高二化学上册课时训练题37.doc
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4、2与H2O2C.金刚石与HClD.CCl4与SiC解析:题目中所给八种物质属分子晶体的是SO2、CO2、H2O2、HCl、CCl4,属原子晶体的是SiO2、金刚石、SiC,只有B项符合。答案:B3.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故原子晶体比分子晶体的熔沸点高,硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl。D选项中的干冰(CO2)是分子晶体,D错。答
5、案:D4.碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()A.熔点从高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅B.熔点从高到低的顺序是:金刚石晶体硅碳化硅C.三种晶体中的基本单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体解析:依题意,金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体,且都应有类似金刚石的正四面体结构单元。因键长由长到短的顺序是SiSiSiCCC(这可由原子半径来推断),则键能为CCSiCSiSi,所以破坏这些键时所需能量依次降低,从而熔点依次降低。上述三种原子晶体中晶体硅是半导体,具有一定的导电性。答案:AC5.下列说法正
6、确的是()A.在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NAB.金刚石晶体中,碳原子数与CC键数之比为12C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体解析:在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成4个SiO键,故含有4 mol SiO键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol,即含有2NA个氧原子,A项错误;金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键,且每两个碳原子形成一个CC键,故1 mol碳原子构成的金刚石中共有2 mol CC键,因此碳原子数与CC键数之比为12,B项正确;二氧化硅晶体中不存在分子,C项错误;氖晶体是由单
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