C
【解析】氧化钙中含有碳酸钙，如果用盐酸来除杂的话，氧化钙与碳酸钙均可以与盐酸反应，不符合除杂的要求。选项C错误。
8、（2015·山东济南）要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是
A. NaCl溶液(Na2SO4)加入过量的BaCl2溶液，过滤
B. N2 (O2)将气体缓缓通过灼热的铜网
C. CaCO3 (CaCl2)加水溶解一过滤一洗涤一干燥
D. KCl溶液(K2CO3)加入适量的稀盐酸
8、A【解析】此题考查杂质去除的实验方案。要除去NaCl溶液中的Na2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，但是氯化钡溶液过量，所以能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂原则；氧气与灼热铜网反应，生成氧化铜，N2不反应，所以最终剩余的气体为N2，符合除杂原则；
氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，符合除杂原则；氯化钾中混有碳酸钾，加入适量的稀盐酸后蒸发，可以把碳酸钾除掉，并且不带入新的杂质，符合除杂原则。
16. （2015·山东聊城）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl(NaCO3)
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KNO3(NaCl)
H2O
蒸发、过滤
C
N2（O2)
足量铜粉
加热
O
稀硫酸（稀盐酸）
适量氯化钡溶液
过滤

【答案】 C
【解析】A中加入氢气氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，过滤能除去碳酸钙，除去了杂质，但增加了氯化钠，A错误；B中过滤只能除去不溶性的杂质，硝酸钾和氯化钠都易溶于水，蒸发、过滤不能除去氯化钠，B错误；C中在加热的条件下，铜粉能和氧气发生化学反应生成氧化铜固体，C正确；D中加入氯化钡溶液，氯化钡能和硫酸反应产生硫酸钡和盐酸，不能除去稀盐酸，D错误。
（2015·山东临沂）18. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO粉
Cu
稀盐酸
【答案】 A
【解析】足量铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠发生反应，无法除去杂质，B错误；Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠，氯化钠不与稀硫酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，C错误；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，不能除去杂质，D错误。
（2015·广东广州）17. 下列除去少量杂质的方法正确的是
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
【答案】B
【解析】Zn 和ZnO 都能与H2SO4 反应，所以不能达到除杂的目的，除杂要求除去杂质，保留我们所要的物质，故A 错，B 中Cu 和AgNO3 反应生成Cu(NO3)2 和Ag 单质，B 正确。Na2SO4 和H2SO4 中都有的SO42—都可以和Ba2+反应生成BaSO4 沉淀。故C 错；CaCO3 和Na2CO3 都可以和HCl 反应生成CO2 和水，把杂质和要的物质全部除掉。故D 错。
10. （2015•四川宜宾）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO
H2
通入O2中点燃
B
N2
O2
通过足量灼热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
滴加稀盐酸至不再产生气泡
【答案】A
【解析】A.CO和H2都具有可燃性，除去H2不能在氧气中点燃；B.N2中混有O2，可以利用氧气能与铜丝反应来除去；C.KNO3溶液中混有Ba(NO3)2杂质，可以利用Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液产生硫酸钡沉淀和硝酸钾，运用过滤来澄清沉淀即可；D.NaCl溶液中混有Na2CO3杂质，可以滴加稀盐酸来除去。
15. （2015·湖南长沙）下列措施或方法能达到目的的是( )
A、用溶液、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2
B、要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3
C、用100ml的量筒量取9.5mL的水
D、为了防止食用的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡
B 解析：BaCl2是一种可溶性的钡盐，无法用过滤的方式除去NaCl中的BaCl2，故A错误；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙，可以用碳酸钙除去氯化钙溶液中的HCl，过量的碳酸钙可以过滤除去，B正确；用100ml的量筒量取9.5ml的水，误差较大，C错误；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡鱼虾来防腐，D错误。
10、（2013•河南）除去食盐水中CaCl2和NaSO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤；③加 过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】
（提示：BaSO4、BaC O 3难溶于水）
A : ③①②⑤④ B : ①⑤③②④ C : ①③⑤ ④② D : ①③②⑤④
【答案】D
【解析】为了保证能够全部除掉杂质，部分步骤中所加试剂是过量的，因此后续操作步骤要能够将前面过量的试剂一并除去,也就是每加一种试剂只能除去一种杂质,结合题意可知,如果先加碳酸钠可以除去食盐水中的氯化钙,然后过量的氯化钡除掉原有的硫酸钠和第一步中过量的碳酸钠,但过量的氯化钡试剂在后续的操作中没有其他试剂可以除去,故与题意不符合,所以本题的合量的除杂顺序应该是先加氯化钡,再加碳酸钠,过滤后再加盐酸,最后蒸发结晶即可.
22.（2015·辽宁丹东） 根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是 （ ）
选项
实验目的
所选试剂及操作方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
22.B 解析：A中CO2不燃烧也不支持燃烧，由于CO的量很少，因而无法用通入氧气点燃的方法来除去CO2中的CO；二氧化锰是不溶于水的固体，氯化钾能溶于水，因而可以用加入溶解、过滤、蒸发等操作除去氯化钾中的二氧化锰；氧化钙能与水发生反应，碳酸钙不溶于水，因而无法用加水溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙；氢氧化钡属于碱，能与盐酸、硫酸都反应，因而无法用氢氧化钡除去稀盐酸中的稀硫酸。
16． （2015·山东莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是( )
A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
【答案】A
【解析】实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，是把水变成水蒸气，再冷凝成水，而杂质留在蒸馏器中。故选A。
二、填空、简答题
25．（9分）（2015•江苏扬州）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式　　　　　　．CO2的任意排放会引发的环境问题是　　　　　　．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是　　　　　　．下列做法能减少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序号）
a．焚烧秸杆 b．发展火力发电 c．发展太阳能
（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是　　　　　　．写出熟石灰的一种用途　　　　　　．
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是　　　　　　．写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　 　　．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是　　　　　　．
25．（1）CaCO3CaO+CO2↑；温室效应；11：4；c
（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤
（3）使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O
（4）防止盐酸和碳酸钙反应
　【解析】（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），反应的化学方程式为：CO2+CH42HCHO，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比为：44：16=11：4；
a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳； b．发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳； c．发展太阳能不会产生二氧化碳。
（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高；熟石灰的水溶液显碱性，可以用来改良酸性土壤。
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；反应Ⅱ的化学方程式为：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应。
14.（2015·福建莆田）氯酸钾多用来制造火柴盒烟花等。工业上通过如下转化可制得氯酸钾晶体。

