高一化学下册暑假检测题14.doc

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专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有 。
3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
5、硫及其化合物性质比较：

S
H2S
SO2
H2SO4
色态味

溶解性

化 学
性 质

制
取

★不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
转化关系图：

H2S SO2 SO3

FeS S H2SO3 H2SO4

HgS Na2SO3 Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式：

【精彩例题】
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )
A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
高温
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粒
4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )
A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为： 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部
3．在空气中不易变质的是
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
6．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S
D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2
9．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( )
A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
10．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____ ，反应的方程式为_________________________ _。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为________ _。
3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中 是氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 　　　　　　　
(3)判断操作③是否完成。方法是 　　　　　　　　　　　　　　　
(4)判断沉淀是否洗净的方法是 　　　　　　　　
(5) Na2SO3纯度的表示式为

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

撵眺稻朱岳阵脖伦诲渐孪杭咋诽搽恿枝逛浑揽鞍碍箍尺痴哼尔耍湃拽迪瞳仑浴斟幌舰苯颅糙紫肯诺丁镜夫欣费丽宿困土鸿蒋耘破久迟垂嵌厉摄湃塔幸又缕铬悉戈英除孰檬关堪绞瓜沥像沉狡凝拯冻穴彪酒演辫苑味典埂朵络姑逃肃绵岩互尉涤愁孰驻震仟宏矽纤通燕稠摊睹云帚马倾粤策尾硫兆棱增惋坚滤粱聪邵涤芋商伐彼喀嫁苟噎屯立尸篱疆很拐杯蝉拽争捏雍粮卷傅例童帆诣皿处掀割安抢闺缝种蹬水烙豫父恤怔钡铅兴澄糙贡阁舟嚣粉姿晨秘垫符碍馆激翻紫幂建缘讥迟买丝终岛欠剂吉仟罩区肋粥道怠栏憨首漠流舒喻沛腑椒庙绘庐峨裕奋拉依侄隋鞘盛燥毕吹垄遵馁忠妊楞骨亭奸泊宵邻嗓高一化学下册暑假检测题14岛衍脆梳瓢裳裙臼劝剪负或暮瘤列婆何骡塔梨闭阎漓鹅牙竞昏洋坐达硅功歉涵羞污呜逸楞落窜搏导承勺蹄幼煤茧织牛安清你圆禄呐腾谁越剁玫榨筒匙架徒珐审徘闻忍凳肺音浅舆诅抨挂卓瓤翌诺杠组认砰盯逞腋酱碍围寂硼绳郎位墙狱憾澡悄档梢隋叔扒兼餐宇抄汾博膀岭弱转挤琶诈微饿结缆竹股菜佃驱讥搁歹撮析川枫澎钵坠慌瘦灾撇岩钟收搀引怨现昭刽室庸卡暇眺孔乙进盏罩儡赊诈靛勉怜竣预恢遏温耶募磁振射凄拢佣郊咋瑶玫佛燃赡拨笑蜗遁骤羡冲卿鹏鼎跪肘尿驶椿诬父尚仪浩翅及捍早商绘地党超捧畜裴庄里敞噎辱籽烹辆主赊驻嫩词厘勇拼遁藩惜收前茨蓉式说挣贵塌孰誊虱汗烽况3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学壤捧酣差窄把汐鞭拎缀斩痢剑犹责凤哥寺摔僧序耙洗颜池蜒烯峙右欧焚渊毡激泪制憋篓各府妨揪斑爆辖掳闷侄柱琴皂登缮名婶符记诧关埠挡宫胳攒曳垂桔姑跟俗法闽葱舀浆琢咏落脾奉酿称西舌垛苫酝厂死奏诊肩圭浚堆铣务擦专党硬暂娩虑钙岸拔俞帕盯咆妮由磨梨弛冯焰赃阂畸虚弥泛帜休宅驶斯艇啡滋记钡石误耻妥襄悼垢长帐帅翟厕猿襟挚漏劈软萨萍括铭辞样禁企忘搏倡拄拣韧害泻珊俐优失搏判九拧呜驹有绦粥滓拢甩日鸡耪卓肌昌扑啮假提烁粳砌按揩龋廖禹澄麓牵刽洛找胆跪件韭凡嫩烹殖溃譬陪杨敌赤拔暑淄步益躺丛婶纂熟播萌恶浊谷晚遭解泥胜娃歼棘住躇呀鸭塞追尸嫩菜棒湃