高二化学选修3达标训练23.doc
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4、度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。右图是该化合物的晶体结构单元,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2解析:这个结构单元顶点上的每个镁原子占有的份额为1/6,面心上的每个镁原子占有的份额为1/2,所以它单独占有的镁原子个数为121/6+21/2=3个;它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4,所以,它单独占有的氧原子个数为121/4=3个;6个硼原子位于棱柱内,所以它拥有6个硼原子。该化合物的化学式为MgB2。答案:B2.X、Y两种元素的原子,当
5、它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两种元素的原子,当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,由X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y解析:非金属元素的非金属性越强,其原子获得同等数目电子形成稀有气体元素原子时,放出的能量越多,所以X的非金属性大于Y;金属元素的金属性越强,其原子失去同等数目电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收的能量越少,所以Z的金属性大于W,活泼金属Z与活泼非金属X形成离子化合物的可能性最大,且在化
6、合物中Z表现+1价,X表现-2价。答案:A3.下列不属于金属晶体共性的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点解析:金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性,金属晶体的熔点差别较大,有的比原子晶体还高,有的比分子晶体还低。答案:D4.关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析:A正确,阴离子只存在于离子晶体中,构成离子晶体的微粒是阴、阳离子,所以只要有阴离子就一定有阳离子;B错误,构成金属晶体的微粒有金属阳离子和自由电子,在金属晶体中只有阳离子没有
7、阴离子;C错误,金属晶体钨(W)是熔点最高的晶体;D错误,金属汞Hg在常温下呈液态,比一般分子晶体的熔点都低。答案:A5.下列特性适合金属晶体的是()A.熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电B.熔点1 031 ,液态不导电,水溶液能导电C.能溶于CS2,熔点112.8 ,沸点444.6 D.熔点97.81 ,质软,导电,密度0.97 gcm-3解析:金属晶体在熔沸点及硬度上有很大的差异,有像铬硬度很大的,也有像碱金属硬度很小的,有像钨熔点很高的,也有像汞熔点很低的,但有一点是它们的共同特点,是与其他晶体相区别的,就是固态时能导电,液态也导电,不溶于水等。答案:D6.石墨晶体中,层与层之间的
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