结合右下图的溶解度曲线，回答下列问题。
⑴副产品氢气的一种用途： 。
⑵80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为7:20，该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶10℃时，右图中四种物质的饱和溶液，其中
溶液的溶质质量分数最小。
⑷配平反应①的化学方程式：

⑸反应②的基本反应类型是 ，该反应能发生的原因是 。
⑹生成过程中，溶液A可循环利用，其优点是
（任写一点）。

【答案】（1）作燃料（化工原料等）（2）不饱和（3）氯酸钾（4）1 3 1 3（5）反应是两种盐的反应属于复分解反应，室温下，氯酸钾的溶解度比较小（6）提高原料的利用率等
【解析】（1）氢气可以用来做作燃料（化工原料等）（2）该温度下，氯化钠和水的比是7:20=35:100，相当于100克水中溶解了35克氯化钠，据图可知，该温度下100水中溶解的氯化钠大于35克，故此时溶液为不饱和溶液；（3）10℃时，氯酸钾的溶解度最小，也就是它的溶质质量分数最小，故填：氯酸钾（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变可得这四种物质的分子序数分别为：1 3 1 3；（5）反应是两种盐的反应，属于复分解反应，反应的原因是：在室温下，氯酸钾的溶解度比较小；（6）生产过程中，溶液A可循环利用的优点是：能够提高原料的利用率等。
26. （2015•广西玉林）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
⑴钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。
⑵自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 。⑶某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：

①操作a的名称是 。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
③写出步骤IV反应的化学方程式 。

【答案】（1）大 （2）隔绝空气和水 （3）①过滤②镍、铜、金 ③CuO+H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
【解析】合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；给铁制品刷漆是为了隔绝空气和水；三种金属中铜、金部和稀盐酸反应，所以需要过滤分离溶液和固体，在空气中加热生不成氧化物的是金属金，所以Z是金，x是铜，氧化物是氧化铜，步骤IV反应的化学方程式CuO+H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O，三种金属的活泼性为镍>铜>金.
27．（10分）（2015•怀化）城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化
据此，回答下列问题：

（1）利用垃圾焚烧产生的　　　　　　能转变为电能来发电．
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入　　　　　　性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”）
（3）请你谈谈对“H2”的认识　　　　　　（任写一点）
（4）SO2是形成　　　　　　的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害　　　　　　．
（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、　　　　　　（填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是　　　　　　．
（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议　　　　　　．
【答案】（1）内
（2）碱
（3）是一种清洁能源
（4）酸雨 使土壤酸化
（5）过滤 防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（6）分类回收重新利用
【解析】（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是内能转化为电能；故填：内；
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO<SUB>2</SUB>、HCl等有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；故填：碱；
（3）氢气是一种清洁、高效的能源，故填：是一种清洁能源；
（4）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．<br />故答案为：酸雨、使土壤酸化；（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，因为：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；故填：过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；
（6）对生活垃圾要分离回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：分类回收重新利用。
12．（6分）（2015•江苏宿迁）人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：
（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行　　　　　　操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理再利用的目的是　　　　　　．
（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：
①试剂A的化学式是　　　　　　，试剂A加入过量的作用是　　　　　　；
②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式　　　　　　；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是　　　　　　．
【答案】(1)过滤 节约水资源 (2) ①HNO3 除净碳酸钠 ②NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸
【解析】(1)除去不溶性杂质的方法是过滤，所以用过滤的方法除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理再利用的目的是：节约水资源；（2）①处理后的水中主要含氯化钠和碳酸钠，根据反应后产生气体，说明试剂A属于酸，根据步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，说明该酸是硝酸，化学式为：HNO3，试剂A加入过量的作用是：除净碳酸钠；②步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸。

17. (2015·沈阳市)从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：
由粗硅制纯硅（常用方法）

（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：
（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：
单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+ 。
②填写下表

【答案】（1）四氯化硅（或SiCl4）；（2）①化合物②B :Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C:非金属 ；非金属 ；SiO2+2CSi+2CO↑ D:非金属
【解析】（1）根据题干中的信息可知硅与氯气反应生成四氯化硅；（2）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；②金属与盐反应，因为有一种单质是铜，所以盐中的金属元素必须排在铜的后面，所以可以是铜和硝酸银